สูตรกรดบอริกในทางเคมี

บทความนี้จะอุทิศให้กับกรดบอริกซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในกิจกรรมต่าง ๆ และเป็นที่รู้จักกันเกือบทุกคน สูตรกรดบอริกเป็นเรื่องง่ายมากที่จะจำ บทความจะพิจารณาคุณสมบัติทั่วไปและคุณสมบัติของกรดบอริกขอบเขตและธรรมชาติ

กรดบอริกคืออะไร?

สูตรของกรดบอริกในเคมีเป็นที่รู้จักกันมาก เธอค่อนข้างอ่อนแอเมื่อเทียบกับ "เพื่อนร่วมงาน" มันถูกใช้อย่างแข็งขันสำหรับการทดลองทางเคมีในโรงเรียน สูตรกรดบอริก - เอช₃ใน₃.

กรดบอริกเป็นผงผลึกไม่ใช่มีสีและกลิ่น โมเลกุลของโครงตาข่ายแบบสามชั้นจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจนและก่อตัวเป็นชั้นแบน ดังนั้นโมเลกุลของกรดบอริกจึงถูกสร้างขึ้น

สารที่นำเสนอนั้นแสดงคุณสมบัติของกรดอย่างอ่อน - มันละลายได้ไม่ดีในน้ำ หนึ่งในคุณสมบัติคือคุณสมบัติของกรดเอช₃ใน₃ ประจุลบที่ติดอยู่กับกลุ่มไฮดรอกซิล กรดอื่น ๆ มีความสามารถในการแยกโปรตอน H +

ในการสร้างโบรอนไฮโดรเจนซัลไฟด์ B (HSO₄)₃ซึ่งมีความเสถียรอย่างอ่อนมากกรดบอริกอาจแสดงสัญญาณที่ค่อนข้างอ่อนแอของ amphotericity หากสารประกอบนั้นอยู่ภายใต้การกระทำทางความร้อนกรดบอริกจะสามารถละลายออกไซด์ของโลหะทำให้เกิดเกลือ สูตรของสารประกอบทางเคมีของเราต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นสามารถสร้างเอสเทอร์:

X3ใน3 + 3CH3OH → 3 ชม2O + B (OCH3)3

ในระหว่างกระบวนการทำให้เป็นกลางด้วยด่างในสารละลายน้ำออร์โธโบเรตที่มี (BO₃)₃จะไม่เกิดขึ้น ปรากฏการณ์นี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าในระหว่างการทำให้เป็นกลางพวกมันจะถูกไฮโดรไลซ์เกือบทั้งหมดเนื่องจากค่าคงที่น้อยเกินไป [B (OH₃) -. อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้เกลือของกรดโพลิบอริกจะเริ่มก่อตัวขึ้นในสารละลายตัวอย่างเช่นเมทาโบเรตเตตระโบเรตและอื่น ๆ :

2NaOH + 3 ชม3ใน3 →นา2บี4โอ้7 + 7 ชม2โอ้

หากมีด่างมากเกินไปก็สามารถผ่านเข้าสู่ metaborates ได้:

2NaOH + ณ2บี4โอ้7 → 4NaBO2 + ชม2โอ้

ทั้ง tetra- และ metaborates มีความสามารถในการไฮโดรไลซิส แต่เมื่อเปรียบเทียบกับ orthoborates พวกมันมีแนวโน้มที่ต่ำกว่า

กรดบอริกในธรรมชาติ

กรดบอริกซึ่งเป็นสูตรทางเคมีคือ H₃ใน₃มักเกิดขึ้นในธรรมชาติในทางปฏิบัติรูปแบบอิสระ - ในแร่ซาสโซลิน นอกจากนี้กรดนี้ยังพบได้ในน้ำของน้ำพุร้อนธรรมชาติเกือบทุกแห่ง H เป็นจำนวนมาก₃ใน₃ พบในน้ำแร่ใต้ดินซึ่งมีประโยชน์อย่างยิ่งต่อสุขภาพ

การใช้ H3Bo3 ของมนุษย์

ดังกล่าวข้างต้นสูตรกรดบอริกรู้จักกันเกือบทุกคน เนื่องจากการใช้งานในชีวิตประจำวันค่อนข้างหลากหลาย: นักฟิสิกส์นิวเคลียร์ช่างอัญมณีช่างไฟฟ้าแพทย์และประชาชนทั่วไปล้วนใช้กรดบอริก ใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อและสารหน่วงไฟ พวกเขาปกป้องไม้ด้วยกรดบอริกเพิ่มลงในปุ๋ยที่ดิน

องค์ประกอบทางเคมีใช้เป็นตัวดูดซับนิวตรอนในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ในทางการแพทย์ H₃ใน₃ สารละลายที่มีปริมาณสารสองเปอร์เซ็นต์ใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อสำหรับฆ่าเชื้อที่ผิวหนัง

ช่างภาพใช้เป็นเครื่องมือในการพัฒนาประเภทที่ละเอียด มันสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสำหรับตัวแก้ไข

คนงานโรงหล่อใช้กรดบอริกเป็นตัวประสานระหว่างการบุเตา

ในชีวิตประจำวันคน ๆ หนึ่งใช้มันเพื่อต่อสู้กับแมลง

กรดถูกใช้อย่างแข็งขันในด้านความงามเพื่อดูแลผิวที่มีปัญหา

ในอุตสาหกรรมอาหารกรดบอริกเรียกว่าสารเติมแต่ง E284 และในห้องปฏิบัติการจะมีการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ตามพื้นฐาน

กรดบอริกสูตร H3Bo3 ใช้ในการผลิตเซรามิกแก้วเส้นใยแก้วและใยแก้วนำแสง

การเตรียมการรวมกันหลายอย่างของกลุ่ม ATX D08AD มีกรดบอริกเป็นหนึ่งในส่วนประกอบ

อัญมณีใช้เมื่อบัดกรีโลหะผสมที่มีทองคำเป็นฐานสำหรับฟลักซ์บัดกรี

กรดบอริกเป็นอันตรายหรือไม่?

กรดบอริกไม่เป็นอันตรายและอาจเป็นอันตรายหากใช้โดยประมาทเท่านั้น ความเข้มข้นที่ร้ายแรงในร่างกายของเด็กอยู่ระหว่าง 4 ถึง 5 กรัมและในร่างกายของผู้ใหญ่อยู่ที่ประมาณ 15-20 กรัมเนื่องจาก H₃ใน₃ ไม่ได้ถูกขับออกจากร่างกายเป็นเวลานานพอสมควรมันสามารถค่อยๆสะสมได้ถึงปริมาณที่ร้ายแรงด้วยการใช้ผิดประเภทบ่อยๆและเป็นประจำ

โดยสรุปเราสามารถพูดได้ว่า H₃ใน₃ เป็นสารที่ไม่สามารถถูกแทนที่ได้ในชีวิตและกิจกรรมของมนุษย์