Acidul sulfuric este anorganicacid instabil dibazic de putere medie. Un compus fragil, cunoscut numai în soluții apoase la o concentrație de cel mult șase procente. Când se încearcă izolarea acidului sulfuric pur, acesta se descompune în oxid de sulf (SO2) și apă (H2O). De exemplu, atunci când este expus la acid sulfuric (H2SO4) într-o formă concentrată pe sulfit de sodiu (Na2S03), oxidul de sulf (SO2) este eliberat în locul acidului sulfuric. Iată cum arată această reacție:
Na2S03 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) + H20 (apă)
Soluție de acid sulfuric
La depozitare este necesar să se excludă accesul la aer. În caz contrar, acidul sulfuric, absorbind lent oxigen (O2), se va transforma în acid sulfuric.
2H2SO3 (acid sulfuros) + 02 (oxigen) = 2H2SO4 (acid sulfuric)
Soluțiile de acid sulfuric au destulun miros specific (care amintește de mirosul rămas după aprinderea unui meci), a cărui prezență poate fi explicată prin prezența oxidului de sulf (SO2) care nu este legat chimic de apă.
Proprietăți chimice ale acidului sulfuric
1. Acidul sulfuric (formula H2SO3) poate fi utilizat ca agent de reducere sau agent de oxidare.
H2SO3 este un bun agent de reducere. Cu ajutorul acestuia este posibil să se obțină halogenuri de hidrogen din halogeni liberi. De exemplu:
H2SO3 (acid sulfuric) + Cl2 (clor, gaz) + H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HCl (acid clorhidric)
Dar atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, acest acid va acționa ca agent de oxidare. Un exemplu ar fi reacția acidului sulfuric cu hidrogen sulfurat:
H2S03 (acid sulfuric) + 2H2S (hidrogen sulfurat) = 3S (sulf) + 3H20 (apă)
2.Compusul chimic luat în considerare formează două tipuri de săruri - sulfiti (mediu) și hidrosulfați (acid). Aceste săruri sunt agenți reducători, precum și acid sulfuric (H2SO3). La oxidarea lor se formează săruri de acid sulfuric. La calcinarea sulfitilor metalelor active se formează sulfați și sulfuri. Aceasta este o reacție de auto-oxidare-auto-vindecare. De exemplu:
4Na2S03 (sulfit de sodiu) = Na2S (sulfură de sodiu) + 3Na2SO4 (sulfat de sodiu)
Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) utilizate în vopsirea țesăturilor în industria textilă, în albirea metalelor, precum și în fotografie. Hidrosulfitul de calciu (Ca (HSO3) 2), care există numai în soluție, este utilizat pentru a prelucra materialul lemnos în pulpă de sulfit specială. Se face apoi hârtie.
Utilizarea acidului sulfuros
Se folosește acid sulfuric:
- pentru decolorarea lânii, mătăsii, a pastei de lemn, a hârtiei și a altor substanțe similare care nu suportă înălbirea cu oxidanți mai puternici (de exemplu, clor);
- ca conservant și antiseptic, de exemplu, pentru a preveni fermentarea cerealelor atunci când se obține amidon sau pentru a preveni procesul de fermentare în butoaie de vin;
- pentru conservarea alimentelor, de exemplu, la conservarea legumelor și fructelor;
- în prelucrarea așchilor de lemn în celulozăsulfit, din care se obține apoi hârtia. În acest caz, se utilizează o soluție de hidrosulfit de calciu (Ca (HSO3) 2), care dizolvă lignina, o substanță specială care leagă fibrele de celuloză.
Acid sulfuric: obținere
Acest acid poate fi obținut prin dizolvarea dioxidului de sulf (SO2) în apă (H2O). Veți avea nevoie de acid sulfuric concentrat (H2SO4), cupru (Cu) și o eprubetă. Algoritmul acțiunilor:
1. Se toarnă cu grijă acid sulfuric concentrat într-o eprubetă și apoi se așează acolo o bucată de cupru. A se încălzi. Următoarea reacție apare:
Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de sulf) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)
2. Debitul de dioxid de sulf trebuie direcționat într-o eprubetă cu apă. Când se dizolvă, apare o reacție chimică parțial cu apă, ca urmare a căreia se formează acid sulfuric:
SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3
Deci, trecând dioxidul de sulf prin apă, putețiobțineți acid sulfuros. Merită luat în considerare faptul că acest gaz este iritant pentru membranele căilor respiratorii, poate provoca inflamații, precum și pierderea poftei de mâncare. Cu inhalarea prelungită, este posibilă pierderea cunoștinței. Acest gaz trebuie manipulat cu cea mai mare atenție și atenție.
