Syror är sådana kemiska föreningarsom är kapabla att avge en elektriskt laddad vätejon (katjon), samt acceptera två interagerande elektroner, till följd av vilken en kovalent bindning bildas.
I den här artikeln kommer vi att ta hänsyn till de grundläggande syrorna som studeras i gymnasieskolans medelklass och också lära oss många intressanta fakta om en mängd syror. Låt oss börja.
Inom kemi finns det mångasyror som har olika egenskaper. Kemister skiljer syror med syreinnehåll, flyktighet, vattenlöslighet, styrka, stabilitet och tillhör den organiska eller oorganiska klass av kemiska föreningar. I den här artikeln kommer vi att överväga en tabell där de mest kända syrorna presenteras. Tabellen hjälper dig att komma ihåg syrans namn och dess kemiska formel.
| Kemisk formel | Syra namn |
| X2C | Vätesulfid |
| X2CO4 | Svavel |
| Hno3 | Salpeter |
| Hno2 | Nitrous |
| HF | Flytande |
| Hcl | Salt |
| X3FÖRBI4 | Fosfor |
| X2Med3 | Kol |
Så allt är tydligt synligt. Denna tabell visar de mest kända syrorna i den kemiska industrin. Tabellen hjälper dig att komma ihåg namn och formler mycket snabbare.
X2S är vätesulfidsyra. Dess särdrag ligger i det faktum att det också är en gas. Vätesulfid löser sig mycket dåligt i vatten och interagerar också med väldigt många metaller. Vätesulfidsyra tillhör gruppen "svaga syror", exempel på vilka vi kommer att överväga i denna artikel.
X2S har en något söt smak, liksom en mycket skarp lukt av ruttna ägg. I naturen kan den finnas i naturliga eller vulkaniska gaser, och den frigörs också under proteinets sönderfall.
Свойства кислот очень разнообразны, даже если syra är oumbärlig i industrin, det kan vara mycket skadligt för människors hälsa. Denna syra är mycket giftig för människor. Vid inandning av en liten mängd vätesulfid hos en person vaknar en huvudvärk, allvarlig illamående och yrsel. Om en person andas en stor mängd H2S då kan det leda till anfall, koma eller till och med omedelbar död.
X2CO4 är en stark svavelsyra som barn lär känna i kemilektioner i åttonde klass. Kemiska syror såsom svavelsyra är mycket starka oxidationsmedel. H2CO4 fungerar som ett oxidationsmedel på många metaller och basiska oxider.
X2CO4 Orsakar kemiska brännskador på hud eller kläder, men är inte lika giftigt som vätesulfid.
Starka syror är mycket viktiga i vår värld. Exempel på sådana syror: HCl, H2CO4, HBr, HNO3... HNO3 är en välkänd salpetersyra. Hon fann bred tillämpning inom industrin såväl som inom jordbruket. Det används för tillverkning av olika gödningsmedel, i smycken, vid fotografisk tryckning, vid tillverkning av läkemedel och färgämnen samt i militärindustrin.
Kemiska syror som salpetersyra är mycket skadliga för kroppen. HNO-par3 lämna sår, orsaka akut inflammation och irritation i luftvägarna.
Salpetersyra förväxlas ofta med salpetersyra, men det finns en skillnad mellan dem. Faktum är att salpetersyra är mycket svagare än salpetersyra, den har helt andra egenskaper och effekter på människokroppen.
Hno2 funnits bred tillämpning inom den kemiska industrin.
Fluorvätesyra (eller vätefluorid) är en lösning av H2O c HF. Syrformeln är HF. Fluorsyra används mycket aktivt i aluminiumindustrin. Det löser upp silikater, etsande kisel, silikatglas.
Vätefluorid är mycket skadligt för kroppenen person kan, beroende på dess koncentration, vara ett mjukt läkemedel. När det kommer i kontakt med huden är det först inga förändringar, men efter några minuter kan en kraftig smärta och kemisk brännskada uppstå. Fluorsyra är mycket skadlig för miljön.
HCl är väteklorid, är en starksyra. Väteklorid bibehåller egenskaperna hos starka syror. Utseendet är syran transparent och färglös och röker i luft. Väteklorid används i stor utsträckning inom metallindustrin och livsmedelsindustrin.
Denna syra orsakar kemiska brännskador, men det är särskilt farligt om det kommer in i ögonen.
Fosforsyra (H3FÖRBI4) är en svag syra av dess egenskaper. Men även svaga syror kan ha egenskaperna hos starka. Till exempel H3FÖRBI4 används i industrin för att återställajärn från rost. Dessutom används fortiforsyra (eller ortofosforsyra) i stor utsträckning i jordbruket - ett brett utbud av gödningsmedel tillverkas av det.
