Са појмом "електролитичка дисоцијација" научницису у функцији од краја деветнаестог века. Његов изглед дугујемо шведском хемичару Арренијусу. Радећи на проблему електролита 1884-1887, он га је увео да би описао феномен јонизације у растворима и током формирања растопа. Одлучио је да објасни механизам овог феномена распадањем молекула на јоне, елементе који имају позитивно или негативно наелектрисање.
Теорија електролитичке дисоцијације објашњаваелектрична проводљивост неких раствора. На пример, калијум хлорид КЦл карактерише разлагање молекула ове соли на калијумов јон, који има знак плус (катјон), и јон хлора, знак минус (ањон). Хлороводонична киселина ХЦл се разлаже на катјон (јон водоника) и ањон (јон хлора), раствор натријум хидроксида НаХО доводи до појаве натријум јона и ањона у облику хидроксидног јона. Главне одредбе теорије електролитичке дисоцијације описују понашање јона у растворима. Према овој теорији, они се потпуно слободно крећу унутар раствора, а чак и у малој капи раствора одржава се равномерна расподела супротно наелектрисаних електричних наелектрисања.
Теорија процеса електролитичке дисоцијацијенастанак електролита у воденим растворима објашњава се на следећи начин. Појава слободних јона указује на уништавање кристалне решетке супстанце. Када се супстанца раствори у води, овај процес се одвија под утицајем поларних молекула растварача (у нашем примеру, сматрамо воду). Они су у стању толико да смање силу електростатичке привлачности која постоји између јона који се налазе у чворовима кристалне решетке да се, као резултат, јони крећу у слободно кретање у раствору. У овом случају слободни јони су окружени поларним молекулима воде. Ова љуска, која се формира око њих, теоријом електролитичке дисоцијације назива се хидратација.
Али Аррхениусова теорија електролитичке дисоцијацијеобјашњава настанак електролита не само у растворима. Кристална решетка се такође може уништити под утицајем температуре. Загревањем кристала добијамо ефекат интензивних вибрација јона у решеткастим местима, што постепено доводи до разарања кристала и појаве растопа који се у потпуности састоји од јона.
Враћајући се решењима, треба посебноразмотри својство супстанце коју називамо растварачем. Најистакнутији представник ове породице је вода. Главна карактеристика је присуство диполних молекула, тј. када је молекул са једног краја позитивно наелектрисан, а са другог негативно. Молекул воде у потпуности испуњава ове захтеве, али вода није једини растварач.
Процес електролитичке дисоцијације можеизазивају неводене поларне раствараче, на пример, течни сумпор-диоксид, течни амонијак, итд. Али управо вода заузима главно место у овом реду, пошто је посебно изражено њено својство да ослаби (раствори) електростатичку привлачност и уништи кристалне решетке. Дакле, говорећи о решењима, мислимо управо на течности на бази воде.
Дозвољено је дубинско проучавање својстава електролитаидите на концепт њихове снаге и степена дисоцијације. Степен дисоцијације електролита означава однос броја дисоцираних молекула и њиховог укупног броја. За потенцијалне електролите овај коефицијент се креће од нуле до један, а степен дисоцијације једнак нули указује да имамо посла са неелектролитима. На повећање степена дисоцијације позитивно утиче повећање температуре раствора.
Јачина електролита је одређена степеном дисоцијацијеподложан сталној концентрацији и температури. Јаки електролити имају степен дисоцијације који се приближава јединству. То су лако растворљиве соли, алкалије, киселине.
Теорија електролитичке дисоцијације омогућила је објашњење широког спектра појава које се проучавају у оквиру физике, хемије, физиологије биљака и животиња и теоријске електрохемије.
