Disocierea electrică joacă un rol importantîn viața noastră, deși de obicei nu ne gândim la asta. Cu acest fenomen se asociază conductivitatea electrică a sărurilor, acizilor și bazelor într-un mediu lichid. De la primele ritmuri ale inimii cauzate de electricitatea „vii” în corpul uman, care reprezintă optzeci la sută din lichide, până la mașini, telefoane mobile și playere de muzică, ale căror baterii reîncărcabile sunt în esență baterii electrochimice, disocierea electrică este prezentă invizibil peste tot în apropierea noastră.
În cuve uriașe care emană vapori otrăvitoridin bauxita topita la temperaturi ridicate, metalul „aripat” – aluminiu se obtine prin metoda electroliza. Toate obiectele din jurul nostru, de la grilele de radiator cromate la cerceii placati cu argint din urechi, au intalnit vreodata solutii sau saruri topite si, prin urmare, acest fenomen. Nu degeaba disocierea electrică este studiată de o întreagă ramură a științei - electrochimia.
La dizolvarea unei molecule de solvent lichidintră într-o legătură chimică cu moleculele solutului, formând solvați. Într-o soluție apoasă, sărurile, acizii și bazele sunt cele mai susceptibile la disociere. Ca urmare a acestui proces, moleculele solutului se pot descompune în ioni. De exemplu, sub influența unui solvent apos, ionii de Na+ și CI-care se află în cristalul NaCl ionic trec în mediul solvent în calitatea deja nouă a particulelor solvatate (hidratate).
Acesta este un fenomen care este în esență un procesdezintegrarea completă sau parțială a unei substanțe dizolvate în ioni ca urmare a expunerii la un solvent și se numește „disociere electrică”. Acest proces este extrem de important pentru electrochimie. De asemenea, este de mare importanță ca disocierea sistemelor complexe cu mai multe componente să fie caracterizată printr-un curs treptat. Cu acest fenomen, se remarcă și o creștere accentuată a numărului de ioni din soluție, care distinge substanțele electrolitice de cele neelectrolitice.
În timpul electrolizei, ionii au o claritatedirecția mișcării: particule cu o sarcină pozitivă (cationi) - la un electrod încărcat negativ, numit catod, și ioni pozitivi (anioni) - la anod, un electrod cu sarcina opusă, unde sunt descărcați. Cationii sunt reduși, iar anionii sunt oxidați. Prin urmare, disocierea este un proces reversibil.
Una dintre caracteristicile fundamentale ale acestuiaal procesului electrochimic este gradul de disociere electrolitică, care este exprimat prin raportul dintre numărul de particule hidratate și numărul total de molecule ale substanței dizolvate. Cu cât acest indicator este mai mare, cu atât este mai puternic acest electrolit. Pe această bază, toate substanțele sunt împărțite în electroliți slabi, de rezistență medie și puternici.
Gradul de disociere depinde de următorii factori:a) natura substanței dizolvate; b) natura solventului, constanta dielectrică și polaritatea acestuia; c) concentrația soluției (cu cât acest indicator este mai mic, cu atât este mai mare gradul de disociere); d) temperatura mediului de dizolvare. De exemplu, disocierea acidului acetic poate fi exprimată prin următoarea formulă:
CH3UNOOH N+ + CH3SOO-
Electrolitii puternici se disociază practicireversibil, deoarece nu rămân molecule inițiale și ioni nehidratați în soluția lor apoasă. De asemenea, trebuie adăugat că toate substanțele cu tipuri polare ionice și covalente de legături chimice sunt supuse procesului de disociere. Teoria disocierii electrolitice a fost formulată de remarcabilul fizician și chimist suedez Svante Arrhenius în 1887.
