За хемијски елемент са серијским бројем 14, који се налази у периодном систему у ИВ групи периода 3 и серије ИИИ, могуће је формирање два силицијумска оксида који се састоје од два елемента Си и О:
Кремний (IV) оксид по внешнем виду представляет транспарентни кристали. Густина СиО2 је 2.488 г / цм3. Супстанца се топи на температурама од 1600 до 1725 ° Ц, кључа на температури од 2230 ° Ц.
СиО2 је био познат по својој тврдоћи.и трајности од давнина, најчешће у природи у облику песка или кварца, као иу ћелијским зидовима дијатомеја. Супстанца има много полиморфних модификација, најчешће у две форме:
Силицијум оксид СиО2 је кисели оксид. Управо тај фактор одређује његове хемијске особине.
Флуор реагује са силицијум диоксидом: СиО2 + 4Ф → СиФ4 + О2 да би формирао безбојни гас силицијум тетрафлуорида и кисеоника, док остали гасови (халогени Цл2, Бр2, И2) реагују мање активно.
Силицијум оксид ИВ реагује са флуороводоничном киселином да би се добила флуоросиликатна киселина: СиО2 + 6ХФ → Х2СиФ6 + 2Х2О. Ова својства се користе у индустрији полупроводника.
Силицијум (ИВ) оксид се раствара у врелој концентрованој или растопљеној лужини да би се добио натријум силикат: 2НаОХ + СиО2 → На2СиО3 + Х2О.
Силицијум диоксид реагује са основним оксидимаметали (на пример, са оксидима натријума, калијума, олова (ИИ), цинка или смеше оксида, који се користе у производњи стакла). На пример, можемо навести реакције натријум оксида и СиО2, које могу резултирати у формирању: натријум ортосиликата 2На2О + СиО2 → На4СиО4, натријум силикат На2О + СиО2 → На2СиО3, и стакло На2О + 6СиО2 + КСО → На2О: КСО: 6 Си02. Примери таквог комерцијално важног стакла су натријум калцијум стакло, боросиликатно стакло, олово стакло.
Силицијум диоксид при високим температурама ступа у интеракцију са силицијумом, што доводи до гасовитог моноксида: Си + СиО2 → 2СиО.
Најчешће се користи силицијум оксид СиО2производња елементарног силицијума. Процес интеракције са елементарним угљеником одвија се на високој температури у електролучним пећима: 2Ц + СиО2 → Си + 2ЦО. То је доста енергетски интензивно. Међутим, његов производ се користи у полупроводничкој технологији за производњу соларних ћелија (претварање светлосне енергије у електричну енергију). Чисти Си се користи иу металургији (у производњи силиконских челика отпорних на топлоту и киселине). Тако добијени елементни силицијум је неопходан за добијање чистог силицијум диоксида, који је од великог значаја за бројне индустрије. Природни СиО2 се користи у облику песка у оним индустријама где није потребна висока чистоћа.
Удисање фино уситњене прашинекристални СиО2, чак иу врло малим количинама (до 0,1 мг / м³), силикоза, бронхитис или рак се могу развити током времена. Прашина постаје опасна када улази у плућа, стално их нервира, чиме се смањује њихова функција. Код људи, силицијум оксид у облику кристалних честица не раствара се током клинички значајних периода времена. Овај ефекат може створити ризик од професионалних обољења за људе који раде са опремом за пјескарење или производима који садрже кристални силикатни прах. Дјеца, астматичари било које доби који пате од алергија, као и старији људи могу се разбољети много брже.
