Sarcina a fost dată: „Conform acestor scheme, alcătuiește schemele balanței electronice”. Cum o faci? Ce este necesar pentru asta? Să încercăm să ne dăm seama împreună.
Pentru început, să ne oprim asupra a ceea ce este această metodă. Dacă schema de echilibrare electronică este întocmită corect, toți coeficienții stereochimici pot fi incluși în reacția propusă.
Esența acestei tehnici este de a determinastările de oxidare ale elementelor individuale care au participat la reacție. Dacă elementul are o stare de oxidare constantă pe laturile stânga și dreapta ale ecuației, atunci schema de echilibrare electronică este elaborată fără ea.
Pentru elementele care și-au schimbat starea de oxidare în timpul interacțiunii, valorile obținute sunt luate în considerare la calcularea celui mai mic multiplu comun.
Pentru început, trebuie să le puneți pe fiecareelement al stării sale de oxidare, folosind anumite reguli. Dacă o substanță simplă a intrat în interacțiune, atunci nu acceptă și, de asemenea, nu dă electroni unui alt element, prin urmare, starea sa de oxidare este zero. Exemple de compuși cu o stare de oxidare zero sunt moleculele de halogen, metalele.
Într-un compus binar, al doilea element are graduloxidarea are o valoare negativă, iar prima are o valoare pozitivă. Suma (luând în considerare numărul de atomi) ar trebui să fie zero. La oxidul de calciu, de exemplu, primul element are o stare de oxidare de +2, iar al doilea (oxigen) are -2. Valoarea lor totală este egală cu zero, deoarece molecula este neutră.
Dacă este necesar să aranjați stările de oxidare îno substanță mai complexă, apoi determinați mai întâi indicatorii pentru primul și ultimul element. Apoi, folosind calcule matematice, determinați starea de oxidare a elementului central. Suma tuturor indicatorilor trebuie să fie zero.
Cum este întocmită diagrama electronică de echilibru? În partea stângă a acestuia, împreună cu stările de oxidare, sunt înregistrate elementele care au participat la procesul redox.
Mai mult, semnele plus și minus indicănumărul de electroni primiți și dați în cursul interacțiunii chimice. Cel mai mic multiplu comun este determinat între numărul de electroni. Amintiți-vă că înseamnă un număr pozitiv, care va fi complet divizibil cu ambele numere referitoare la electroni.
Schema de echilibrare electronică este considerată completă în acest senscazul când și coeficienții sunt definiți în acesta. Cum le găsesc? Cel mai mic multiplu comun trebuie împărțit la electronii primiți și dați în proces. Numerele rezultate vor fi coeficienții stereochimici.
De asemenea, este important să se determine agentul de reducere șiagent oxidant, precum și procesele care apar în timpul interacțiunii (oxidare și reducere). Schema rezultată a balanței electronice a procesului redox vă va permite să aranjați coeficienții lipsă în reacție.
Pe baza acestei metode, absolvenții sunt invitați să finalizeze sarcina de la nivelul „C”. Succesul depinde de nivelul abilităților practice ale studentului, de gradul de stăpânire a fundamentelor teoretice.
De exemplu, sarcina spune:conform acestor scheme, elaborați scheme de echilibru electronic. În plus, unii dintre reactanți, precum și unii dintre produsele de interacțiune, pot fi ratate. Această întrebare este considerată o sarcină de complexitate crescută, prin urmare, presupune o anumită succesiune de raționament.
Pentru început, se determină stările de oxidare ale tuturor elementelor din substanțele cunoscute, apoi se înregistrează substanțele care lipsesc în ambele părți ale reacției.
Apoi, se întocmește un sold. Conform schemei de reacție obținute, aranjați coeficienții folosind metoda de echilibrare electronică, așa cum este descris mai sus. Ultimul pas va fi indicarea tuturor proceselor în curs.
În testele de UTILIZARE în chimie, se presupune că se presupune o intrare separată a substanțelor implicate direct în ecuație, urmată de o indicație a agentului oxidant și a agentului reducător.
Această metodă este departe de a fi singura.modul de aranjare a coeficienților în ecuație. De asemenea, puteți utiliza metoda de reacție pe jumătate, care vă permite să egalizați simultan toate substanțele scrise în ecuație.
