Kimyasal amonyum nitrat, formülKimyagerler tarafından uzun zamandır bilinen NH4NO3, I.R. Glauber tarafından 1659 yılında keşfedilmiştir. Literatürde, bu bileşik için başka bir isim yaygındır - amonyum nitrat. Harici olarak, amonyum nitrat yüksek higroskopikliğe sahip beyaz bir kristaldir. Bileşiğin kaynama noktası 235 ° C'dir ve 169.6 ° C'de amonyum nitrat erimeye başlar. Kimyasal, fiziksel özellikler ve kapsamını oldukça önemli ölçüde etkileyen birkaç kristal modifikasyon vardır.
Например, эти отличия заключаются в том, что Kristallerin farklı modifikasyonları farklı bir kafes tipine sahiptir. Toplamda, bu tür beş değişiklik vardır. Kristal kafesin kübik formu 1. modifikasyonun karakteristiğidir, 2. ve 5. için tetragoniktir ve 3. ve 4. için eşkenar dörtgendir. Bu durumda, bileşiğin bir modifikasyondan diğerine geçişlerinin bir sonucu olarak, birim hücrenin hacminde kademeli fakat sabit bir artış tespit edilir. Bu özellik kimyasal özelliklerde bir fark yaratır. Örneğin, modifikasyon IV, 1.725 g / cm3'lük bir madde yoğunluğu ile karakterize edilir, erime noktası zaten 139,4 ° C'dir.
Amonyum nitratın çözünürlüğü aşağıdaki gibidir:Bir maddenin 119 gramı, 0 ° C'lik bir sıcaklıkta yüz gram suda çözülür, 212 gram, 25 ° C'lik bir sıcaklıkta çözülür ve 346 gram amonyum nitrat, 50 ° C'de çözülür. Ek olarak, amonyum nitrat, piridin, metanol ve etanol içinde çözülebilir. Bileşiğin çok önemli bir özelliği, bir etki meydana geldiğinde veya ortam sıcaklığının 270 ° C'nin üzerine çıkması durumunda, amonyum nitratın patlayıcı bir etkiye yol açmasıdır.
С помощью индикаторов можно определить кислую Çarşamba, amonyum nitrat içerir, katılımı ile hidroliz bir denklemi, aşağıdaki gibi yazılabilir: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonyum nitrat alkali çözeltilerle reaksiyona girer. Bu reaksiyonların bir sonucu olarak, amonyak oluşur ve reaksiyon süreci, amonyum nitratın kalitatif bir reaksiyonu olarak işlev görür.
Kural olarak, madde ile elde edilir% 60 HN03 ile nötrleştirme reaksiyonları. NH3, gaz halinde nötrleştirici madde olarak kullanılır. İşlemde, amonyum nitrat çözeltisinin buharlaşmasına ve maddenin granül formunda hazırlanmasına gönderilen ısı üretilir.
Nitratın en yaygın kullanımıTarımda elde edilen amonyum, değerli bir azotlu gübredir. Bileşik, nükleer atıkların yenilenmesi işlemleri sırasında patlayıcıların üretiminde ve reaktif olarak - yakıt çubuklarındaki bir zirkonyum çözücüsü olarak kullanılır. Fiziko-kimyasal özellikler, maddeye olan talepte sürekli bir artışa neden olur, bu nedenle üretimi düzenli bir şekilde artar ve madde azot oranına göre yeniden hesaplandığında, yıllık 20 milyon tona ulaşır.
Amonyum nitrat laboratuarda elde edilebiliren katı önlemlere ve güvenlik düzenlemelerine tabi olan koşullar. Bunu yapmak için, bir buz banyosunda yüksek oranda seyreltilmiş nitrik asit ve amonyak (sulu amonyak çözeltisi) karışımı elde edilir. Bu reaksiyonu uzaktan, örneğin manipülatörler kullanarak ve karma çözeltinin bulunduğu yerden oldukça güvenli bir mesafede yapmak en iyisidir. Reaksiyonun gerçekleştirilmesi, bir amonyak çözeltisinde asidin, nötr bir duruma ulaşma göstergesi olan periyodik testlerle (turnusol testi) sürekli karıştırılmasını içerir. Aynı yöntem, reaksiyonun seyri üzerinde kontrol sağlar. Asidik ortam aşıldığında, çözeltiye bir alkalin bileşen ilave edilir ve bunun tersi de geçerlidir.
