El ácido bromhídrico (otro nombre bromuro de hidrógeno) es un compuesto inorgánico de hidrógeno (H) con bromo (Br). Es un gas incoloro que forma niebla espesa en el aire húmedo.
¿Cuáles son las formas de obtener bromuro de hidrógeno?
Debido al alto grado de oxidabilidad del ácido bromhídrico, no se puede obtener por la acción del ácido sulfúrico concentrado en bromuros de metales alcalinos. Ocurre la siguiente reacción:
2KBr (bromuro de potasio) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potasio) + SO2 (óxido de azufre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (agua)
1.En la industria, la producción de ácidos, como el ácido bromhídrico, se lleva a cabo mediante una reacción, durante la cual interactúan los elementos constituyentes. Por ejemplo, la sustancia en cuestión se puede obtener de la siguiente manera:
H2 (molécula de hidrógeno) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromhídrico)
Esta reacción es factible a temperaturas que oscilan entre 200 y 400 grados.
2. También es posible obtener ácido bromhídrico y en el laboratorio de varias maneras.
- Por hidrólisis de pentabromuro fósforo o tribromuro:
PBr3 (tribromuro) + 3H2O (tres moléculas de agua) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromhídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabromuro) + 4H2O (cuatro moléculas de agua) = H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (bromuro de hidrógeno)
- por reducción de bromo:
3Br2 (tres moléculas de bromo) + S (azufre) + 4H2O (agua) = (la reacción es posible a una temperatura de 100-150 grados) H2SO4 (ácido sulfúrico) + 6HBr (bromuro de hidrógeno)
3Br2 (tres moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito potásico) + 4H2O (agua) = KNO3 (nitrato potásico) + 2HBr (bromuro de hidrógeno)
- por desplazamiento de metales alcalinos de bromuros con ácido diluido:
KBr (bromuro de potasio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrosulfato de potasio) + HBr (liberado como gas)
3. Como subproducto, se puede obtener bromuro de hidrógeno en la síntesis de derivados de bromo orgánicos.
Propiedades físicas del bromuro de hidrógeno:
1. El ácido bromhídrico es un gas incoloro que tiene un olor desagradable y agudo. Fumar fuertemente en el aire. Es altamente resistente a las temperaturas.
2Se disuelve bien en H2O (agua) y etanol para formar electrolito. Una solución acuosa de bromuro de hidrógeno forma una mezcla azeotrópica que hierve a una temperatura de 124 grados. Aproximadamente medio litro de bromuro de hidrógeno (a 0 grados) se disuelve en un litro de agua.
3. En el proceso de enfriamiento de una solución acuosa de bromuro de hidrógeno, se pueden obtener los siguientes hidratos cristalinos: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. El bromuro de hidrógeno puro forma cristales de la singonía del grupo espacial ororhombic, F mmm.
5. A una temperatura de -66.8 grados, se vuelve líquido y a-87 grados se solidifica.
Propiedades químicas del bromuro de hidrógeno:
1. El ácido bromhídrico, en contacto con el agua, forma un ácido monobásico fuerte. Esta reacción se ve así:
HBr + H2O (agua) = Br- (anión bromo) + H3O + (ion hidroxonio)
2. Esta sustancia es resistente a altas temperaturas, sin embargo, a 1000 grados, aproximadamente el 0.5% de todas las moléculas se descomponen:
2HBr (ácido bromhídrico) = H2 (molécula de hidrógeno) + Br2 (molécula de bromo)
3. El compuesto químico en consideración reacciona con varios metales, así como sus bases y óxidos. Ejemplos de reacciones:
2HBr + Mg (magnesio) = MgBr2 (bromuro de magnesio) + H2 (liberado como gas)
2HBr + CaO (óxido de calcio) = CaBr2 (bromuro de calcio) + H2O (agua)
HBr + NaOH (hidróxido de sodio) = NaBr (bromuro de sodio) + H2O (agua)
4. El bromuro de hidrógeno es también un agente reductor. En el aire se oxida lentamente. Por esta razón, sus soluciones acuosas después de algún tiempo se vuelven marrones. La reacción será la siguiente:
4HBr (ácido bromhídrico) + O2 (molécula de oxígeno) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (agua)
Solicitud
Бромоводород используют для создания (синтеза) Diversos derivados orgánicos de bromo y para la preparación de bromuros de diversos metales. De particular importancia es el bromuro de plata, ya que se utiliza en la producción de materiales fotográficos de película.
Como es el transporte
En cilindros con una capacidad de 68 o 6.8 litros bajo una presión de 24 atmósferas.
