Ковалентна неполарна веза - хемијска веза коју чине исти атоми

Ковалентна неполарна веза је једноставнахемијске везе. Формирају га заједнички електронски парови. Постоје 2 врсте ковалентних асоцијација, које се разликују у механизму настанка. Размотримо његово формирање и детаљније сазнајмо шта је уопште неполарна веза. Најчешће се формира у једноставним супстанцама - неметалима, али се може наћи и у једињењима насталим од различитих атома, под условом да су вредности електронегативности елементарних честица једнаке. На пример, супстанца ПХ3, ЕО (П) = ЕО (Х) = 2.2.

Размотримо како ковалентни неполарникомуникација. Атом водоника има само 1 електрон, па његова електронска љуска није комплетна, недостаје му још 1. Током интеракције атоми водоника почињу да се приближавају због сила привлачења језгара и електрона, док се делимично преклапају облаци електрона. Током тога настаје дублет који припада двема елементарним честицама одједном. На месту где се облаци електрона преклапају, настаје повећана густина електрона, привлачећи језгра атома, обезбеђујући тако њихову јаку везу у молекул. Ковалентна неполарна веза шематски је написана на следећи начин:

Х + Х - Х : Х или Х - Н.

Овде се неспарени електрон спољног нивоа означава са једном тачком, а заједнички електронски пар са две тачке - : или цртица.

Из наведеног се види да се подручје преклапањаоблаци електрона налазе се симетрично у односу на оба атома. На сличан начин ће се створити неполарна ковалентна веза када се појаве молекули једноставних супстанци са већим бројем електрона.

Пошто је ова веза типична за већинунеметали, можете успоставити образац повезан са њиховим физичким својствима. Супстанце са ковалентном неполарном асоцијацијом могу бити чврсте (силицијум, сумпор), гасовите (водоник, кисеоник) и течне (само бром). Ако пажљиво погледате молекуларну тежину

сс гасовитог и течног неметала, може се видетида се са порастом Мр тачке топљења и кључања најчешће повећавају. То се не дешава код чврстих неметала. Ствар је у томе што такве једноставне супстанце имају атомско-кристалну структуру, чија снага даје ковалентна неполарна веза. Дакле, што је већа количина такве везе, то је теже једињење, на пример, дијамант и графит.

Неполарна асоцијација је од велике важности увитални процеси организама, јер много је јачи и стабилнији од водоника и јонских. Да би прекинуле такве везе, животиња или биљка треба да потроше велику количину енергије, стога су ензими активно укључени у механизам уништавања.

Ковалентна неполарна веза је везанастали од истих атома или различитих елементарних честица сложеног једињења које имају једнаке вредности електронегативности. У овом случају, атоми једнако деле заједнички електронски пар (дублет).