En compuestos químicos, el NH4 + se manifiesta comoCatión positivo de metal alcalino de carga simple. Al interactuar con los aniones ácidos, se forman sustancias con una estructura cristalina: sales de amonio: nitrato NH4NO3, cloruro de NH4Cl, sulfato (NH4) 2SO4, que consiste en el anión ácido y el grupo amonio.
Las sales de amonio se obtienen durante la reacción de neutralización, que se lleva a cabo en el proceso de la interacción del amoníaco con ácidos.
Las sales de amonio, como en principio, la mayoríaLos metales alcalinos pueden disociarse (dividirse en cationes y aniones) en soluciones acuosas en iones: las sales de amonio, como las sales de metales alcalinos, se disocian en iones:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
En el proceso de calentamiento, las sales de amonio secas se descomponen en amoníaco y ácido; Este proceso también se llama disociación térmica.
El ácido resultante (por ejemplo,ácido clorhídrico), junto con NH3, se volatiliza y, cuando se enfría, se combina con amoníaco y se obtiene sal. Hay que decir que el proceso de descomposición reversible es posible:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Así, cuando se calienta amoníacosublimado, sin embargo, después de algún tiempo, un depósito blanco de cloruro de amonio reaparece en las partes superiores del tubo. Como resultado de la formación de sal con un ácido no volátil, por ejemplo, (NH4) 2SO4, solo el NH3 se evapora durante el calentamiento, y el ácido permanece. Tal proceso se llama descomposición irreversible.
Todas las sales de amonio están bien descompuestas por los álcalis (cuando se calientan) con la liberación de amoníaco:
NH4 + + HE -↔NH3 ↑ + H20
Esta reacción se utiliza para reconocer los fertilizantes minerales con una forma de nitrógeno de amonio.
En la interacción del carbonato de amonio conLos ácidos minerales y orgánicos emiten dióxido de carbono. En la interacción de sulfato o cloruro de amonio con AgNO3 o BaCl, se forman precipitados característicos de color blanco.
Sales de amonio: ejemplos
Sales de amonio ampliamente utilizado en la agricultura.Es un excelente material para la fertilización mineral de plantas (por ejemplo, sulfato de amonio - (NH4) 2S04). Como se sabe, las plantas pueden absorber nitrógeno solo en forma unida (NO3, NH4). Por lo tanto, los compuestos nitrogenados son muy efectivos. De gran importancia es el nitrato de amonio, que contiene nitrato de amonio NH4 NO3-nitrógeno.
Дигидрофосфат и гидрофосфат аммония, известные Bajo los nombres de ammophos, NH4H2P04 y diammophos (NH4) 2HP04, contienen dos nutrientes químicos para las plantas: nitrógeno y fósforo. Las sales de amonio son parte de las mezclas.
En la interacción del amoníaco con óxido carbónico (IV), se sintetiza urea o carbamida NH2-CO-NH2.
El cloruro de amonio (NH4Cl) o amoníaco se usa enElementos galvánicos, al teñir y sittsepechatanii, estañado y soldadura. En contacto con el metal calentado, el amoníaco se descompone en cloruro de hidrógeno y amoníaco. El ácido clorhídrico reacciona con el óxido, que contamina la superficie del metal, formando una sal volátil.
Следует обратить внимание, что к очищенной La superficie se pega muy bien. El NH4NO3 (nitrato de amonio) junto con las sales de carbón y aluminio son una parte integral del explosivo - amoníaco. Estos compuestos se utilizan en el desarrollo de rocas. El bicarbonato de amonio (NH4HCO3) se usa muy a menudo en la industria de alimentos y confitería. Este compuesto también se utiliza como conservante para varios alimentos. El NH4HCO3 tiene propiedades desnitrificantes, lo que ayuda a acelerar la maduración del cultivo.
Reacción cualitativa a las sales de amonio. Al calentar una solución de sales de amonio con álcalis, se forma hidróxido de amonio, que se divide con la liberación de amoníaco.
О наличии аммиака можно судить по специфическому Olor, así como el uso de indicadores de papel de colores. Para llevar a cabo esta reacción, es necesario tomar 1,0 cm3 de solución de sal de amonio, agregar 0,5 cm3 de solución de hidróxido de sodio y calentar. En el proceso de calentamiento, se libera amoníaco, se forma un olor característico y el tornasol rojo se vuelve azul.
