पदार्थों के तत्वों और अणुओं के परमाणु होते हैंनगण्य वजन। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की मात्रात्मक संबंधों की विशेषता का अध्ययन करने के लिए कई भौतिक मात्राओं का उपयोग किया जाता है। उनमें से एक दाढ़ द्रव्यमान है, जिसकी गणना परमाणुओं, आयनों और अणुओं के लिए की जा सकती है। पृथ्वी पर सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक ऑक्सीजन है, इसकी भागीदारी के साथ कई प्रतिक्रियाएं और प्रक्रियाएं होती हैं। यौगिकों के सूत्रों के अनुसार गणना करने के लिए, प्रतिक्रियाओं के समीकरण, ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है, जो संख्यात्मक रूप से इसके परमाणु या अणु के सापेक्ष द्रव्यमान के बराबर होता है।
ऑक्सीजन (रासायनिक तत्व) के बारे में सामान्य जानकारी:
लंबे समय तक वायुमंडल के घटकों में से एक के रूप में ऑक्सीजनसमय अपने शुद्ध रूप में आवंटित नहीं किया जा सकता था। गैस को "जीवन देने वाला" कहा जाता था, "जीवन का अमृत।" ऑक्सीजन की खोज का सम्मान विश्व प्रसिद्ध वैज्ञानिकों द्वारा साझा किया गया है: के। स्कील, जे। प्रीस्टले, ए। लावोइसियर। "ऑक्सीजन" शब्द का प्रस्ताव ए लवॉज़ियर ने किया था, जो पदार्थ की महत्वपूर्ण भूमिका से आगे बढ़ रहा है, ऑक्साइड और एसिड के निर्माण में इसके परमाणु।
रासायनिक गणना करते समय, आपको पता होना चाहिएप्रतिक्रियाओं में भाग लेने वाले पदार्थों के परमाणुओं और अणुओं का द्रव्यमान। लेकिन वे बहुत छोटे हैं, जिससे ग्राम और किलोग्राम जैसी इकाइयों का उपयोग करना मुश्किल हो जाता है। एक समाधान पाया गया था: गणना की सुविधा के लिए अन्य मात्रा प्रस्तावित की गई थी। उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, परमाणु और आणविक भार के सापेक्ष मूल्यों का उपयोग किया जाता है। भौतिक द्रव्य के रूप में परमाणु (Ar) के सापेक्ष द्रव्यमान को 1961 में पेश किया गया था। इसका मूल्य कार्बन परमाणु (आइसोटोप) के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर है 12सी)।
इस और अन्य मात्राओं का उपयोग करके सूत्र और समीकरणों का उपयोग करके गणना करने के लिए, आपको कई नियमों को याद रखने की आवश्यकता है:
ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान को ध्यान में रखा जाता हैइसके तीन प्राकृतिक समस्थानिकों की संख्या और वितरण: Ar (O) = 15.999 (amu में)। गणनाओं में, यह मान आमतौर पर गोल होता है, यह 16 निकलता है। प्रत्येक तत्व के लिए, इसका परमाणु द्रव्यमान एक स्थिर होता है। क्रम संख्या 8 के साथ तत्व के ज्ञात द्रव्यमान से, तत्व ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान पाया जा सकता है। एम (ओ) = 16. एक और आयाम रहित भौतिक मात्रा - ऑक्सीजन का आणविक भार - एक साधारण पदार्थ को संदर्भित करता है। सूत्र में stoichiometric गुणांक द्वारा परमाणु के द्रव्यमान को गुणा करके ऑक्सीजन अणु के द्रव्यमान की गणना करें: श्री (O2) = अर (ओ) . 2 = 16 . 2 = 32।व्यवहार में, यह पता लगाने की आवश्यकता नहीं है कि ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान क्या है, क्योंकि इसका मूल्य संख्यात्मक रूप से एक पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान के बराबर है, लेकिन माप जी / मोल की एक इकाई के साथ। एक विशिष्ट यौगिक के लिए, इसका आणविक भार स्थिर है और व्यापक रूप से किसी पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान की गणना में उपयोग किया जाता है।
