Para entender cómo procede la hidrólisis de sales en sus soluciones acuosas, primero damos la definición de este proceso.
Este proceso implica un efecto químico.iones de agua con iones de sal, como resultado, se forma una base débil (o ácido), y la reacción del medio también cambia. Cualquier sal puede representarse como un producto de la interacción química de base y ácido. Dependiendo de cuál sea su fortaleza, hay varias opciones para el proceso.
Se consideran tres variedades en químicaLa reacción entre los cationes de sal y agua. Cada proceso se lleva a cabo con un cambio en el pH del medio; por lo tanto, se supone que se utilizan diferentes tipos de indicadores para determinar el índice de hidrógeno. Por ejemplo, el tornasol violeta se usa para un ambiente ácido, la fenolftaleína es adecuada para una reacción alcalina. Analicemos con más detalle las características de cada variante de hidrólisis. Las bases fuertes y débiles se pueden determinar por la tabla de solubilidad, y la tabla revela la fuerza de los ácidos.
Considere el cloruro como un ejemplo de tal sal.hierro (2). El hidróxido de hierro (2) es una base débil y el ácido clorhídrico es fuerte. En el proceso de interacción con el agua (hidrólisis), se produce la formación de la sal básica (hidrocloruro de hierro 2) y también se forma ácido clorhídrico. Aparece un medio ácido en la solución, se puede determinar utilizando un tornasol azul (pH inferior a 7). En este caso, la hidrólisis misma continúa a lo largo del catión, ya que se usó una base débil.
Damos un ejemplo más de hidrólisis.caso descrito Considere la sal de cloruro de magnesio. El hidróxido de magnesio es una base débil y el ácido clorhídrico es fuerte. En el proceso de interacción con las moléculas de agua, el cloruro de magnesio se convierte en una sal básica (hidroxocloruro). Hidróxido de magnesio, cuya fórmula generalmente se presenta en forma de M (OH)2, ligeramente soluble en agua, pero el ácido clorhídrico fuerte le da a la solución un ambiente ácido.
La siguiente variante de la hidrólisis es característica de la sal, que está formada por una base fuerte (álcali) y un ácido débil. Como ejemplo para este caso, considere el carbonato de sodio.
В данной соли есть сильное основание натрия, а También ácido carbónico débil. La interacción con las moléculas de agua continúa con la formación de una sal ácida: bicarbonato de sodio, es decir, se produce hidrólisis aniónica. Además, se forma hidróxido de sodio en la solución, lo que le da a la solución un ambiente alcalino.
Damos un ejemplo más para este caso.El sulfito de potasio es una sal que está formada por una base fuerte: el potasio cáustico y el ácido sulfúrico débil. En el proceso de interacción con el agua (durante la hidrólisis), se forman hidrosulfito de potasio (sal ácida) e hidróxido de potasio (álcali). El medio en la solución será alcalino, se puede confirmar con fenolftaleína.
La sal de un ácido débil y una base débil se somete a una hidrólisis completa. Tratemos de averiguar cuál es su característica y qué productos se formarán como resultado de esta reacción química.
Analicemos la hidrólisis de una base débil yácido débil en el ejemplo de sulfuro de aluminio. Esta sal está formada por hidróxido de aluminio, que es una base débil, así como un ácido sulfuro de hidrógeno débil. Al interactuar con el agua, se observa una hidrólisis completa, lo que resulta en la formación de sulfuro de hidrógeno gaseoso, así como hidróxido de aluminio en forma de precipitado. Tal interacción continúa tanto a través del catión como del anión; por lo tanto, esta variante de hidrólisis se considera completa.
También como ejemplo de interacción enEste tipo de sal con agua puede conducir a sulfuro de magnesio. La composición de esta sal contiene hidróxido de magnesio, su fórmula es Mg (OH) 2. Es una base débil, insoluble en agua. Además, dentro del sulfuro de magnesio hay sulfuro de hidrógeno, que es débil. Al interactuar con el agua, se produce una hidrólisis completa (a lo largo del catión y el anión), como resultado de lo cual se forma hidróxido de magnesio como un precipitado, y el sulfuro de hidrógeno también se libera como un gas.
Si consideramos la hidrólisis de la sal, queformado por un ácido fuerte y una base fuerte, debe tenerse en cuenta que no tiene fugas. El medio ambiente en soluciones de sales como cloruro de sodio, nitrato de potasio, permanece neutral.
Las bases fuertes y débiles, los ácidos con los que se forman las sales, afectan el resultado de la hidrólisis, la reacción del medio en la solución resultante. Procesos similares están muy extendidos en la naturaleza.
La hidrólisis es de particular importancia en químicatransformación de la corteza terrestre. Contiene sulfuros metálicos, poco solubles en agua. A medida que se hidrolizan, se forma sulfuro de hidrógeno y se libera durante la actividad volcánica en la superficie de la tierra.
Las rocas de silicato durante la transición a los hidróxidos causan la destrucción gradual de las rocas. Por ejemplo, un mineral como la malaquita es un producto de la hidrólisis de carbonatos de cobre.
El proceso de hidrólisis intensiva también ocurreen los océanos Los hidrocarbonatos de magnesio y calcio, que se llevan a cabo por el agua, tienen un ambiente ligeramente alcalino. Bajo tales condiciones, el proceso de fotosíntesis en plantas marinas avanza bien y los organismos marinos se desarrollan más intensamente.
En el aceite, hay impurezas de agua y sales de calcio ymagnesio En el proceso de calentar el aceite, interactúan con el vapor de agua. Durante la hidrólisis, se forma cloruro de hidrógeno, durante cuya interacción con el metal, se destruye el equipo.
