Формула борне киселине у хемији

Овај чланак ће се фокусирати на борну киселину,која се широко користи у разним областима делатности и позната је готово свакој особи. Формулу борне киселине је изузетно лако запамтити. Чланак ће размотрити опште карактеристике и својства борне киселине, њене области примене и проналаска у природи.

Шта је борна киселина

Формула борне киселине у хемији позната је многима. Прилично је слаб у поређењу са „колегама“. Активно се користи за хемијске експерименте у школама. Формула борне киселине - Х.₃Бо₃.

Борна киселина је кристални прах, нијеимајући боју и мирис. Молекули триклиничке слојевите решетке међусобно су повезани водоничним везама и чине равне слојеве. Тако се гради молекул борне киселине.

Представљена супстанца има слабо изражена својства киселина - слабо се раствара у води. Једна од карактеристика је да својство киселине Х.₃Бо₃ даје везивање аниона хидроксилне групе. У другим киселинама се примећује способност уклањања протона Х +.

При формирању бор хидроген сулфата Б (ХСО₄)₃, која је врло слабо стабилна, борна киселинамогу показивати прилично слабе знаке амфотерности. Ако је једињење подвргнуто топлотном дејству, борна киселина ће моћи да раствори металне оксиде, што резултира стварањем соли. Формула нашег хемијског једињења у присуству концентроване сумпорне киселине може да формира естре:

Кс3Бо3 + 3ЦХ3ОХ → 3Х2О + Б (ОЦХ3)3

Током процеса неутрализације алкалијама у воденим растворима, ортоборати који садрже (БО₃)₃, нису формирани. Ова појава се објашњава чињеницом да се током неутрализације готово у потпуности хидролизују због прекомерно мале количине константе [Б (ОХ₃) -. Као резултат ове реакције, соли полихидронске киселине почињу да се формирају у раствору, на пример, метаборати, тетраборати и други:

2НаОХ + 3Х3Бо3 → На2Ин4Ох7 + 7Х2Ох

Ако су лужине присутне у вишку, онда могу прећи у метаборате:

2НаОХ + На2Ин4Ох7 → 4НаБО2 + Х2Ох

И тетра- и метаборати су способни за хидролизу, али у поређењу са ортоборатима имају нижи степен склоности.

Борна киселина у природи

Борна киселина, чија је хемијска формула Х.₃Бо₃, често се у природи јавља практичнослободни облик - у минералу сассолин. Штавише, ова киселина се налази у води готово сваког природног врела. Прилично велики број Х.₃Бо₃ налазе се у подземним минералним водама, које су изузетно корисне за здравље.

Људска употреба Х3Бо3

Као што је горе поменуто, формула борне киселинепознат скоро свима. То је због прилично широког спектра његове употребе у свакодневном животу: нуклеарни физичари, драгуљари, електричари, лекари и обични грађани користе борну киселину. Користи се као антисептик и успоривач ватре. Дрво штите борном киселином, додају га земљишним ђубривима.

Хемијски састав се користи као апсорбер неутрона у нуклеарним реакторима, у медицини Х.₃Бо₃ раствор са садржајем супстанце од два процента користи се као антисептик за дезинфекцију површине коже.

Фотографи га користе као фино зрнати програмер. Ствара кисело окружење за фиксере.

Радници ливнице користе борну киселину као везиво током облагања пећи.

У свакодневном животу човек га користи за борбу против инсеката.

Киселина се активно користи у козметологији за негу проблематичне коже.

У прехрамбеној индустрији борна киселина се назива адитив Е284, а у лабораторијама се на њеној основи припремају пуферски раствори.

Формула борне киселине Х3Бо3 користи се у производњи керамике, стакла, фибергласа и оптичких влакана.

Многи комбиновани препарати групе АТКС Д08АД имају као једну од компонената борну киселину.

Златаре га користе приликом лемљења легура које укључују злато, као основу за ток лемљења.

Да ли је борна киселина опасна?

Борна киселина није опасна и може битиштете само ако се користе непромишљено. Летална концентрација у телу детета је од 4 до 5 г, а у телу одрасле особе око 15-20 г.₃Бо₃ се не излучује из тела довољно дуго, може се постепено акумулирати до смртоносне дозе уз честе и редовне злоупотребе.

У закључку можемо рећи да је Х.₃Бо₃ је незаменљива супстанца у људском животу и деловању.