Nitrogen tilhører den 15. gruppen (ifølge den gamleklassifisering - til hovedundergruppen i den 5. gruppen), av 2. periode under 7 atomnummer i det periodiske systemet med kjemiske elementer og er indikert med symbolet N. Den molære nitrogenmassen er 14 kg / mol.
Азот как простое вещество представляет собой в under normale forhold, en inert diatomisk gass som verken har farge, smak eller lukt. Jordens atmosfære er delvis sammensatt av denne gassen. Molekylmassen av nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" på gresk betyr "livløs."
I naturen består gassmolekyler av stabileisotoper hvor molmassen av nitrogen er 14 kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Utenfor jordens atmosfære finnes den i gasståler, i atmosfæren til solen, det interstellare rommet, på planetene Neptun, Uranus og så videre. Det er det fjerde i solsystemet når det gjelder fordeling etter elementer som hydrogen, helium, oksygen. Radioaktive isotoper oppnås kunstig hvor den molære nitrogenmassen er fra 10 kg / mol til 13 kg / mol, og også fra 16 kg / mol og opp til 25 kg / mol. De forholder seg alle til kortvarige elementer. Den mest stabile isotopen, hvor den molære nitrogenmassen er 13 kg / mol, har en halveringstid på ti minutter.
Den biologiske rollen til denne gassen er enorm, fordi dener et av hovedelementene som utgjør nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, klorofyll, hemoglobin og andre viktige stoffer. Både stabile isotoper og en molmasse av nitrogen på 14 kg / mol og 15 kg / mol er involvert i nitrogenutvekslingen. Av denne grunn er kolossale mengder bundet nitrogen inneholdt i levende organismer, "døde" organiske stoffer og spredt stoff i hav og hav. Og i fremtiden, som et resultat av dekomponering og forråtnelse av organiske stoffer som inneholder nitrogen, dannes avsetninger av nitrogenholdige organiske stoffer som for eksempel nitrat.
Nitrogen fra atmosfæren kan binde seg og bli tilfordøyelige former, for eksempel ammoniumforbindelser, rundt 160 typer mikroorganismer, hovedsakelig bestående av et symbiotisk forhold til høyere planter, som gir dem nitrogengjødsel, og videre langs næringskjeden til planteetere og rovdyr.
Under laboratorieforhold oppnås nitrogen ved bruk avspaltning av ammoniumnitritt. Resultatet er en blanding av gass med ammoniakk, oksygen og nitrogenoksid (I). Rensing av den blir utført ved å føre den resulterende blanding først gjennom en løsning av svovelsyre, deretter jern (II) sulfat og deretter over varmt kobber. En annen måte å få det til på laboratoriet er å føre ammoniakk over kobber (II) oksid ved en temperatur på rundt 700 grader celsius.
I industriell skala oppnås nitrogen ved passeringluft over varm koks, men ikke et rent produkt dannes, men igjen en blanding, men med edle gasser og karbondioksid, den såkalte "luft" eller "generator" gass. Det er et råstoff for kjemisk syntese og drivstoff. Nitrogen kan også slippes ut fra "generator" -gassen; for dette blir karbonmonoksid absorbert. Den andre metoden for å produsere nitrogen i industrien er brøkdestillasjon av flytende luft.
Есть также такие методы, как мембранное и adsorpsjonsgasseparasjon. Det er mulig å få atomisk nitrogen, det er mye mer aktivt enn molekylært nitrogen, som for eksempel kan reagere under vanlige forhold med fosfor, svovel, arsen og metaller. Nitrogenforbindelser er mye brukt i industrien, de lager gjødsel, eksplosiver, medisiner, fargestoffer og så videre. I petrokjemisk industri renser de rørledninger, kontrollerer driften under press. I gruvekomplekset, med sin hjelp, opprettes et eksplosjonssikkert miljø i gruvene, bergarter sprenger av det. I elektronikk blåses de over enheter der den minste oksidasjon av oksygen i luften er uakseptabel.
