Vurder aromatiske hydrokarboner. Formelen for representantene for denne homologe serien er SpN2p-6.
På begynnelsen av det nittende århundre ble Faraday oppdagetbenzen - C6H6. Sammenlignet med mettede hydrokarboner presenteres strukturformlene for aromatiske hydrokarboner som sykluser. Gitt at molekylet inneholder utilstrekkelig hydrogen, dannes en aromatisk ring inne i ringen.
Hvordan brenne aromatiske hydrokarboner?Formelen foreslått av Kekule forklarer strukturen til denne klassen hydrokarboner. Tilstedeværelsen av dobbeltbindinger bekrefter den aromatiske naturen til benzen og dets homologer.
Generell formel for aromatiske hydrokarbonerantar eksistensen av alle forbindelser i denne klassen av koblingsreaksjoner: hydrogenering, halogenering, hydrering. Resultatene fra en rekke eksperimenter viste en svak kjemisk aktivitet av benzen.
Den viser økt oksidasjonsmotstand, er i stand til å bli sammen bare i nærvær av ultrafiolett stråling eller forhøyet temperatur.
Molekylformelen til aromatisk hydrokarbon- C6H6. Alle karbonatomer er i cp2 hybridtilstand og er lokalisert i samme plan. Hver av dem har ett ikke-hybridatom C igjen, som kombineres til en vanlig elektronsky som ligger vinkelrett på ringets plan. Dette sykliske systemet med konjugerte p-bindinger bestemmer den kjemiske passiviteten til benzen.
Den amerikanske kjemikeren L. Pauling foreslo å vurdere benzen i form av to sammenkoblede strukturer som er forskjellige i fordelingen av elektrontettheten, og blir til hverandre.
Как можно назвать ароматические углеводороды?Formelen for alle forbindelser som tilhører et antall aromatiske hydrokarboner, skal svare til den foreslåtte molekylstrukturen. Den enkleste homologen av benzen er toluen. Forskjellen mellom det og det enkleste aromatiske hydrokarbonet er CH2.
Når representantene for denne klassen er oppkalt etterbasisen er benzen. Nummereringen av karbonatomer utføres med klokken, fra den eldste til den yngste substituenten. Til og med (2 og 6) stillinger regnes som orto-stillinger, og 3 og 5 (odd) metavarianser.
Hvilke fysiske egenskaper har aromatiske hydrokarboner, hvis klasseformel tilsvarer SpN2p-6?
Benzen, så vel som dens nærmeste homologer mednormale forhold er giftige væsker som har en ubehagelig karakteristisk lukt. Alle arenaer er preget av lav løselighet i vann. I ubegrensede mengder klarer de å oppløses i organiske løsningsmidler.
Som et industrielt produksjonsalternativbenzen og andre representanter for klassen aromatiske hydrokarboner, kan du vurdere behandlingen av kulltjære eller olje. Det syntetiske alternativet for å skaffe representanter for denne klassen er som følger:
Begge foreslåtte metoder for omdannelse av forbindelser til en aromatisk variant involverer bruk av forhøyet temperatur og en katalysator.
Blant de vanlige metodene for laboratorieforberedelse av arenaer kan Wurtz-syntese nevnes. Det er preget av interaksjonen mellom en halogenert alkan og metallisk natrium.
En toluen der en metylgruppe er til stede,reagerer raskere enn benzen. Siden CH3 er en førsteordens orientant, vil innkommende substituenter være orientert i orto (jevn) stillinger. Toluen er i stand til halogenering (klorering, bromering, jodering), samt nitrering.
Alle aromatiske hydrokarboner overholder dettegenerell formel SpN2p-6. Når de brennes i oksygen, frigjøres en tilstrekkelig mengde sot, noe som lett forklares med det økte karboninnholdet i dem.
