Hvordan ser den elektroniske konfigurasjonen av kalium ut? For å svare på dette spørsmålet, vurderer vi strukturen til atomet, så vel som reglene for distribusjon av elektroner over nivåer og delnivåer.
Den elektroniske konfigurasjonen av kalium er beskrevetSchrödinger ligning. Det binder potensiell interaksjonsenergi mellom kjernen og elektronene, så vel som størrelsen på frastøtningen mellom partikler med lik ladning. Kvantemekanikk bruker postulatene til denne ligningen, og forklarer tilstedeværelsen av en viss energireserve for hvert energinivå.
Den elektroniske konfigurasjonen av kalium er registrert medunderlagt Paulis forbudsprinsipp. Gitt særegenhetene ved bølgenheten til elektronene, foreslo han at hver negativ partikkel befinner seg på "orbitalen", det vil si at den har en viss romlig eksistens. Når det gjelder det multi-elektronatom, som kalium tilhører, kan ikke mer enn to elektroner lokaliseres på hver orbitale. Som et resultat ble fire kvantetall valgt som kjennetegner tilstanden til elektronet i den betraktede tidsperioden.
Den elektroniske konfigurasjonen av kalium er satt sammen påbasert på regelen trukket av Klechkovsky. La oss vurdere det mer detaljert. Avhengig av hvilke orbitaler elektronene er plassert, har de en viss energireserve. Først kommer fordelingen av partikler med mindre energi.
Hovedkvantetallet som tilsvarer periodetallet fungerer som hovedenergikarakteristikken for elektronet.
I et multi-elektron atom, ikke baretiltrekning til kjernen til elektron, men også frastøtning mellom dem. Med en økning i den totale rotasjonen av partiklene, reduseres energien til elektronskallet, og antall elektroner med samme orientering av sine egne bevegelsesmomenter øker. Et lignende forhold i kvantekjemi kalles Hund-regelen.
Basert på disse to reglene og samletelektronisk konfigurasjon av kaliumatom. Atomspektre gjør det mulig å bestemme grunntilstanden til elektroner, det vil si å identifisere de partiklene som har en minimum energireserve.
Essensen av å konstruere en elektronisk formel for et multi-elektron kaliumatom er ganske enkelt: det elektroniske systemet må ha minimal energi, må overholde Pauli-eksklusjonsprinsippet.
Før du vurderer hva elektroniskkonfigurasjon av kaliumion, gir vi enkle eksempler. I et hydrogenatom inneholder kjernen ett positivt proton. Rundt kjernen roterer ett elektron i bane. I grunntilstand har den elektroniske formelen for hydrogen følgende form: 1s. Tenk på funksjonene i retningen på spinnet til dette elektronet. I følge Hund-regelen er den på linje med spinnet til kjernen.
For helium, som har et andre serienummer i tabellen over elementer, plasseres to elektroner på samme bane. Hver av dem har ½ rygg, har en annen rotasjonsretning.
Elementene i det andre energinivået har to skall, hver har sin egen energiforsyning.
Kalium er et element i den fjerde perioden av systemet med elementer, og derfor har det fire elektroniske nivåer, som hver inneholder forskjellige typer undernivåer.
I normal tilstand har atomet til dette alkalimetallet følgende konfigurasjon: 1s22s22p63s23p64s1.
Den elektroniske konfigurasjonen av kaliumion har forskjellerfra atomet. På det ytre energinivået til metallet er det ett valenselektron. Siden kalium viser reduserende egenskaper, blir det under interaksjon med andre atomer avgir et valenselektron til et positivt ion (kation), som har følgende elektroniske konfigurasjon: 1s22s22p63s23p64s0.
For hvert kjemiske element,som ligger i det periodiske systemet, kan du lage elektroniske konfigurasjoner, bevæpnet med Hund-regelen, Pauli-forbudsprinsippet, samt Klechkovsky-formelen. I tillegg til de elektroniske konfigurasjonene av atomer i uorganisk kjemi er også formlene for kationer og anioner dannet som et resultat av kjemiske interaksjoner.
