Sulfatul de sodiu este o sare acidă de sodiu și de sodiuacid sulfuric. Această substanță este notată cu formula NaHSO4. Hidrosulfatul de sodiu este un cristale transparente care nu au un miros specific. Masa molară a acestei substanțe este de 120,06 grame per mol și densitatea sa este de 2,472 grame pe centimetru cub. Se topește la o temperatură de +186 ° C Când substanța este încălzită, pot fi observate două tranziții polimorfe - la o temperatură de +140 ° C și +170 ° C.
Hidrosulfatul de sodiu poate interacționa cualcali, trecând în punerea în aplicare a reacției în sulfat. Astfel, atunci când interacționează cu hidroxid de sodiu, se formează sulfat de sodiu și apă. Cu o încălzire puternică a acestei substanțe (până la + 250 ° C și mai mult), aceasta este împărțită în pirosulfat de sodiu și apă.
În starea obișnuită, hidrosulfatul de sodiu nu reacționează cu alte substanțe, totuși, în timpul sinterizării, care are loc la o temperatură mai mare de +450 ° C, este capabil să interacționeze cu sărurile și oxizii.
Valoarea practică a acestei substanțe este mare:se folosește în metalurgia neferoasă (ca flux), acționează și ca reactiv în conversia oxizilor la sulfați. Este un denaturator puternic. Este utilizat pe scară largă în gătit (înregistrat oficial ca aditiv alimentar E514).
Cu toate acestea, în ciuda importanței sale în viațăpersoană, hidrosulfat de sodiu poate fi periculos: fiind un alcalin puternic, această substanță este foarte corozivă, atunci când vine în contact cu pielea, poate provoca arsuri grave și poate provoca daune considerabile ochilor și membranelor mucoase. Cel mai mare pericol îl reprezintă intrarea în tractul gastro-intestinal. Inhalarea vaporilor este de asemenea extrem de dăunătoare.
Datorită impactului negativ al hidrosulfatuluisodiu pe corpul uman această substanță este marcată cu simbolul internațional "Pericol", care este un patrat de culoare portocalie, disecat de două dungi negre diagonale. Acest semn vorbește despre pericolul unei substanțe nu numai asupra oamenilor, ci și asupra mediului, precum și asupra restricțiilor impuse asupra producției sale.
Pentru a obține hidrosulfat de sodiu este necesarpentru a conduce reacția dintre acidul sulfuric concentrat și soda caustică, iar acidul sulfuric ar trebui să fie în exces. Ca urmare a acestei reacții, se formează hidrosulfat de sodiu și apă.
Cu toate acestea, înainte de a se angaja să obțineți această substanță, trebuie să obțineți sodiul în sine. Producția de sodiu nu este prea complicată, iar unele metode sunt posibile chiar și acasă.
Una dintre primele modalități de a obține sodiueste reducerea carbonatului de sodiu (Na2CO3) cu cărbune la o temperatură ridicată (aproximativ +1000 ° C). Rezultatul său a fost producerea de sodiu pur și eliberarea monoxidului de carbon. Efectuarea acestei reacții nu a fost prea consumatoare de timp, dar datorită eliberării monoxidului de carbon a devenit foarte periculoasă.
De aceea, a fost inventată o altă metodă- electroliza clorurii de sodiu topite. Avantajul acestei metode nu este numai siguranța sa relativă, dar și mai scăzută decât în timpul restaurării, temperatura substanței: +600 ° C în loc de +1000 ° C. Această metodă poate fi utilizată la domiciliu - dacă, desigur, există posibilitatea încălzirii clorurii de sodiu (sare obișnuită) la o temperatură specificată.
Bazat pe sodiu - cel mai activ din punct de vedere chimicelement al tabelului periodic - obțineți o substanță legată de hidrosulfatul de sodiu și nu mai puțin importantă pentru umanitate. Această substanță este hidrosulfura de sodiu, o sare acidă de hidrogen sulfurat și sodiu. Este un cristal alb, marcat cu formula NaHS. Se obține prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de sulfură de sodiu, precum și prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de hidroxid de sodiu.
Hidrosulfura de sodiu reacționează cu alcaliiși acizi, oxidați cu ușurință de oxigen. Când se topește, devine negru. Este folosit destul de mult: face parte din mijloacele folosite pentru a elimina excesul de straturi de piele, obișnuit în industria textilă, utilizat ca materie primă pentru producerea multor coloranți, butifos.
