Din acidul carbonic slab (esteinstabile și pot exista numai în soluții diluate) atunci când interacționează cu alcalii, se obțin săruri acide și medii, care sunt altfel numite bicarbonate și, respectiv, carbonați. Ecuațiile de reacție pot fi scrise: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. În primul caz, se obține bicarbonat de potasiu, iar în al doilea, carbonat de potasiu. Formula de sare acidă este KHCO3, iar cea de mijloc este K2CO3. Masa molară a carbonatului de potasiu este de 138,2 g / mol. În aparență, sarea seamănă cu o pulbere albă cristalină fină, care nu este combustibilă, se topește la o temperatură de 891 ° C, înainte de a ajunge la punctul de fierbere, sarea se descompune. Carbonatul de carbonat este higroscopic, foarte solubil în apă: în 100 ml la 20 ° C - 110,5 g și la 100 ° C - 156 g de sare. Dar în alcool sau în acetonă, această substanță nu se dizolvă.
În trecut, carbonatul de potasiu a fost numit potasiu, cuvântulvine din numele latin "potassa". Carbonatul de carbonat este una dintre cele mai vechi săruri pe care oamenii le cunosc de mult timp. În Europa, până în secolul trecut, potasiul a fost unul dintre cei mai importanți reactivi chimici de importanță industrială. În Rusia, producția de potasiu de către Petru cel Mare în 1721 a stabilit un monopol. În prezent, pe teritoriul Federației Ruse, precum și în Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan, această substanță chimică este acoperită de standardul interstatal GOST 10690-73. Potasul aparține, conform GOST 12.1.005-88, substanțelor din clasa a treia de pericol, în contact cu membranele mucoase sau cu pielea umedă, care cauzează iritații.
Если смешать карбонат калия с водой, то при его Când se dizolvă, se produce o mulțime de căldură, adică reacția de hidroliză a K2CO3 este exotermă și sub acțiunea apei se formează substanțe noi. Sarea acidului carbonic dibazic este hidrolizată în etape. O sare acidă este formată mai întâi: H20 + K2C03 → KHCO3 + KOH. Apoi, a doua etapă de descompunere a sării deja acide cu apă se desfășoară slab: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Deoarece hidroliza carbonatului de potasiu, ca și alte săruri ale acizilor slabi, are loc cu formarea de ioni hidroxil OH, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare de 7 și mediul este alcalin.
Carbonat de carbon în secolul al XVII-lea în Rusia a primitleșiere de cenușă de lemn. În jgheaburile de lemn au pregătit o soluție de alcaline, care a turnat cenușă peste apa fierbinte. Apoi, această soluție a fost turnată într-o vatră de cărămidă cu lemn ars. Carbonatul de potasiu cristalizat într-un strat foarte dens în partea de jos a vetrei, cu ajutorul cărămizii de potasiu a fost extras și așezat în butoaie, legându-i bine. O anumită abilitate era necesară pentru ca soluția să se evapore și focul nu ieșea. Prin urmare, meseria de "polivache" a început să predea în adolescență, și numai câțiva ani mai târziu lucrătorul a dobândit anumite abilități și a devenit maestru al meseriei sale. De exemplu: când ardeți un incendiu, se formează întotdeauna o cenușă albă, partea principală fiind potasul. Astăzi, a fost implementată o altă metodă industrială - dioxidul de carbon a trecut prin electroliza potasiului: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatul este potasiu și apă.
Carbonatul de potasiu este utilizat la fabricarea săpunurilor șisticlă. În laborator, este utilizat ca un desicant ușor în cazurile în care nu sunt permise alte produse, cum ar fi clorura de calciu sau sulfat de magneziu. Nu este potrivit pentru uscarea compușilor acizi, dar poate fi utilizat pentru uscarea produselor organice cu un conținut scăzut de impurități acide. Carbonatul de potasiu este utilizat pentru stingerea incendiilor de clasa B, deoarece se referă la pulberi chimice care pot inhiba și stinge procesul de ardere. Are o eficacitate mai mare de stingere a incendiilor decât sărurile precum carbonatul de sodiu, sulfatul de sodiu, fluorura de sodiu sau bicarbonatul de sodiu. Eficiența sa inhibitoare a proceselor de ardere este de asemenea mai mare decât cea a carbonatului de sodiu, sulfatului de sodiu, oxidului de aluminiu și carbonatului de calciu. În industria sticlei, K2CO3 este utilizat la fabricarea de sticlă de laborator (refractară), optică sau de potasiu, precum și sticlă pentru fabricarea articolelor din sticlă. În plus, carbonatul de potasiu este solicitat în industria chimică, agricolă, medicală, alimentară.
