Los óxidos, su clasificación y propiedades son la base.Una ciencia tan importante como la química. Comienzan a estudiar en el primer año de química. En ciencias tan exactas como las matemáticas, la física y la química, todo el material está interconectado, por lo que la no asimilación del material conlleva un malentendido de nuevos temas. Por lo tanto, es muy importante comprender el tema de los óxidos y navegarlo por completo. Hoy hablamos de esto y trataremos de hablar con más detalle.
Óxidos, su clasificación y propiedades: esto es lo que debe comprender primero. Entonces, ¿qué son los óxidos? ¿Recuerdas esto del currículo escolar?
Los óxidos (u óxidos) son sustancias complejas,compuestos binarios, que incluyen átomos de un elemento electronegativo (menos electronegativo que el oxígeno) y oxígeno con un estado de oxidación de -2.
Los óxidos son sustancias que son increíblemente comunes en nuestro planeta. Ejemplos de un compuesto de óxido son agua, óxido, algunos tintes, arena e incluso dióxido de carbono.
Los óxidos se pueden obtener de varias maneras.La formación de óxidos también está siendo estudiada por una ciencia como la química. Óxidos, su clasificación y propiedades: esto es lo que los científicos deben saber para comprender cómo se formó este o aquel óxido. Por ejemplo, se pueden obtener mediante la conexión directa de un átomo (o átomos) de oxígeno con un elemento químico: esta es la interacción de elementos químicos. Sin embargo, hay una formación indirecta de óxidos, esto es cuando los óxidos se forman por la descomposición de ácidos, sales o bases.
Los óxidos y su clasificación dependen de cómoSe formaron. Según su clasificación, los óxidos se dividen en solo dos grupos, el primero de los cuales forma sal y el segundo no forma sal. Por lo tanto, consideraremos con más detalle ambos grupos.
Los óxidos formadores de sal son bastante grandes.Un grupo que se divide en óxidos anfóteros, ácidos y básicos. Como resultado de cualquier reacción química, los óxidos formadores de sal forman sales. Como regla, los óxidos formadores de sal incluyen elementos de metales y no metales, que forman ácidos como resultado de una reacción química con el agua, pero al interactuar con las bases forman los ácidos y sales correspondientes.
Los óxidos que no forman sal son aquellos óxidos que, como resultado de una reacción química, no forman sales. Ejemplos de tales óxidos son los óxidos de nitrógeno y carbono.
Los óxidos, su clasificación y propiedades son conceptos muy importantes en química. Los óxidos anfóteros son parte de la composición formadora de sal.
Los óxidos anfóteros son óxidos quepueden exhibir propiedades básicas o ácidas, dependiendo de las condiciones de las reacciones químicas (exhiben anfotericidad). Dichos óxidos están formados por metales de transición (cobre, plata, oro, hierro, rutenio, tungsteno, rutenio, titanio, itrio y muchos otros). Los óxidos anfóteros reaccionan con ácidos fuertes y, como resultado de una reacción química, forman sales de estos ácidos.
Los óxidos o anhídridos ácidos son talesóxidos, que en las reacciones ácidas exhiben propiedades ácidas, y también forman ácidos que contienen oxígeno. Los anhídridos siempre están formados por elementos no metálicos típicos, así como por algunos elementos químicos de transición.
Óxidos, su clasificación y propiedades químicas.Estos son conceptos importantes. Por ejemplo, en los óxidos ácidos, las propiedades químicas son completamente diferentes de las anfóteras. Por ejemplo, cuando el anhídrido reacciona con el agua, se forma el ácido correspondiente (con la excepción de SiO2 - óxido de silicio). Los anhídridos interactúan con los álcalis y, como resultado de tales reacciones, se liberan agua y refrescos. Al reaccionar con óxidos básicos, se forma sal.
Los óxidos principales (de la palabra "base") sonóxidos de elementos químicos de metales con estados de oxidación de +1 o +2. Estos incluyen metales alcalinos, alcalinotérreos, así como el elemento químico magnesio. Los óxidos básicos difieren de otros en que son capaces de reaccionar con ácidos.
Los óxidos básicos interactúan con ácidos, a diferencia de los óxidos ácidos, así como con álcalis, agua y otros óxidos. Como resultado de estas reacciones, generalmente se forman sales.
Si estudias cuidadosamente las reacciones de variosóxidos, puede sacar conclusiones independientemente sobre qué propiedades químicas están dotadas de óxidos. La propiedad química general de absolutamente todos los óxidos radica en el proceso redox.
Sin embargo, todos los óxidos son diferentes entre sí. La clasificación y las propiedades de los óxidos son dos temas relacionados.
Los óxidos que no forman sal es un grupo de este tipoóxidos, que no muestran propiedades ácidas, ni básicas, ni anfóteras. Como resultado de reacciones químicas con óxidos que no forman sales, no se forman sales. Anteriormente, dichos óxidos se llamaban no no formadores de sal, sino indiferentes e indiferentes, pero dichos nombres no corresponden a las propiedades de los óxidos no formadores de sal. Por sus propiedades, estos óxidos son bastante capaces de reacciones químicas. Pero los óxidos que no forman sal son muy pocos, están formados por no metales monovalentes y divalentes.
A partir de óxidos que no forman sal como resultado de una reacción química, se pueden obtener óxidos formadores de sal.
Casi todos los óxidos se denominan comúnmente:la palabra "óxido", seguida del nombre del elemento químico en el caso genitivo. Por ejemplo, Al2O3 es alúmina. En lenguaje químico, este óxido dice lo siguiente: aluminio 2 aproximadamente 3. Algunos elementos químicos, como el cobre, pueden tener varios grados de oxidación, respectivamente, los óxidos también serán diferentes. Entonces, el óxido de CuO es óxido de cobre (dos), es decir, con un estado de oxidación de 2, y el óxido de Cu2O es óxido de cobre (tres), que tiene un estado de oxidación de 3.
Pero hay otros nombres para los óxidos,que se distinguen por el número de átomos de oxígeno en el compuesto. El monóxido o monóxido se llama tales óxidos, que contienen solo un átomo de oxígeno. Los dióxidos se denominan tales óxidos, que contienen dos átomos de oxígeno, según lo informado por el prefijo "di". Los trióxidos se llaman tales óxidos, que ya contienen tres átomos de oxígeno. Tales artículos como monóxido, dióxido y trióxido ya están desactualizados, pero a menudo se encuentran en libros de texto, libros y otros manuales.
Hay los llamados nombres triviales.óxidos, es decir, aquellos que se han desarrollado históricamente. Por ejemplo, el CO es un óxido o monóxido de carbono, pero incluso los químicos a menudo llaman a esta sustancia monóxido de carbono.
Итак, оксид - это соединение кислорода с elemento químico La ciencia principal que estudia su formación e interacciones es la química. Óxidos, su clasificación y propiedades: estos son varios temas importantes en la ciencia de la química, sin comprender que no se puede entender todo lo demás. Los óxidos son gases, minerales y polvos. Algunos óxidos deben ser conocidos en detalle no solo por los científicos, sino también por la gente común, porque incluso pueden ser peligrosos para la vida en esta tierra. Óxidos: este tema es muy interesante y bastante ligero. Los compuestos de óxido son muy comunes en la vida cotidiana.
