नाइट्रोजन 15 वें समूह (पुराने के अनुसार) से संबंधित हैवर्गीकरण - 5 वें समूह के मुख्य उपसमूह में), रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में 7 वें परमाणु संख्या के तहत दूसरी अवधि और प्रतीक एन द्वारा निर्दिष्ट है। नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14 किलोग्राम / मोल है।
एक साधारण पदार्थ के रूप में नाइट्रोजन हैसामान्य परिस्थितियों में, एक निष्क्रिय डायटोमिक गैस जो रंगहीन, बेस्वाद और गंधहीन होती है। यह गैस आंशिक रूप से पृथ्वी के वायुमंडल से बनी है। नाइट्रोजन का आणविक भार 28 है। ग्रीक से अनुवाद में "नाइट्रोजन" शब्द का अर्थ "बेजान" है।
प्रकृति में, गैस के अणु स्थिर से बने होते हैंसमस्थानिक, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14kg / mol (99.635%) और 15kg / mol (0.365%) है। पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर, यह गैसीय नेबुला में, सूर्य के वातावरण में, ग्रहों के बीच के अंतरिक्ष में, नेप्च्यून, यूरेनस और इतने पर पाया जाता है। यह हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन जैसे तत्वों के बाद सौर प्रणाली में चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में है। कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी समस्थानिक, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 10 किग्रा / मोल से 13 किग्रा / मोल है, साथ ही 16 किग्रा / मोल और 25 किग्रा / मोल तक है। वे सभी अल्पकालिक तत्व हैं। समस्थानिकों का सबसे स्थिर, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 13kg / mol है, दस मिनट का आधा जीवन है।
इस गैस की जैविक भूमिका बहुत बड़ी है, क्योंकि यहमुख्य तत्वों में से एक है जो न्यूक्लिक एसिड, प्रोटीन, न्यूक्लियोप्रोटीन, क्लोरोफिल, हीमोग्लोबिन और अन्य महत्वपूर्ण पदार्थ बनाते हैं। दोनों स्थिर समस्थानिक और नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14kg / mol और 15kg / mol नाइट्रोजन विनिमय में शामिल हैं। इस कारण से, जीवित जीवों, "मृत" कार्बनिक पदार्थ और महासागरों और समुद्रों के बिखरे हुए पदार्थ में भारी मात्रा में बाध्य नाइट्रोजन होती है। और बाद में, नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थ के अपघटन और क्षय की प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थ, जैसे, उदाहरण के लिए, साल्टपीटर, जमा होते हैं।
वायुमंडल से नाइट्रोजन बांधने और मुड़ने में सक्षम हैसुपाच्य रूप, उदाहरण के लिए, अमोनियम यौगिक, सूक्ष्मजीवों की लगभग 160 प्रजातियां, मुख्य रूप से उच्च पौधों के साथ सहजीवी संबंध में, उन्हें नाइट्रोजन उर्वरक प्रदान करते हैं, और आगे खाद्य श्रृंखला के साथ जड़ी-बूटियों और शिकारियों को मिलता है।
प्रयोगशाला परिस्थितियों में, नाइट्रोजन का उपयोग करके प्राप्त किया जाता हैअमोनियम नाइट्राइट की अपघटन प्रतिक्रियाएं। परिणाम अमोनिया, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) के साथ गैस का मिश्रण है। सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के माध्यम से पहले परिणामस्वरूप मिश्रण को पारित करके शुद्ध किया जाता है, फिर लोहे (II) सल्फेट, और फिर लाल-गर्म तांबे पर। प्रयोगशाला में इसे प्राप्त करने का एक और तरीका लगभग 700 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर तांबा (II) ऑक्साइड पर अमोनिया को पारित करना है।
औद्योगिक पैमाने पर, नाइट्रोजन को पास करके प्राप्त किया जाता हैगर्म कोक पर हवा, लेकिन एक शुद्ध उत्पाद नहीं बनता है, लेकिन फिर से एक मिश्रण होता है, लेकिन इस बार महान गैसों और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ, तथाकथित "हवा" या "जनरेटर" गैस। यह रासायनिक संश्लेषण और ईंधन के लिए एक कच्चा माल है। इसके अलावा, नाइट्रोजन को "जनरेटर" गैस से अलग किया जा सकता है, इसके लिए कार्बन मोनोऑक्साइड को अवशोषित किया जाता है। उद्योग में नाइट्रोजन उत्पादन के लिए दूसरी विधि तरल हवा का आंशिक आसवन है।
झिल्ली और जैसे तरीके भी हैंadsorptive गैस जुदाई। परमाणु नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव है, यह आणविक नाइट्रोजन की तुलना में बहुत अधिक सक्रिय है, यह उदाहरण के लिए, फास्फोरस, सल्फर, आर्सेनिक और धातुओं के साथ सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। नाइट्रोजन यौगिकों का व्यापक रूप से उद्योग में उपयोग किया जाता है, इनका उपयोग उर्वरकों, विस्फोटक, दवाओं, रंजक इत्यादि बनाने के लिए किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, पाइपलाइनों को उनके माध्यम से उड़ाया जाता है, उनके काम को दबाव में जांचा जाता है। खनन परिसर में, इसकी मदद से, खदानों के अंदर एक विस्फोट प्रूफ वातावरण बनाया जाता है, और इसके साथ चट्टान की परतें फट रही हैं। इलेक्ट्रॉनिक्स में, वे असेंबलियों पर उड़ाते हैं जिसमें ऑक्सीजन द्वारा मामूली ऑक्सीकरण, जो हवा में निहित है, अस्वीकार्य है।
