Atomer av elementer og molekyler av stoffer harubetydelig masse. For å studere de kvantitative forhold som er kjennetegn ved kjemiske reaksjoner, brukes flere fysiske mengder. En av dem er molmassen, som kan beregnes for atomer, ioner og molekyler. Et av de viktigste elementene på jorden er oksygen, med dens deltagelse mange reaksjoner og prosesser oppstår. For å utføre beregninger i henhold til formelene til forbindelsene, brukes reaksjonsligningene, den molare oksygenmassen, som er numerisk lik den relative massen til dets atom eller molekyl.
Generell informasjon om oksygen (kjemisk element):
Кислород как один из компонентов атмосферы долгое tiden kunne ikke tildeles i sin reneste form. Gass ble kalt "livgivende", "livets eliksir." Æren for oppdagelsen av oksygen deles blant verdensberømte forskere: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Begrepet "oksygen" ble foreslått av A. Lavoisier, basert på materiens viktige rolle, dets atomer i dannelsen av oksider og syrer.
Når du utfører kjemiske beregninger, må du vite detmasser av atomer og molekyler av stoffer som er involvert i reaksjonene. Men de er for små, noe som gjør det vanskelig å bruke enheter som gram og kilogram. En løsning ble funnet: andre mengder ble foreslått som letter beregninger. I kjemi brukes for eksempel de relative verdiene til atom- og molekylmasser. Den relative atommassen (Ar) som en fysisk mengde ble introdusert i 1961. Verdien er 1/12 av massen til karbonatomet (isotop 12C).
For å utføre beregninger ved å bruke formler og ligninger ved bruk av denne og andre mengder, må du huske noen regler:
Oksygenatomets masse oppnås under hensyntagenmengden og fordelingen av de tre naturlige isotoper: Ar (O) = 15.999 (i au.m.). I beregninger er denne verdien vanligvis avrundet, den blir 16. For hvert element er dens atommasse en konstant verdi. Fra den kjente massen av atomer i elementet med serienummer 8, kan den molære massen til oksygenelementet bli funnet. M (O) = 16. En annen dimensjonsløs fysisk mengde - molekylmassen til oksygen - refererer til et enkelt stoff. Massen til oksygenmolekylet beregnes ved å multiplisere massen til atomet med en støkiometrisk koeffisient i formelen: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.I praksis er det ikke nødvendig å finne ut hva som er den molære oksygenmassen, fordi dens verdi er numerisk lik massen til stoffets molekyl, men med en måleenhet g / mol. For en bestemt forbindelse er dens molekylvekt en konstant, og brukes mye til å beregne mengden og massen til et stoff.
В химии для удобства расчетов используется одна av de viktigste fysiske mengdene er stoffmengden. Det refererer ikke til masse, men til antall strukturelle enheter. Måleenheten for stoffmengden i det internasjonale systemet (SI) er 1 mol. Å vite at 1 mol inneholder så mange partikler som de er inneholdt i 12 g karbonisotop 12C, kan du beregne antall atomer, molekyler, ioner,elektroner som er inneholdt i en prøve av et hvilket som helst stoff. En annen konstant verdi ble kåret til ære for den store italienske forskeren Avogadro (betegnet av NEn), Den kjennetegner antallet strukturelle partikler som et stoff inneholder, hvis mengden er 1 mol. Den numeriske verdien av Avogadro-konstanten er 6,02 . 1023 1 / mol.Det er dette antallet atomer (molekyler, ioner) som har en molmasse. Betegnelsen på denne fysiske mengden er M, måleenheten er 1 g / mol, formelen for beregning er M = m / n (m er masse (g), n er mengden stoff (mol)).
I praksis er det ikke nødvendig å brukeformel M = m / n for å beregne den molære oksygenmassen. Når du løser problemer, er det ofte nødvendig å bestemme hva massen er lik, eller å finne mengden stoff. I det første tilfellet brukes formelen m = n for beregninger . M, i den andre - n = m / M Den numeriske verdien av elementets molmasse faller sammen med massen til atomet, og for stoffet - molekylet. For eksempel har en masse på 16 g 1 mol et oksygenelement. M (O2) Er den molære massen til oksygenmolekylet, som er 32 g / mol.
Ekvivalent er en verdi lik masse 1bede atomer av ethvert monovalent element. I det generelle tilfellet er det mulig å bestemme den ekvivalente massen ved å dele den molære massen av atomer i et kjemisk element med dens valens, funnet ved formelen til en spesifikk forbindelse. I de fleste av forbindelsene er oksygen, som et kjelkogenkjemisk element, toverdig. Den molære oksygenmassen finner du fra det periodiske systemet, dens avrundede verdi er 16. Den ekvivalente massen er 2 ganger mindre - 8. I kjemi anvendes ekvivalensloven, som sier at stoffer reagerer med hverandre i mengder som tilsvarer deres ekvivalenter. Når du utfører beregninger, kan du bruke molmassen til oksygenekvivalent for å bestemme massen til ekvivalenten til et stoff det er ukjent for.
Oksygen - et av de viktigste elementene i jordenbjeff, den utgjør 46,6% av massen. En enkel forbindelse med samme navn er den nest rikeste i jordens atmosfære. Innholdet av molekylært oksygen i luften er 20,947 volumprosent. Med deltakelse av atomene i elementet og molekylene i stoffet, foregår det mange reaksjoner og prosesser innen engineering, industri, levende og ikke-levende natur. Det er viktig å ta hensyn til de kvantitative forholdene i disse prosessene, noe som i stor grad letter bruken av fysiske mengder, inkludert den molære oksygenmassen.
