Врло често се ова супстанца назива бертолевојсоли, у име хемичара из Француске - Бертхоллета, који је открио калијум хлорат, чија формула је написана као КЦлО3. Бертхоллет је у својим експериментима добијао супстанцу применом хлора на алкални раствор на високој температури реакције. Као резултат ове реакције, добијени су калијум хлорид, калијум хлорат и три молекула воде. Ако анализирате формулу супстанце, обратите пажњу на чињеницу да је бертолетова со веома богата кисеоником.
Спољашње бертолет представља солБезбојни кристали, који имају густину од 2.32 грама по центиметру кубика, на температури од 356 ° Ц почињу да се топи, и на 400 ° Ц - разграђују. Растворљивост је 3.25 грама на сто грама воденог раствора на 0 ° Ц. Како температура расте, повећава се и растворљивост калијумове соли.
Са довољном температуром загревања, она се врло лако "одваја" од атома кисеоника, што се може представити следећом једначином: 2КЦлО3 = 2КЦл + 3О2.
По правилу, за добијање калијум хлоратаизвести реакцију, у којој се гас хлора пропушта под притиском ваздуха кроз растворе калиј-хидроксида или карбоната високе температуре.
Током реакције са хидроксидима, проток хлорадиректно преко 30% раствора каустичног калијума, а када се користе карбонати као филтери, то је раствор калијума концентрисан на ниво од 45%.
Важно је да током такве операције кристали супстанце не зачепљују гасне канале, стога је неопходно предвидети употребу алонге током реакције.
Затим, калијум хлорат, добијен у обликукристале треба филтрирати кроз стаклену вуну и добро осушити. У овој технологији треба избегавати употребу филтера од папира, јер бертолет сол може реаговати са влакном која се налази у папиру и изазвати експлозију.
Постоји много начина на које можете добити бертолетову со. Описујемо неке од њих.
Пометите в колбу Вюрца 5-10 граммов перманганата, затим употребом левка, који прво морате уметнути у посуду са раствором, сипати око 30-70 милиметара концентроване хлороводоничне киселине. Уопштено је боље урадити ово капање, јер се на тај начин ефикасније контролише брзина формирања хлора током реакције.
Можете добити калијум хлорат и електролитичкеначин. За то је неопходно разградити концентровани раствор обичне кухињске соли дејством електричне струје. Таква реакција се изводи на следећи начин. Узима се одређена количина натријум-хлорида, најбоље од свих нејодираних и грубозрнатих. Као опрема користе се две графитне електроде, чаша, електричне жице, хемијско стакло и Вурз боца без дна. Жице су повезане са падајућим трансформатором преко исправљача који претвара наизменичну струју у директну струју. Електролиза се врши при температури раствора од 70 до 80 степени.
Реакција производи калијум хлорид,који је много више растворљив у води од бертолет соли. Према томе, након завршетка реакције, калијум хлорат се таложи на зидовима посуде, а калијум хлорид остаје растворен у води.
При извођењу различитих врста експеримената иреакције са супстанцом, потребно је обратити пажњу на чињеницу да су њене мешавине, нарочито са органским супстанцама, екстремно експлозивне, а такође и "осетљиво" реагују на било коју врсту удара, изложеност високим температурама. Сумпор, антимон, уобичајене чађе, црвени фосфор, скроб и чак шећер спадају међу најактивније супстанце које реагују са бертолет соли.
Перхлорат је посебно опасан.калијум - калијум хлорид. Ово једињење има веома високу опасност од експлозије, па се користи као “радна супстанца” у борбеним гранатама, пројектилима и минама. За дуже време складиштења, ово једињење се може спонтано запалити.
