De câteva secole, fizicieniis-a presupus că temperatura este determinată de prezența unei substanțe invizibile și fără greutate, calorică, în gaze. Multe teorii au fost expuse pentru a explica mișcarea acesteia în interiorul materiei și între diferite obiecte. Doar M.V. Lomonosov a fost capabil să explice natura reală a materiei, creând teoria molecular-cinetică a gazelor. În raționamentul și calculele sale, a reușit să demonstreze că nu există calorii în natură. Temperatura depinde de viteza mișcării haotice a moleculelor. El a introdus conceptul de energie internă și, de asemenea, a explicat cum se schimbă într-un proces real.
Ce argumente a susținut M.V. Lomonosov pentru a demonstra teoria cinetică moleculară a gazelor
Făcând prima presupunere cănu există caloric în natură; s-a întâlnit cu cea mai puternică rezistență a venerabililor oameni de știință din acea perioadă. Toți au recunoscut prezența calorică, dar cercetătorul începător nu a recunoscut-o. Apoi, la una dintre întâlnirile cu fizicienii germani și englezi, s-a spus următoarele: „Dragi profesori. De unde a venit caloricul din corpul vacii? A mâncat iarba rece și apoi corpul ei a fost încălzit de schimbarea energiei interne din interior. De unde a venit? Iar originea căldurii din corp se explică prin faptul că iarba are energie chimică, pe care corpul animalului a transformat-o în această căldură. Aceasta înseamnă că observăm fenomenul tranziției energetice dintr-o stare în alta ”. L-au ascultat, i-au pus zeci de întrebări. Ca urmare a discuției, a fost formulată legea schimbării energiei (numită și legea conservării energiei), care a fost recunoscută de toți cei prezenți. Mai târziu, a fost publicată o mică colecție de ipoteze, care a fost prima ediție în care a fost recunoscută teoria molecular-cinetică a gazelor.
Ceea ce teoria M.V. Lomonosov
Se pare că astăzi totul este în termodinamicălogic. Dar trebuie amintit că au trecut peste 250 de ani de la primele ipoteze până în prezent. Cercetătorul francez J. Charles a descoperit legea proporționalității creșterii presiunii odată cu creșterea temperaturii gazului. Apoi a explicat schimbarea energiei interne a gazului la încălzire. A derivat propria formulă. Cercetările sale 20 de ani mai târziu au fost continuate de Gay-Lussac, care a investigat încălzirea gazului la presiune constantă. El a observat cum un piston, plasat în interiorul unui cilindru de sticlă, își schimbă poziția atunci când este încălzit și răcit. Aici s-a apropiat de descoperirea conceptului de constantă a gazului. El nu a profitat de cercetările pe care Robert Boyle le făcuse cu 140 de ani mai devreme. Numai lucrarea lui Mariotte, efectuată ulterior și formulată în legea Boyle-Mariotte, l-a ajutat pe Benoit Paul Emile Clapeyron să formuleze primul concept al ecuației de stat pentru un gaz ideal.
40 de ani mai târziu D.I.Mendeleev a completat ecuația stării cu rezultatele cercetărilor sale. Acum legea Cliperon-Mendeleev este baza termodinamicii din întreaga lume. Determină matematic schimbarea energiei interne de la temperatura gazului. Descoperirile legilor de bază au fost confirmate de practică. Au fost create motoare termice, care funcționează pe ciclurile termodinamice ale lui Otto, Diesel, Trinkler și alți oameni de știință.
Abia la începutul secolului al XX-lea s-a generalizat experiența predecesorilor și au fost scrise manuale de fizică moleculară și termodinamică tehnică, care stabileau armonios și logic totalitatea descoperirilor.
pV = mRT
Astăzi, când scoateți la iveală orice dependențăse folosește ecuația de stare a unui gaz ideal. Nimeni nu este confundat de parametrii incluși în acesta, care au concepte bine definite. Concluziile din legea de bază a gazelor oferă o altă formulă importantă care caracterizează schimbarea energiei interne:
dU = cvDT,
aici dU este diferențialul schimbării în interiorenergie, și cv este capacitatea termică a gazului la volum constant. Ca rezultat al raționamentului despre natura constantei gazului R, s-a constatat că acesta caracterizează activitatea gazului la presiune constantă.
