Entropia este un concept care a fost introdusîn termodinamică. Folosind această valoare, se determină o măsură de disipare a energiei. Orice sistem experimentează o confruntare care apare între căldură și un câmp de forță. O creștere a temperaturii duce la scăderea gradului de ordine. Pentru a determina măsura tulburării, se introduce o cantitate numită entropie. Caracterizează gradul de schimb de fluxuri de energie atât în sistemele închise, cât și în cele deschise.
Schimbarea entropiei în circuite izolateapare pe direcția creșterii împreună cu creșterea căldurii. Această măsură a tulburării atinge valoarea maximă într-o stare caracterizată de echilibrul termodinamic, care este cel mai haotic.
Dacă sistemul este deschis și încănu există echilibru, apoi se produce o schimbare a entropiei în direcția scăderii. Mărimea acestei măsuri în această realizare este caracterizată de formulă. Pentru a obține, se face o însumare a două cantități:
- fluxul de entropie care se datorează schimbului de căldură și substanțe cu mediul;
- amploarea schimbării vitezei de mișcare haotică în sistem.
Изменение энтропии происходит в любой среде, где au loc procese biologice, chimice și fizice. Acest fenomen se realizează cu o anumită viteză. Modificarea entropiei poate fi o valoare pozitivă - în acest caz, apare un flux al acestui indicator în sistem din mediul extern. Există cazuri când o valoare care indică o modificare a entropiei este definită cu un semn minus. Această valoare numerică indică ieșirea de entropie. Sistemul poate fi staționar. În acest caz, cantitatea de entropie produsă este compensată de ieșirea acestui indicator. Un exemplu de astfel de situație este starea unui organism viu. Nu este echilibru, dar în același timp staționează. Orice organism pompează entropia negativă din mediul său. Izolarea unei măsuri de tulburare de ea poate depăși chiar și venitul.
Producția de entropie are loc în orice complexsisteme. În procesul evoluției, informațiile sunt schimbate între ele. De exemplu, atunci când apa se evaporă, informațiile despre dispunerea spațială a moleculelor sale se pierd. Există un proces de creștere a entropiei. Dacă lichidul îngheață, incertitudinea în aranjarea moleculelor este redusă. În acest caz, entropia este redusă. Răcirea unui lichid determină o scădere a energiei sale interne. Cu toate acestea, când temperatura atinge o anumită valoare, în ciuda eliminării căldurii din apă, temperatura substanței rămâne neschimbată. Aceasta înseamnă că începe tranziția la cristalizare. Modificarea entropiei în timpul unui proces izotermic de acest tip este însoțită de o scădere a măsurii aleatoriei sistemului.
Metoda practică de măsurattemperatura și căldura de fuziune a substanței, este lucrarea, rezultatul acesteia fiind construcția unei diagrame de solidificare. Cu alte cuvinte, pe baza datelor obținute ca urmare a studiului, se poate trasa o curbă care indică dependența temperaturii substanței în timp. În acest caz, condițiile externe trebuie să fie neschimbate. Este posibilă determinarea modificării entropiei prin procesarea datelor unei imagini grafice a rezultatelor experimentului. Pe astfel de curbe există întotdeauna o secțiune în care linia are un decalaj orizontal. Temperatura corespunzătoare acestui segment este temperatura de solidificare.
Schimbarea în orice substanță însoțită detrecerea de la un solid la un lichid la temperatura ambiantă egală cu temperatura de topire și invers este atribuită unei modificări de fază de prim ordin. În acest caz, se modifică densitatea sistemului, energia sa internă și entropia.
