Kovalentná nepolárna väzba - chemická väzba vytvorená z rovnakých atómov

Kovalentná nepolárna väzba sa vzťahuje na jednoduchéchemické väzby. Tvorí sa vďaka bežným elektronickým párom. Existujú dva typy kovalentných združení, ktoré sa líšia v mechanizme vzdelávania. Zvážte jej vzdelanie a zistite podrobnejšie, čo je vo všeobecnosti nepolárny vzťah. Najčastejšie sa tvorí v jednoduchých látkach - nekovoch, ale vyskytuje sa aj v zlúčeninách tvorených rôznymi atómami za predpokladu, že hodnoty elektronegativity elementárnych častíc sú rovnaké. Napríklad látka PH3, EO (P) = EO (H) = 2,2.

Uvažujme, ako kovalentný nepolárnykomunikácia. Atóm vodíka má iba 1 elektrón, takže jeho elektrónový obal nie je kompletný, chýba mu ďalší 1. Počas interakcie sa atómy vodíka začnú k sebe približovať vďaka príťažlivým silám jadier a elektrónov, pričom sa čiastočne prekrývajú elektrónové oblaky . V priebehu toho sa vytvorí dublet, ktorý patrí k dvom elementárnym časticiam naraz. V mieste, kde sa elektrónové oblaky navzájom prekrývajú, vzniká zvýšená elektrónová hustota, ktorá priťahuje jadrá atómov a zaisťuje tak ich silné spojenie do molekuly. Kovalentná nepolárna väzba je schematicky napísaná nasledovne:

N + + N - N : H alebo H - N.

Tu je nepárový elektrón vonkajšej úrovne označený jedným bodom a celkový elektrónový pár dvoma bodmi je : alebo pomlčka.

Z vyššie uvedeného je zrejmé, že prekrývajúca sa oblasťelektrónové oblaky sú umiestnené symetricky vzhľadom na oba atómy. Podobným spôsobom sa po objavení molekúl jednoduchých látok s väčším počtom elektrónov vytvorí nepolárna kovalentná väzba.

Pretože tento vzťah je pre väčšinu typickýnekovy, je možné vytvoriť vzorec súvisiaci s ich fyzikálnymi vlastnosťami. Látky s kovalentným nepolárnym spojením môžu byť tuhé (kremík, síra), plynné (vodík, kyslík) a kvapalné (iba bróm). Ak sa pozorne pozriete na molekulárnu ma

sss plynný a tekutý nekov, to je vidieťže u pána sa teploty topenia a varu najčastejšie zvyšujú. Pri pevných nekovoch sa tak nestane. Ide o to, že takéto jednoduché látky majú atómovo-kryštalickú štruktúru, ktorej sila poskytuje kovalentnú nepolárnu väzbu. Čím väčší je počet takýchto väzieb, tým je spojenie tvrdšie, napríklad diamant a grafit.

Nepolárne združenie má v roku veľký významživotne dôležité procesy organizmov, pretože je oveľa silnejšia a stabilnejšia ako vodíkové a iónové. Na pretrhnutie takýchto väzieb musí zviera alebo rastlina vydať veľké množstvo energie, preto sa do mechanizmu ničenia aktívne podieľajú enzýmy.

Kovalentná nepolárna väzba je väzbatvorené rovnakými atómami alebo rôznymi elementárnymi časticami komplexnej zlúčeniny, ktorá má rovnaké hodnoty elektronegativity. V tomto prípade atómy zdieľajú rovnaký spoločný elektrónový pár (dublet).