Syrans egenskaper är mycket lika - nästan alla är mycket skadliga för människokroppen, H3FÖRBI4 är inget undantag. Till exempel orsakar denna syra allvarliga kemiska brännskador, näsblod och tandförfall.
X2Med3 - svag syra. Det erhålls genom upplösning av CO2 (koldioxid) i H2O (vatten). Kolsyra används i biologi och biokemi.
Tätheten av syror spelar en viktig roll iteoretiska och praktiska delar av kemi. Genom att känna till densiteten kan du bestämma koncentrationen av en viss syra, lösa beräknade kemiska problem och lägga till rätt mängd syra för reaktionen. Densiteten hos vilken syra som helst varierar med koncentrationen. Till exempel, ju högre koncentrationsprocent, desto högre densitet.
Alla syror är komplexaämnen (det vill säga de består av flera element i det periodiska systemet), medan de nödvändigtvis inkluderar H (väte) i sin sammansättning. Därefter tittar vi på de kemiska egenskaperna hos vanliga syror:
Genom sina fysiska egenskaper är syran kraftigtskiljer sig från varandra. När allt kommer omkring kan de ha en lukt eller inte ha det, och de kan också vara i en mängd olika aggregationstillstånd: flytande, gasformiga och till och med fasta. Fasta syror är mycket intressanta att studera. Exempel på sådana syror: C2X204 och H3BO3.
Koncentration är en kvantitet som bestämmer den kvantitativa sammansättningen av vilken lösning som helst. Till exempel behöver kemister ofta bestämma hur mycket H2CO4 finns ren svavelsyra. För att göra detta häller de en liten mängd utspädd syra i en bägare, väger och bestämmer koncentrationen från densitetstabellen. Koncentrationen av syror är nära relaterad till densiteten. Ofta stöter man på beräkningsproblem för att bestämma koncentrationen, där det är nödvändigt att bestämma procentandelen ren syra i en lösning.
En av de mest populära klassificeringarna är indelningen av alla syror i monobasiska, dibasiska och följaktligen tribasiska syror. Exempel på monobasiska syror: HNO3 (kväve), HCl (saltsyra), HF(vätefluorid) och andra. Dessa syror kallas monobasiska, eftersom endast en H-atom finns i deras sammansättning. Det finns många sådana syror, det är absolut omöjligt att komma ihåg var och en. Du behöver bara komma ihåg att syror också klassificeras efter antalet H-atomer i deras sammansättning. Dibasiska syror definieras på liknande sätt. Exempel: H2CO4 (svavelsyra), H2S (vätesulfid), H2Med3 (kol) och andra. Tri-basic: H3FÖRBI4 (fosfor).
En av de mest populära klassificeringarna av syror är deras uppdelning i syreinnehållande och syrefritt. Hur kommer man ihåg, utan att veta den kemiska formeln för ett ämne, att det är en syreinnehållande syra?
Alla anoxiska syror i kompositionendet finns inget viktigt element O - syre, men kompositionen innehåller H. Därför tillskrivs ordet "väte" alltid deras namn. HCl är saltsyra och H2S - vätesulfid.
Men även med namnen på sura syror kan du skriva en formel. Till exempel, om antalet O-atomer i ett ämne är 4 eller 3, läggs alltid suffixet -н- till namnet, liksom slutet -а-:
Om ämnet har mindre än tre syreatomer eller tre, används suffixet -ist- i namnet:
Alla syror smakar sura och ofta lätt metalliska. Men det finns andra liknande egenskaper, som vi nu kommer att överväga.
Det finns ämnen som kallasindikatorer. Indikatorer ändrar färg, eller färgen förblir, men dess nyans ändras. Detta händer vid en tidpunkt då vissa andra ämnen, såsom syror, verkar på indikatorerna.
Ett exempel på en färgförändring ären produkt som många känner till, som te och citronsyra. När citron kastas i te börjar teet gradvis lysa upp märkbart. Detta beror på att citron innehåller citronsyra.
Det finns också andra exempel. Litmus, som har en lila färg i en neutral miljö, blir röd när den tillsätts med saltsyra.
När syror interagerar med metaller,gasbubblor - H. Om metallen, som är i spänningsserien efter H, placeras i ett provrör med syra, kommer ingen reaktion att inträffa, gas kommer inte att frigöras. Så, reagerar inte koppar, silver, kvicksilver, platina och guld med syror.
I den här artikeln undersökte vi de mest kända kemiska syrorna, liksom deras huvudsakliga egenskaper och skillnader.
