Аммиак – соединение, являющееся важнейшим fonte de nitrogênio para organismos vivos, e também encontrou aplicação em várias indústrias. O que é amônia, quais são suas propriedades? Vamos ver.
Amoníaco (nitreto de água) - composto de azoto com hidrogénio, com a fórmula química NH3. A forma da molécula se assemelha a uma pirâmide trigonal, no topo da qual é um átomo de nitrogênio.
A amônia é um gás que não tem cor, mas tem um odor forte e específico. A densidade da amônia é quase duas vezes menor que a densidade do ar. A uma temperatura de 15 sobreC é 0,73 kg / m3. Em condições normais, a densidade de amônia líquida é de 686 kg / m3. A massa molecular da substância é de 17,2 g / mol.Uma característica distintiva da amônia é sua alta solubilidade na água. Assim, a uma temperatura de 0 ° C, o seu valor atinge cerca de 1200 volumes no volume de água, a 20 ° C - 700 volumes. A solução de amônia-água (água de amônia) é caracterizada por uma reação alcalina fraca e uma propriedade bastante única em comparação com outros álcalis: a densidade diminui com o aumento da concentração.
O que é amônia em humanos? Este é o produto final do metabolismo de nitrogênio. A maior parte do fígado converte-a em ureia (carbamida) - uma substância menos tóxica.
A amônia em condições naturais é formada como resultado da decomposição de compostos orgânicos contendo nitrogênio. Para uso na indústria, esta substância é produzida por meios artificiais.
Em condições industriais, a amônia é produzida por síntese catalítica de nitrogênio e hidrogênio:
H2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
O processo de obtenção de substâncias é realizado emtemperatura de 500 ° C e uma pressão de 350 atm. O ferro poroso é usado como catalisador. A amônia resultante é removida por resfriamento. O nitrogênio e o hidrogênio, que não reagiram, retornam à síntese.
Em condições de laboratório, o amoníaco é produzido principalmente por aquecimento fraco de uma mistura constituída por cloreto de amónio e cal hidratada:
2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
Para drenar o composto acabado é passado através de uma mistura de cal e soda cáustica. Amoníaco completamente seco pode ser obtido dissolvendo sódio metálico nele e posterior destilação.
Nitreto de hidrogênio é amplamente utilizado em váriosindústrias. Grandes quantidades são usadas para produzir ácido nítrico e vários fertilizantes (uréia, nitrato de amônio, etc.), polímeros, ácido cianídrico, soda, sais de amônio e outros tipos de produtos químicos.
В легкой промышленности свойства аммиака utilizado na limpeza e tingimento de tecidos como seda, lã e algodão. Na indústria siderúrgica, ela é usada para aumentar a dureza do aço saturando suas camadas superficiais com nitrogênio. Na indústria petroquímica com nitreto ácido neutralizar resíduos ácidos.
Devido às suas propriedades termodinâmicas, a amônia líquida é usada como refrigerante em equipamentos de refrigeração.
Uma solução de nitreto de hidrogênio (amônia) é usada na medicina para desmaios, estimulando o vômito, para o tratamento das mãos da equipe médica, para picadas de insetos, etc.
O nitreto de hidrogênio é caracterizado por atividade química bastante alta e é capaz de reagir com muitas substâncias.
Quando a amônia interage com os ácidos, os sais de amônio correspondentes são formados. Assim, por exemplo, em consequência da reação com o ácido nítrico, o nitrato de amônio se forma:
NN3 + HNO3 → NH4MAS3.
Ao interagir com o HCl, o cloreto de amônio é formado:
NN3+ HCl → NH4Cl.
Os sais de amônio são sólidos.substâncias cristalinas que se decompõem em água e possuem propriedades inerentes aos sais metálicos. Soluções de compostos formados como resultado da interação de amônia e ácidos fortes têm uma reação fracamente ácida.
Devido aos átomos de nitrogênio, o nitreto de hidrogênio éagente redutor ativo. Suas propriedades redutoras aparecem quando aquecidas. Quando queima em uma atmosfera de oxigênio, forma nitrogênio e água. Na presença de catalisadores, a interação com o oxigênio dá óxido nítrico. O nitreto de hidrogênio tem a capacidade de recuperar metais de óxidos.
Como resultado da reação com amônia, formam-se halogêniosOs haletos de nitrogênio são explosivos perigosos. Ao interagir com os ácidos carboxílicos e seus derivados, o nitreto de hidrogênio forma amidas. Em reações com carvão (a 1000 ° C) e metano, dá ácido cianídrico.
Com íons metálicos, a amônia forma complexos amino,ou amoníacos (compostos complexos), que têm uma característica: o átomo de nitrogênio está sempre ligado a três átomos de hidrogênio. Como resultado da complexação, a cor da substância muda. Assim, por exemplo, uma solução azul de sulfato de cobre com a adição de nitreto de hidrogênio adquire uma cor azul-violeta intensa. Muitos dos complexos amino são suficientemente estáveis. Devido a isso, eles podem ser obtidos em forma sólida.
Na amônia líquida, os compostos inorgânicos e orgânicos iônicos e não polares se dissolvem bem.
A amônia pertence à quarta classe de perigo. A concentração máxima máxima permitida (MPC) no ar das áreas povoadas é de 0,2 mg / m3, média diária - 0,04.No ar da área de trabalho, o teor de amônia não deve ser superior a 20 mg / m³. Em tais concentrações, o cheiro da substância não é sentido. Fixo senso humano do olfato, ele começa em 37 mg / m³. Ou seja, se o cheiro de amônia é sentido, isso significa que os padrões permitidos para a substância no ar são significativamente excedidos.
Что такое аммиак с точки зрения воздействия на homem? Isso é um agente tóxico. Refere-se a substâncias que podem ter um efeito de asfixia e neurotrópico, envenenamento por inalação que pode levar a edema pulmonar e danos ao sistema nervoso.
A fumaça de amônia irrita a peletegumentos, membranas mucosas dos olhos e órgãos respiratórios. A concentração da substância na qual a irritação da faringe se manifesta é de 280 mg por metro cúbico. metro, olho - 490 mg por metro cúbico metro Dependendo da quantidade de nitreto de hidrogênio no ar, pode haver cócegas na garganta, dificuldade respiratória, episódios de tosse, dor ocular, lacrimejamento intenso, queimaduras químicas da córnea, perda de visão. Quando o teor de amônia é de 1,5 g por metro cúbico. metro dentro de uma hora desenvolve edema pulmonar tóxico. Em contato de amônia líquida e as suas soluções (em altas concentrações) com a pele, vermelhidão, coceira, ardência, dermatite são possíveis. Como o nitreto de água liquefeita absorve o calor durante a evaporação, é possível o congelamento de graus variados.
Envenenar com este tóxico pode causarredução do limiar auditivo, náusea, tontura, dor de cabeça, etc. A manifestação de sintomas em alguns casos é intermitente. Eles podem parar por algum tempo e depois retomar com uma nova força.
Considerando todos os possíveis efeitos da exposição à amônia, é muito importante observar precauções ao trabalhar com esta substância e não permitir que sua concentração no ambiente aéreo seja excedida.
