Înainte de a lua în considerare proprietățile chimice ale dioxidului de carbon, să aflăm câteva caracteristici ale acestui compus.
Dioxidul de carbon este o componentă esențială.apa apoasă. El a fost cel care dă băutura prospețime și strălucire. Acest compus este un oxid acid, formând sare. Greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este de 44 g / mol. Acest gaz este mai greu decât aerul, deci se acumulează în partea inferioară a încăperii. Acest compus este slab solubil în apă.
Luați în considerare proprietățile chimice ale dioxidului de carbonscurt. Atunci când interacționează cu apa, se formează un acid carbonic slab. Aproape imediat după formarea sa, se disociază în cationi de hidrogen și anioni carbonat sau bicarbonat. Compusul rezultat interacționează cu metale active, oxizi și alcali.
Care sunt principalele proprietăți chimice ale dioxidului de carbon? Ecuațiile reacției confirmă caracterul acid al acestui compus. Monoxidul de carbon (4) este capabil să formeze carbonați cu oxizi bazici.
În condiții normale, acest compuseste într-o stare gazoasă. Când presiunea crește, o puteți transfera într-o stare lichidă. Acest gaz este incolor, inodor și are un gust ușor acru. Dioxidul de carbon lichefiat este un acid incolor, transparent, foarte mobil, similar în parametrii externi cu eterul sau alcoolul.
Greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este de 44 g / mol. Aceasta este de aproape 1,5 ori mai mare decât cea a aerului.
În cazul în care temperatura scade la -78,5 gradeCelsius, se formează gheață uscată. Este similar ca duritate cu creta. Când această substanță se evaporă, se formează monoxid de carbon gazos (4).
Având în vedere proprietățile chimice ale dioxidului de carbongaz, este necesar să se evidențieze reacția sa calitativă. Când această substanță chimică interacționează cu apa de var (hidroxid de calciu), se formează un precipitat tulbure de carbonat de calciu.
Cavendish a reușit să descopere astfel de proprietăți fizice caracteristice ale monoxidului de carbon (4) precum solubilitatea în apă, precum și o greutate specifică ridicată.
Lavoisier a efectuat un experiment chimic, în timpul căruia a încercat să izoleze metalul pur de oxidul de plumb.
Identificat ca urmare a unor astfel de studiiproprietățile chimice ale dioxidului de carbon au devenit o confirmare a proprietăților reducătoare ale acestui compus. Lavoisier, prin calcinarea oxidului de plumb cu monoxid de carbon (4), a reușit să obțină un metal. Pentru a se asigura că a doua substanță este monoxidul de carbon (4), el a trecut apa de var prin gaz.
Toate proprietățile chimice ale dioxidului de carbonconfirmați caracterul acid al acestui compus. În atmosfera terestră, acest compus este conținut în cantități suficiente. Odată cu creșterea sistematică a acestui compus în atmosfera terestră, este posibilă schimbări climatice grave (încălzirea globală).
Dioxidul de carbon joacă un rol important înnatura vie, deoarece această substanță chimică participă activ la metabolismul celulelor vii. Acest compus chimic este rezultatul diferitelor procese oxidative asociate cu respirația organismelor vii.
Dioxidul de carbon din atmosfera terestrăeste principala sursă de carbon pentru plantele vii. În procesul de fotosinteză (în lumină), are loc procesul de fotosinteză, care este însoțit de formarea de glucoză, eliberarea de oxigen în atmosferă.
Dioxidul de carbon este netoxicproprietăți, nu suportă respirația. Cu o concentrație crescută a acestei substanțe în atmosferă, o persoană are o întârziere a respirației, apar dureri de cap severe. La organismele vii, dioxidul de carbon are o mare importanță fiziologică, de exemplu, este necesar pentru reglarea tonusului vascular.
La scară industrială, dioxidul de carbon poateemite din gazele de ardere. În plus, CO2 este un produs secundar al descompunerii dolomitei și a calcarului. Instalațiile moderne pentru producerea de dioxid de carbon implică utilizarea unei soluții apoase de etanamină, care adsorbe gazul conținut în gazele de ardere.
În laborator, dioxidul de carbon este eliberat prin interacțiunea carbonaților sau bicarbonatilor cu acizii.
Acest oxid acid este utilizat înindustria ca praf de copt sau conservant. Pe ambalajul produsului, acest compus este indicat ca E290. Sub formă lichidă, dioxidul de carbon este utilizat în stingătoarele de incendiu pentru stingerea incendiilor. Monoxidul de carbon (4) este utilizat pentru a produce apă carbogazoasă și băuturi cu limonadă.
