Физичку хемију и биохемију карактерише заједничкопроцес у којем су честице супстанце молекули, јони (позитивно наелектрисане честице зване катиони и негативно наелектрисане честице зване аниони), радикали се распадају у једноставније честице. Овај процес се назива дисоцијација, што у преводу са латинског „дисоцијација“ значи „раздвајање“. Карактерише га такав показатељ као „степен дисоцијације“, који показује однос броја раздвојених честица према укупном броју честица пре распадања, односно удео честица које су се распадле. Процес распадања честица може настати као резултат одређених ефеката на супстанцу, природа ових ефеката одређује врсту дисоцијације. Разликовати топлотну дисоцијацију, фотодисоцијацију, дисоцијацију под утицајем јонизујућег зрачења, електролитску дисоцијацију. Дисоцијација је супротна удруживању и рекомбинацији. Овај процес се често меша са јонизацијом.
Електролитичка дисоцијација јеврста дисоцијације, одвија се под утицајем поларних молекула растварача и хемијске је природе. Супстанце које су у растварачу способне да се раздвоје на јоне и проводе електричну струју називају се електролити (киселине, соли, базе). Супстанце које се, када се растворе, не разлажу на јоне (алкохоли, етри, угљени хидрати итд.) Нису електролити. Најважнији растварач електролита је вода. Сама вода се карактерише као слаб електролит. Поларни растварачи (попут етанола, амонијака и сирћетне киселине) такође могу растворити електролите. Дисоцијација киселина, алкалија, као и дисоцијација соли, одвија се у воденим растворима. Соли су класа хемијских једињења чији се молекули састоје од позитивно наелектрисаних честица (метални катиони) и негативно наелектрисаних честица (ањони киселинских остатака). Киселе соли, за разлику од конвенционалних соли, састоје се од две врсте катјона (метала и водоника) и ањона киселог остатка. Када се растворе у води, молекули соли се распадају у јоне. Сол се може повратити испаравањем воде.
Постоје јаки и слаби електролити.У класичној теорији електролитске дисоцијације овај процес се сматра реверзибилним, али се ова изјава односи само на слабе електролите у разређеним растворима. Електролитичка дисоцијација киселина, база, соли је неповратан процес, јер су соли (готово све, осим неких сложених), киселине и базе (оне које формирају алкални и земноалкални метали) снажни електролити, а у слабим растворима њихови молекули су потпуно (на 100%) се дисоцира на јоне. Јаки електролити: НаЦл (натријум хлорид), ХНО3 (азотна киселина), ХЦлО3 (хлорна киселина), ЦаЦл2 (калцијум хлорид), НаОХ (натријум хидроксид). Слаби електролити: НХ4ОХ (амонијум хидроксид), Х2ЦО3 (угљена киселина), ЦХ3ЦООХ (сирћетна киселина) и већина органских киселина и база. Када се растворе у води, могу се делимично раздвојити (обично се ова вредност креће од 1 до 10%).
Стога је тачно да у решењујаки електролити садрже само јоне, а у раствору слабих електролита углавном неразграђени молекули супстанце. Дисоцијација соли доводи до чињенице да раствор садржи само јоне метала и кисели остатак (на пример, натријум катион На + и хлор анион Цл-), а нема неразграђених молекула соли (НаЦл). Дисоцијација киселих соли доводи до стварања металног катјона, водоничног катјона и киселог остатка у раствору. На пример, кисела со НаХЦО3 (натријум бикарбонат) раздваја се на натријум-катион (На +), катион водоника (Х-) и анион киселог остатка угљене киселине (ЦО3-).
Ако се стави раствор електролита (талина)електролизатор (посуда са катодом и анодом), тада ће се примењени напон наелектрисане честице почети кретати према електродама са супротним наелектрисањем: позитивни катиони - на негативно наелектрисану катоду, а негативни аниони - на позитивно наелектрисане анода. Ово својство електролита, посебно дисоцијација соли, широко се користи у технологији. Индустријска производња алуминијума и бакра врши се методом електролизе (методом електролитске рафинације). Електролиза вам омогућава да добијете најчистије супстанце, такав степен чистоће не може се постићи другим методама (ректификација, кристализација итд.). Уз помоћ електролизе пречишћавају се метали извучени из руда, пошто се на катоди таложи само катион метала, а нечистоће остају у раствору или се топе. Такав феномен као дисоцијација соли лежи у основи производње чистог водоника и чистог хлора. У води се натријум хлорид распада на јоне: натријум катион и хлор анион. На аноди ће се ослободити чисти хлор, водоник ће бити нуспроизвод на катоди, а у раствору ће се створити још један важан нуспроизвод, натријум хидроксид.
