Cu termenul de „disociere electrolitică” oamenii de științăfuncționează de la sfârșitul secolului al XIX-lea. Îi datorăm aspectul chimistului suedez Arrhenius. Lucrând la problema electroliților în 1884-1887, el a introdus-o pentru a descrie fenomenul de ionizare în soluții și în timpul formării topiturii. El a decis să explice mecanismul acestui fenomen prin dezintegrarea moleculelor în ioni, elemente având sarcină pozitivă sau negativă.
Teoria disocierii electrolitice explicăconductivitatea electrică a unor soluții. De exemplu, clorura de potasiu KCl se caracterizează prin descompunerea unei molecule din această sare într-un ion de potasiu, care are un semn plus (cation) și un ion de clor, un semn minus (anion). Acidul clorhidric HCl se descompune într-un cation (ion de hidrogen) și un anion (ion de clor), soluția de hidroxid de sodiu NaHO duce la apariția ionilor de sodiu și anionului sub formă de ion hidroxid. Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice descriu comportamentul ionilor în soluții. Conform acestei teorii, ele se mișcă complet liber în soluție și chiar și într-o mică picătură de soluție se menține o distribuție uniformă a sarcinilor electrice încărcate opus.
Teoria procesului de disociere electroliticăformarea electroliţilor în soluţii apoase se explică astfel. Apariția ionilor liberi indică distrugerea rețelei cristaline a substanței. Când o substanță este dizolvată în apă, acest proces are loc sub influența moleculelor de solvent polar (în exemplul nostru, considerăm apa). Ele sunt capabile să reducă atât de mult forța de atracție electrostatică care există între ionii aflați în nodurile rețelei cristaline încât, ca urmare, ionii se deplasează în liberă mișcare în soluție. În acest caz, ionii liberi sunt înconjurați de molecule polare de apă. Această înveliș, care se formează în jurul lor, este numită hidratare prin teoria disocierii electrolitice.
Dar teoria lui Arrhenius a disocierii electroliticeexplică formarea electroliților nu numai în soluții. Rețeaua cristalină poate fi, de asemenea, distrusă sub influența temperaturii. Prin încălzirea cristalului, obținem efectul unor vibrații intense ale ionilor în locurile rețelei, ducând treptat la distrugerea cristalului și la apariția unei topituri formată în întregime din ioni.
Revenind la soluții, ar trebui separatluați în considerare proprietatea unei substanțe pe care o numim solvent. Cel mai proeminent reprezentant al acestei familii este apa. Caracteristica principală este prezența moleculelor dipol, adică. când molecula este încărcată pozitiv de la un capăt și negativ de la celălalt. Molecula de apă îndeplinește pe deplin aceste cerințe, dar apa nu este singurul solvent.
Procesul de disociere electrolitică poateprovoacă solvenți polari neapoși, de exemplu, dioxid de sulf lichid, amoniac lichid etc. Dar apa este cea care ocupă locul principal în acest rând, deoarece proprietatea sa de a slăbi (dizolva) atracția electrostatică și de a distruge rețelele cristaline este deosebit de pronunțată. Prin urmare, vorbind de soluții, ne referim tocmai la lichide pe bază de apă.
Un studiu aprofundat al proprietăților electroliților a permismergeți la conceptul de forță și gradul lor de disociere. Gradul de disociere a electrolitului înseamnă raportul dintre numărul de molecule disociate și numărul lor total. Pentru electroliții potențiali, acest coeficient variază de la zero la unu, iar gradul de disociere, egal cu zero, indică faptul că avem de-a face cu non-electroliți. Creșterea gradului de disociere este afectată pozitiv de o creștere a temperaturii soluției.
Puterea electroliților este determinată de gradul de disocieresupus unei concentrații și temperaturi constante. Electroliții puternici au un grad de disociere apropiat de unitate. Acestea sunt săruri ușor solubile, alcalii, acizi.
Teoria disocierii electrolitice a făcut posibilă explicarea unei game largi de fenomene care sunt studiate în cadrul fizicii, chimiei, fiziologiei plantelor și animalelor și electrochimiei teoretice.
