Fundamentos de la química inorgánica. Estado de oxidación

El estado de oxidación es la carga condicional de un átomo.Elemento en la molécula. Este concepto es fundamental en química inorgánica, sin entenderlo, es imposible imaginar los procesos de reacciones redox, tipos de enlaces en moléculas, propiedades químicas y físicas de los elementos. Para comprender cuál es el grado de oxidación, primero debe averiguar en qué consiste el átomo y cómo se comporta cuando interactúa con su propia clase.

Como saben, un átomo está formado por protones, neutrones.y los electrones. Los protones y electrones, también llamados nucleones, forman un núcleo cargado positivamente, y los electrones negativos giran alrededor de él. La carga positiva del núcleo está equilibrada por la carga negativa total de los electrones. Por lo tanto, el átomo es neutral.

Cada electrón tiene un cierto nivel.Energía, que determina la proximidad de su ubicación al núcleo: cuanto más cerca del núcleo, menos energía. Están dispuestos en capas. Los electrones de una capa tienen casi el mismo suministro de energía y forman un nivel de energía o capa de electrones. Los electrones en el nivel de energía externa no están demasiado unidos al núcleo, por lo que pueden participar en reacciones químicas. Los elementos que tienen de uno a cuatro electrones externamente, en reacciones químicas, como norma, donan electrones, y los que tienen de cinco a siete electrones reciben.

También hay elementos químicos llamadosGases inertes, en los que el nivel de energía externa contiene ocho electrones, la cantidad máxima posible. Prácticamente no entran en reacciones químicas. Por lo tanto, cualquier átomo busca "complementar" su capa de electrones externos a los ocho electrones requeridos. ¿Dónde conseguir los desaparecidos? En otros átomos.

En el proceso de reacción química, el elemento conelectronegatividad "toma" un electrón de un elemento con una electronegatividad más baja. La electronegatividad de un elemento químico depende del número de electrones en el nivel de valencia y la fuerza de su atracción al núcleo. Para un elemento que ha tomado electrones, la carga negativa total llega a ser mayor que la carga positiva del núcleo, mientras que la del electrón que se ha rendido, al revés. Por ejemplo, en un compuesto de óxido de azufre, el oxígeno, que tiene una alta electronegatividad, toma 2 electrones del azufre y adquiere una carga negativa, mientras que el azufre, que queda sin dos electrones, recibe una carga positiva. En este caso, el grado de oxidación del oxígeno es igual al grado de oxidación del azufre, tomado con el signo opuesto. El grado de oxidación se registra en la esquina superior derecha del elemento químico. En nuestro ejemplo, se ve así: S⁺²Acerca de^-2.

Описанный выше пример довольно упрощен.De hecho, los electrones externos de un átomo nunca se transfieren completamente a otro, solo se vuelven "comunes", por lo tanto, los estados de oxidación de los elementos son siempre menores a los indicados en los libros de texto.

Pero para simplificar la comprensión de los procesos químicos, este hecho se descuida.