Jeden z najpohodlnejších materiálov na spracovaniesú kovy. Majú tiež svojich vodcov. Takže napríklad základné vlastnosti hliníka sú ľuďom známe už dlho. Sú také vhodné pre domáce použitie, že kov sa stal veľmi populárnym. Aké vlastnosti má hliník ako jednoduchá látka a ako atóm, zvážime ho v tomto článku.
Človek dlho vedel spojeniedotyčným kovom je kamenec draselný. Používalo sa ako prostriedok schopný napučiavať a spájať zložky zmesi dohromady, čo bolo potrebné aj pri výrobe koženého tovaru. Existencia čistého oxidu hlinitého bola známa v 18. storočí, v jeho druhej polovici. Nezískala sa však žiadna čistá látka.
Vedec H. K. Oersted ako prvý izoloval kov z jeho chloridu. Bol to on, kto soľ upravil amalgámom draselným a zo zmesi izoloval sivý prášok, ktorým bol čistý hliník.
Zároveň sa ukázalo, že chemické vlastnosti hliníka sa prejavujú v jeho vysokej aktivite a silnej redukčnej schopnosti. Preto s ním dlho nikto iný nepracoval.
V roku 1854 sa však Francúzovi Devillovi podarilo získaťkovové ingoty tavnou elektrolýzou. Táto metóda je relevantná dodnes. Hlavne hromadná výroba hodnotného materiálu sa začala v 20. storočí, keď sa vyriešili problémy so získavaním veľkého množstva elektriny v podnikoch.
Dnes je tento kov jedným z najpopulárnejších a najpoužívanejších v stavebníctve a priemysle pre domácnosť.
Ak charakterizujeme uvažovaný prvok podľa jeho polohy v periodickom systéme, potom možno rozlíšiť niekoľko bodov.
Chemické vlastnosti hliníka sú úplnesú potvrdené elektronickou štruktúrou jeho atómu, pretože s veľkým atómovým polomerom a nízkou afinitou k elektrónu je schopný pôsobiť ako silné redukčné činidlo ako všetky aktívne kovy.
Ak hovoríme o hliníku ako jednoduchomlátka, je to striebristo biely lesklý kov. Na vzduchu rýchlo oxiduje a je pokrytý hustým oxidovým filmom. To isté sa deje s pôsobením koncentrovaných kyselín.
Prítomnosť takejto vlastnosti robí výrobky ztento kov je odolný proti korózii, čo je pre ľudí prirodzene veľmi vhodné. Preto je to hliník, ktorý nachádza také široké použitie v stavebníctve. Vlastnosti látky sú zaujímavé aj tým, že tento kov je veľmi ľahký, napriek tomu pevný a mäkký. Kombinácia týchto vlastností nie je k dispozícii pre každú látku.
Existuje niekoľko základných fyzikálnych vlastností, ktoré sú charakteristické pre hliník.
Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníkaurčiť oblasti jeho použitia a použitia. Ak hovoríme o každodenných aspektoch, potom vyššie uvedené vlastnosti hrajú dôležitú úlohu. Ako ľahký, odolný a antikorózny kov sa hliník používa v lietadlách a pri stavbe lodí. Preto je veľmi dôležité poznať tieto vlastnosti.
Z hľadiska chémie je to predmetný kovsilné redukčné činidlo, ktoré je schopné vykazovať vysokú chemickú aktivitu, čo je čistá látka. Hlavná vec je vylúčiť oxidový film. V takom prípade aktivita prudko stúpa.
Chemické vlastnosti hliníka ako jednoduchej látky sú určené jeho schopnosťou reagovať s:
Za normálnych podmienok nereaguje s vodou. Zároveň z halogénov bez zahrievania reaguje iba s jódom. Zvyšok reakcií vyžaduje teplotu.
Môžu byť uvedené príklady ilustrujúce chemické vlastnosti hliníka. Reakčné rovnice interakcie s:
Všeobecne najdôležitejšou vlastnosťou príslušnej látky je jej vysoká schopnosť získavať ďalšie prvky z ich zlúčenín.
Redukčné vlastnosti hliníka sú dobrémožno vysledovať v reakciách interakcie s oxidmi iných kovov. Ľahko ich extrahuje zo zloženia látky a umožňuje im jednoduchú formu. Napríklad: Cr2ach3 + AL = AL2ach3 + Kr.
V metalurgii existuje celá metóda získavanialátky založené na podobných reakciách. Nazýva sa to aluminotermia. Preto sa v chemickom priemysle tento prvok používa práve na získanie ďalších kovov.
Prevalenciou medzi ostatnýmina prvom mieste sú kovové prvky, hliník. Jeho obsah v zemskej kôre je 8,8%. Ak to porovnáme s nekovmi, potom bude jeho miesto tretie po kyslíku a kremíku.
Vďaka svojej vysokej chemickej aktivite niesa vyskytuje v čistej forme, ale iba v zložení rôznych zlúčenín. Je napríklad známych veľa rúd, minerálov, hornín, medzi ktoré patrí aj hliník. Je však extrahovaný iba z bauxitu, ktorého obsah v prírode nie je príliš vysoký.
Najbežnejšie látky obsahujúce predmetný kov:
Je potrebné malé množstvo hliníkaje súčasťou buniek živých organizmov. Niektoré druhy lýcea a morského života sú schopné akumulovať tento prvok vo svojom tele počas celého života.
Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníkavám umožní získať ju iba jedným spôsobom: elektrolýzou taveniny zodpovedajúceho oxidu. Tento proces je však technologicky zložitý. Teplota topenia AL2ach3 presahuje 2000 0C. Z tohto dôvodu nemôže byť priamo elektrolyzovaný. Preto postupujte nasledovne.
Výťažok produktu je 99,7%. Je však možné získať ešte čistejší kov, ktorý sa používa na technické účely.
Mechanické vlastnosti hliníka nie sú dosť dobré na to, aby sa dali použiť v čistej forme. Preto sa najčastejšie používajú zliatiny na báze tejto látky. Je ich veľa, môžeme vymenovať tie najzákladnejšie.
Ich hlavným rozdielom je samozrejme tretia stranaprísady. Celkovo je základom hliník. Vďaka iným kovom je materiál odolnejší, odolný voči korózii, odolný voči opotrebovaniu a pružný pri spracovaní.
Existuje niekoľko hlavných oblastí použitia hliníka, a to v čistej forme, ako aj vo forme jeho zlúčenín (zliatin).
Spolu so železom a jeho zliatinami je hliník najdôležitejším kovom. Práve títo dvaja predstavitelia periodického systému našli najrozsiahlejšie priemyselné uplatnenie v rukách človeka.
Hydroxid je najbežnejšia zlúčeninaktorý tvorí hliník. Jeho chemické vlastnosti sú rovnaké ako vlastnosti samotného kovu - je amfotérny. To znamená, že je schopný prejaviť dvojakú povahu, pričom vstupuje do reakcií s kyselinami aj zásadami.
Samotný hydroxid hlinitý je bielyželatínový sediment. Dá sa ľahko získať reakciou hliníkovej soli s hydroxidom alkalického kovu alebo amónnym. Po reakcii s kyselinami poskytne tento hydroxid obvyklú zodpovedajúcu soľ a vodu. Ak reakcia prebieha s alkáliou, potom sa tvoria hydroxokomplexy hliníka, ktorých koordinačné číslo je 4. Príklad: Na [Al (OH)4] - tetrahydroxoaluminát sodný.
