Bakır klorürün ikili maddesi (monoklorür),Formülü CuCl olan, bir hidroklorik asit tuzudur. Bu toz genellikle beyaz veya yeşildir, suda çok zayıf çözünür. Monoklorür kristallerinin yeşilimsi tonu, bakır klorür ii olarak adlandırılan iki değerli bir maddenin safsızlıklarının varlığı ile açıklanır.
Bu bağlantı ilk önce harikakimyager Robert Boyle. Bu olay 1666'da uzun bir zaman oldu ve bilim adamının basit metalik bakır ve iki değerlikli cıva klorür elde etmesini sağladı. Sonra, 1799'da Joseph Proust, diklorürün monoklorür kristallerinden izole edildi. Bu reaksiyon, çözeltinin kademeli olarak ısıtılması işlemidir, bunun bir sonucu olarak bakır (II) klorür klorun bir kısmını kaybetmiştir, bunun yaklaşık yarısı kullanılabilirliği. Dikloridin monokloritten ayrılması, geleneksel yıkama ile gerçekleştirilmiştir.
Bakır monoklorür beyaz kristaldirkristal kafesin şeklini 408 ° C'lik bir sıcaklıkta değiştiren bir madde. Bu bileşik çözülmeden pratik olarak erir ve kaynattığı için kimyasal formülü bazen Cu2Cl2 formunda yazılır. Bununla birlikte, monoklorit, diğer bakır bileşikleri gibi, toksiktir.
Formülü olan bakır klorür bileşiğiCuCl2 olarak kaydedilir, dıştan koyu kahverengi tek kristal kama şeklindedir. Çok az miktarda su ile etkileşime girdiğinde, bileşiğin kristalleri renk değiştirir: koyu kahverengiden yeşile ve daha sonra maviye. Bu tür bir sulu çözelti içinde çok az hidroklorik asit eklerseniz, kristallerin orta hallerden birine dönecekleri - yeşilimsi dönecekleri ilginçtir.
Maddenin erime noktası 537 ° C'dir.ve 954 - 1032 ° C'lik bir sıcaklıkta kaynar. Bileşik, su, alkol, amonyak gibi maddeler içinde çözünür. Yoğunluğu 3.054 g / cm3'tür. Çözeltinin sürekli seyreltilmesi ve sıcaklığın 25 ° C'de tutulmasıyla, maddenin molar iletkenliği 265.9 cm2 / mol'dür.
Bakır klorür, klorun etkisiyle üretilir.Bakırın yanı sıra bakır (II) sülfatın sülfürik asit ile reaksiyonu. Endüstriyel üretim, sodyum sülfürlü bakır sülfürlerin karışımlarına dayanır. Bu reaksiyonda, sıcaklık 550-600 ° C'de muhafaza edilmelidir, bunun sonucu olarak, söz konusu maddeye ilaveten, HCl, kükürt gazları ve gaz halindeki arsenik bileşikleri gibi bileşenlerin varlığı tespit edilir. Bakır sülfat ve BaCl2 arasında bir değişim reaksiyonu başlatarak bakır klorür üretiminin gerçekleştirildiği üretim bilinmektedir.
993 ° C'lik bir sıcaklıkta, madde CuCI ve Cl2'ye ayrışır, sulu çözeltilerdeki çözünürlüğü aşağıdakilerle karakterize edilir:
- 25 derecelik bir sıcaklıkta sulu bir çözelti içinde çözündüğünde, 77.4 gram bakır klorür 100 gram suda tamamen çözülür;
- Çözelti 100 ° C'lik bir sıcaklığa ulaştığında, maddenin 120 gramında çözülür. Her iki durumda da, CuCl2'nin yoğunluğunun aynı olduğu varsayılmaktadır.
Bakır klorür yaygın bir kimyasal olarak kullanılırçeşitli mineral boyaların üretiminde katalizör, bileşen piroteknik karışımları. Bir amonyak çözeltisi olarak, bir baca gazı analizörü olarak kullanılır, konsantrasyonlarının ve karbondioksit içeriğinin hesaplanmasına katkıda bulunur. Diklorür kullanılır ve kimyasal üretimin çeşitli aşamalarında bir oksijen taşıyıcısı olarak, bu teknoloji, örneğin, organik boyaların üretiminde yaygındır.
Соль хлорид меди, при всей своей Çözülmesi zor olan bir dizi kristalin hidratı oluşturabilir. Bu durumda, maddenin konsantre çözeltisi, aynı zamanda ilaç üretiminde ve kimya endüstrisinde geniş bir uygulama alanı bulabilen nitrojen oksit ilave etme kabiliyetine sahiptir.
