Фосфор је откривен и изолован 1669. године од стране Немацахемичар Х. Бранд. У природи, овај елемент се јавља само у облику једињења. Главни минерали су фосфорит Ца3 (ПО4) 2 и апатит 3Ца3 (ПО4) 2 • ЦаФ2 или Ца5Ф (ПО4) 3. Поред тога, елемент је део протеина, а такође садржи и зубе и кости. Фосфор најлакше интерагује са кисеоником и хлором. Са вишком ових супстанци, формирају се једињења с степеном оксидације (за П) +5, ау случају недостатка, са степеном оксидације +3. Фосфор оксид може бити представљен са неколико формула које представљају различите хемијске супстанце. Међу њима најчешће су П2О5 и П2О3. Други ретки и слабо проучавани оксиди су: П4О7, П4О8, П4О9, ПО и П2О6.
Реакција оксидације елементалног фосфораКисеоник тече полако. Њени различити аспекти су занимљиви. Прво, у мраку, сјај који га прати јасно је видљив. Друго, оксидација ове хемикалије увек се јавља уз формирање озона. Ово је резултат припреме међупроизвода - фосфорил ПО - према шеми: П + О2 → ПО + О, а затим: О + О2 → О3. Треће, оксидација је повезана са изненадном променом електричне проводности амбијенталног ваздуха због његове јонизације. Ослобађање светлости без видљивог загревања, када се јављају хемијске реакције, назива се хемилуминисценца. У влажним окружењима, зелена хемилуминисценца је узрокована формирањем средње супстанце ПО.
Оксидација фосфора се јавља тек кадаодређена концентрација кисеоника. Не сме бити испод минимума и изнад максималних граничних вредности за парцијални притисак О2. Интервал зависи од температуре и других фактора. На пример, у стандардним условима, стопа оксидације чистог кисеоника фосфора повећава се на 300 мм Хг. Чл. Онда се смањује и скоро пада на нулу, када дјелимични притисак кисеоника достиже 700 мм Хг. Чл. и више. Тако се оксид у нормалним условима не формира, јер се фосфор практично не оксидира.
Фосфор пентоксид
Најкарактеристичнији оксид је фосфор.анхидрид, или виши фосфор-оксид, П2О5. То је бели прах са оштрим мирисом. Приликом одређивања његове молекулске тежине у паровима, установљено је да је П4О10 тачнији запис његове формуле. То је незапаљива супстанца, топи се на температури од 565,6 ° Ц. Анхидрид П2О5 је кисели оксид са свим карактеристичним својствима, али похлепно упија влагу, па се користи као средство за сушење течности или гасова. Фосфорни оксид може одузети воду која је део хемикалија. Анхидрид се формира као резултат сагоревања фосфора у атмосфери кисеоника или ваздуха, са довољном количином О2 према шеми: 4П + 5О2 → 2П2О5. Користи се у производњи киселине Х3ПО4. У интеракцији са водом, он може да формира три киселине:
Фосфор пентоксид бурно реагује са водом исупстанце које садрже воду, као што су дрво или памук. Ово производи велику количину топлоте, која може изазвати пожар. Он изазива корозију метала и веома иритира (озбиљне опекотине очију, коже) респираторног тракта и мукозних мембрана, чак и при тако малим концентрацијама као 1 мг / м³.
Фосфор триоксид
Фосфорни анхидрид, или фосфор триоксид, П2О3(П4О6) је бела кристална супстанца (изгледа као восак), која се топи на температури од 23,8 ° Ц и кључа на температури од 173,7 ° Ц. Као и бели фосфор, П2О3 је веома отровна супстанца. То је кисели оксид, са свим својствима. Фосфор оксид 3 се формира услед спорог оксидације или сагоревања слободне супстанце (П) у окружењу где постоји недостатак кисеоника. Фосфор триоксид полако реагује са хладном водом да би се формирала киселина: П2О3 + 3Х2О → 2Х3ПО3. Овај фосфорни оксид реагује снажно са топлом водом, а реакције се одвијају на различите начине, што резултира формирањем црвеног фосфора (алотропно модификовани производ), фосфор хидрида и киселина: Х3ПО3 и Х3ПО4. Термичка декомпозиција анхидрида П4О6 је праћена елиминацијом атома фосфора, уз формирање смеша оксида П4О7, П4О8, П4О9. У структури, они личе на П4О10. Најистакнутији од њих је П4О8.
