Tänk på aromatiska kolväten. Formeln för representanter för denna homologa serie är SpN2p-6.
I början av 1800-talet upptäcktes Faradaybensen - C6H6. Jämfört med mättade kolväten presenteras strukturformlerna för aromatiska kolväten som cykler. Med tanke på att molekylen inte innehåller tillräckligt med väte, bildas en aromatisk ring inuti ringen.
Как записать ароматические углеводороды?Formeln som föreslagits av Kekule förklarar strukturen för denna klass kolväten. Närvaron av dubbelbindningar bekräftar den aromatiska naturen hos bensen och dess homologer.
Allmän formel för aromatiska kolvätenantar förekomsten av alla föreningar i denna grupp av kopplingsreaktioner: hydrering, halogenering, hydrering. Resultaten från flera experiment visade en svag kemisk aktivitet av bensen.
Den uppvisar ökad oxidationsbeständighet, kan förena sig endast i närvaro av ultraviolett strålning eller förhöjd temperatur.
Molekylformeln för aromatiskt kolväte- C6H6. Alla kolatomer är i cp2-hybridtillståndet och ligger i samma plan. Var och en av dem har en icke-hybridatom C kvar, som kombineras till ett gemensamt elektronmoln placerat vinkelrätt mot ringplanet. Detta cykliska system med konjugerade p-bindningar bestämmer den kemiska passiviteten för bensen.
Den amerikanska kemisten L. Pauling föreslog att överväga bensen i form av två sammankopplade strukturer som skiljer sig i elektrondensitetsfördelningen och förvandlas till varandra.
Vad kan kallas aromatiska kolväten?Formeln för alla föreningar som tillhör ett antal aromatiska kolväten bör motsvara den föreslagna molekylstrukturen. Den enklaste homologen av bensen är toluen. Skillnaden mellan det och det enklaste aromatiska kolvätet är CH2.
När företrädare för denna klass heterbasen är bensen. Kolatomerna numreras medsols, från den äldsta till den yngsta substituenten. Även (2 och 6) positioner betraktas som ortopositioner och 3 och 5 (udda) metavarianter.
Vilka fysiska egenskaper har aromatiska kolväten, vars klassformel motsvarar SpN2p-6?
Benzen, liksom dess närmaste homologer mednormala förhållanden är giftiga vätskor med en obehaglig karakteristisk lukt. Alla arenor kännetecknas av låg löslighet i vatten. I obegränsade mängder kan de lösas i organiska lösningsmedel.
Som ett industriellt produktionsalternativbensen och andra företrädare för klassen aromatiska kolväten, kan du överväga bearbetning av koltjära eller olja. Det syntetiska alternativet för att få företrädare för denna klass är som följer:
Båda föreslagna metoderna för omvandling av föreningar till en aromatisk variant involverar användning av förhöjd temperatur och en katalysator.
Bland de vanliga metoderna för laboratorieberedning av arenor kan Wurtz-syntes framställas. Det kännetecknas av interaktion mellan en halogenerad alkan och metalliskt natrium.
En toluen i vilken en metylgrupp finns,reagerar snabbare än bensen. Eftersom CH3 är en första ordningsorientering kommer inkomna substituenter att orienteras i orto (jämna) positioner. Toluen kan halogenering (klorering, bromering, jodering) samt nitrering.
Alla aromatiska kolväten överensstämmerallmän formel SpN2p-6. När de förbränns i luftsyrgas frigörs en tillräcklig mängd sot, vilket lätt förklaras av det ökade kolinnehållet i dem.
