Неки од древних учењака веровали су да светсастоји се од једне супстанце у другом облику. Општи концепт материје још увек постоји, али још увек су стари погрешили. Из ове заблуде наставили су када су покушали да олово претвори у злато. Међутим, алхемичари су прешли са физичких процеса на хемијске, стварајући нову науку. Сада сваки школски ученик са успехом зна знаке разлике између ова два процеса. Шта су хемијске реакције?
Примери за њих могу се видети чак иу свакодневним ситуацијама.Многа деца гледају како њихова мајка гаси соду сирћетом и тако стичу прве утиске о хемијским реакцијама. Али у неким ситуацијама детету можете скренути пажњу на друге манифестације. На пример, рђање гвожђа и потамњење сребра. То су такође хемијске реакције.
Вратимо се разлици између процеса поменутих упочетак чланка. Дакле, током физичког процеса, молекули супстанце се не мењају. Тело може бити приморано да промени свој облик, супстанца се може разбити на честице и променити агрегатно стање. Али састав честица ће остати непромењен. Можете да здробите алуминијумску кашику на комаде или да користите огромне температуре и притиске да испари - али тело остаје алуминијум.
Током хемијске реакције везе се преуређују,иако састав супстанце може остати исти. На пример, ако се дијамант добија из графита, то не треба сматрати физичким, већ хемијским процесом, јер су везе у овом случају преуређене. Иако се, по правилу, састав супстанци мења, пример са дијамантом је изузетак.
Обично су хемијске реакције повезане са ослобађањемили апсорпција енергије. Ово последње се манифестује као топлина. Постоје и термонеутралне реакције у којима је топлотни ефекат нула. Али њих је врло мало, већини су или потребне „инфузије“ енергије, или иду саме по себи и праћене су променом температуре. Процес сагоревања додатно прати испуштање светлости.
Али то није увек промена дубоког саставасупстанце се могу назвати хемијским процесом. Постоје и нуклеарне реакције. Они додирују материју на атомском нивоу. У овом случају, ови последњи се претварају у атоме друге врсте - различит хемијски елемент. А ово је врло сложен процес у којем се ослобађа огромна количина енергије. Довољно је сетити се нуклеарних експлозија да бисмо разумели о чему се говори.
Да би се снимили текући процеси, људипочео да користи посебан алат: једначину хемијске реакције. Лево су забележене супстанце које носе име реагенса, десно - производи. Нису сви у школи волели да распоређују коефицијенте у једначине. Морам рећи да ови коефицијенти једноставно одражавају стварне процесе и нису створени „из главе“ особе. Напокон, атоми не настају ниоткуда. Савремени школарци имају среће, могу да науче формуле супстанци, али древни су се морали ослањати само на количину производа и реагенса, што није увек очигледно.
Како разликовати физичке и хемијске процесе?Најчешће због ослобађања топлоте, гасова или падавина, промене боје. Али овај приступ не функционише увек, јер претходно растворени гас излази из отворене боце сода, живин оксид може променити боју током млевења, а цинков оксид мења боју када се загрева. Ефекат топлоте може бити врло слаб, па га није лако открити, па се такве хемијске реакције могу открити помоћу ... других реакција.
Постоји занимљив одељак у науци о супстанцама -механохемија. Као резултат механичких утицаја у специјалним млиновима, у супстанци настају слободни радикали који стичу нова својства. На пример, тако се прави аспирин у фармацеутским производима. Механички активиране супстанце су хемијски активније, што је важно за лекове.