रसायन विज्ञान में, गणना की सुविधा के लिए, एकसबसे महत्वपूर्ण भौतिक मात्रा - पदार्थ की मात्रा। यह द्रव्यमान को नहीं, बल्कि संरचनात्मक इकाइयों की संख्या को संदर्भित करता है। इंटरनेशनल सिस्टम (SI) में किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए यूनिट 1 mol है। यह जानते हुए कि 1 तिल में 12 ग्राम कार्बन आइसोटोप के रूप में कई कण होते हैं 12सी, आप परमाणुओं, अणुओं, आयनों की संख्या की गणना कर सकते हैं,किसी भी पदार्थ के नमूने में इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। एक और स्थिरांक को महान इतालवी वैज्ञानिक एवोगाद्रो (एन द्वारा चिह्नित) के नाम पर रखा गया थाएक), यह संरचनात्मक कणों की संख्या को चिह्नित करता है जिसमें एक पदार्थ होता है, अगर इसकी मात्रा 1 मोल है। अवोगाद्रो के स्थिरांक का संख्यात्मक मान 6.02 है . 1023 1 / मोल।यह परमाणुओं (अणुओं, आयनों) की संख्या है जिसमें दाढ़ द्रव्यमान है। इस भौतिक मात्रा का पदनाम M है, माप की इकाई 1 g / mol है, गणना के लिए सूत्र M = m / n (m द्रव्यमान (g) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है)।
व्यवहार में, उपयोग करने की कोई आवश्यकता नहीं हैसूत्र एम = एम / एन ऑक्सीजन की दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए। समस्याओं को हल करते समय, अक्सर यह निर्धारित करना आवश्यक होता है कि द्रव्यमान किसके बराबर है, या किसी पदार्थ की मात्रा का पता लगाएं। पहले मामले में, गणना के लिए सूत्र m = n का उपयोग किया जाता है . एम, दूसरे में - एन = एम / एम। एक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मूल्य एक परमाणु के द्रव्यमान के साथ मेल खाता है, और एक पदार्थ के लिए - एक अणु। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन के 1 मोल का द्रव्यमान 16 ग्राम है। एम (ओ)2) ऑक्सीजन अणु का दाढ़ द्रव्यमान है, जो 32 ग्राम / मोल है।
समतुल्य को द्रव्यमान 1 के बराबर मात्रा कहा जाता हैकिसी भी मोनोवालेंट तत्व के परमाणुओं का तिल। सामान्य स्थिति में, आप किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान को उसके यौगिक द्वारा विभाजित करके समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं, जो किसी विशेष यौगिक के सूत्र द्वारा पाया जाता है। इसके अधिकांश यौगिकों में, ऑक्सीजन, रासायनिक तत्व चाकोजेन की तरह, शिष्ट है। आक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान आवर्त सारणी से पाया जा सकता है, इसका गोल मान 16 है। समतुल्य द्रव्यमान 2 गुना कम है - 8. रसायन विज्ञान में, समतुल्यता के नियम का उपयोग किया जाता है, जिसमें कहा गया है कि पदार्थ अपने समकक्षों के बराबर मात्रा में एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। गणना करते समय, आप किसी पदार्थ के बराबर द्रव्यमान का निर्धारण करने के लिए ऑक्सीजन के बराबर द्रव्यमान का उपयोग कर सकते हैं जिसके लिए यह अज्ञात है।
ऑक्सीजन पृथ्वी के सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक हैछाल, यह द्रव्यमान का 46.6% है। इसी नाम का एक साधारण यौगिक पृथ्वी के वायुमंडल में दूसरा सबसे आम है। हवा में आणविक ऑक्सीजन की मात्रा मात्रा द्वारा 20.947% है। किसी पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणुओं की भागीदारी के साथ, प्रौद्योगिकी, उद्योग, चेतन और निर्जीव प्रकृति में कई प्रतिक्रियाएं और प्रक्रियाएं होती हैं। इन प्रक्रियाओं में मात्रात्मक संबंधों को ध्यान में रखना महत्वपूर्ण है, जो ऑक्सीजन की दाढ़ द्रव्यमान सहित भौतिक मात्रा के उपयोग की सुविधा प्रदान करता है।
