Structura moleculară și proprietățile fizice

În natură, există mulți atomiforma legată, formând asociații speciale numite molecule. Cu toate acestea, gazele inerte, justificând numele lor, formează unități monatomice. Structura moleculară a unei substanțe implică de obicei legături covalente. Există însă și așa-numitele interacțiuni slabe condiționate între atomi. Moleculele pot fi uriașe, constând în milioane de atomi. Unde este o structură moleculară complexă? Exemple sunt o varietate de substanțe organice, cum ar fi proteine ​​cu structură cuaternară și ADN.

Fără chimie

Legăturile covalente care dețin atomi împreună,sunt extrem de puternice. Însă proprietățile fizice ale substanței nu depind de aceasta, ele depind de forțele van der Waals și legăturile de hidrogen, care asigură interacțiunea fragmentelor de structuri vecine între ele. Structura moleculară a unui lichid, a unui gaz sau a unei substanțe solide cu punct de topire scăzut explică, de asemenea, starea agregată în care le observăm la o anumită temperatură. Pentru a schimba starea substanței, este suficient să se încălzească sau să se răcească. Obligațiunile covalente nu se rup.

Limitele de pornire a procesului

Cât de mare sau joasă vor fi puncteleformarea gazului și topirea? Aceasta depinde de puterea interacțiunilor intermoleculare. Legăturile de hidrogen din materie măresc temperatura schimbării în stare agregată. Cu cât molecula este mai mare, cu atât interacționează mai mult van der Waals cu ei, cu atât este mai greu să se facă gazul lichid sau lichid.

Caracteristici ale amoniacului

Cele mai multe substanțe cunoscute în apă nu suntsunt solubile în general. Iar cele care sunt încă dizolvate, vin în contact, adesea cu formarea de noi legături de hidrogen. Un exemplu este amoniacul. Este capabil să distrugă legăturile hidrogen dintre moleculele de apă și să își construiască cu succes propriile lor. În paralel, există o reacție de schimb ionic, dar nu joacă un rol important în dizolvarea amoniacului. Practic, amoniacul se datorează legăturilor de hidrogen în acest proces. Reacția merge în ambele sensuri, procesul poate fi la echilibru la o anumită temperatură și presiune. Alte substanțe solubile, de exemplu etanol și zaharuri, se leagă perfect de apă prin interacțiuni intermoleculare.

Alte motive

Solubilitatea în lichide organiceeste asigurată prin formarea de legături van der Waals. Interacțiunile de solvent intrinseci sunt distruse. O substanță solubilă se leagă de moleculele sale, formând un amestec cu aspect uniform. Foarte multe procese vitale au devenit posibile datorită acestor proprietăți ale substanțelor organice.

Toku - nu

De ce majoritatea substanțelor nu se comportăelectricitate? Structura moleculară nu permite! Curentul necesită mișcarea simultană a unui număr mare de electroni, un fel de „fermă colectivă” a acestora. Acest lucru se întâmplă cu metale, dar non-metalele nu se întâmplă aproape niciodată. La graniță, în raport cu această proprietate, există materiale semiconductoare cu conductivitate dependentă de mediu.

Foarte multe procese fizice sunt ușor de explicat dacă există informații despre structura moleculară a unei substanțe date. Stările agregate sunt bine studiate de fizica modernă.