¿Cómo escribir la ecuación de hidrólisis salina?Este tema a menudo causa dificultades para los graduados de escuelas secundarias que eligen la química en el examen estatal unificado. Analicemos los principales tipos de hidrólisis, consideremos las reglas para la preparación de ecuaciones moleculares e iónicas.
La hidrólisis es la reacción entre una sustancia y el agua,Acompañado de la conexión con los componentes de la sustancia original. Esta definición sugiere que este proceso tiene lugar no solo en sustancias inorgánicas, también es característico de los compuestos orgánicos.
Por ejemplo, la ecuación de reacción de hidrólisis se escribe para carbohidratos, ésteres, proteínas, grasas.
Все химические взаимодействия, которые Observado en el proceso de hidrólisis, utilizado en diversas industrias. Por ejemplo, este proceso se utiliza para eliminar las impurezas gruesas y coloidales del agua. Para estos fines, se utilizan precipitados especiales de hidróxidos de aluminio y hierro, que se obtienen por hidrólisis de sulfatos y cloruros de estos metales.
¿Qué otro significado es la hidrólisis?La ecuación de este proceso indica que esta reacción forma la base de los procesos digestivos de todos los seres vivos. La mayor parte de la energía que necesita el cuerpo se enfoca como ATP. La liberación de energía es posible debido al proceso de hidrólisis en el que participa el ATP.
Ecuación Molecular de la Hidrólisis Salinaregistrado como una reacción reversible. Dependiendo de qué base y ácido se forme la sal inorgánica, se distinguen varias variantes del proceso.
La sal entra en tal interacción, que se forman:
Es imposible escribir la ecuación de hidrólisis iónica para sales formadas por ácido y base activos. La razón es que la esencia de la neutralización se reduce a la formación de agua a partir de iones.
¿Cómo se puede describir la hidrólisis? La ecuación de este proceso puede considerarse por el ejemplo de una sal, que está formada por un metal monovalente y ácido monobásico.
Si el ácido se representa como HA y la base es MON, entonces la sal que forman es MA.
¿Cómo se puede registrar la hidrólisis? La ecuación está escrita en forma molecular e iónica.
Para soluciones diluidas, se usa la constante.hidrólisis, que se define como la relación entre el número de moles de sal involucrados en la hidrólisis y su número total. Su valor depende de qué ácido y base formen la sal.
¿Cómo escribir la ecuación molecular de la hidrólisis? Si la sal contiene hidróxido activo y ácido volátil, el resultado de la interacción será un álcali y una sal ácida.
Como una realización típica, uno puede imaginar un proceso para el carbonato de sodio, como resultado del cual se forman sales alcalinas y ácidas.
Considerando que la solución contiene aniones del grupo hidroxilo, la solución es alcalina, la hidrólisis continúa a lo largo del anión.
¿Cómo registrar tal hidrólisis? La ecuación del proceso para el sulfato de hierro (2) implica la formación de ácido sulfúrico e hidrosulfato de hierro (2).
En solución, un ambiente ácido creado por el ácido sulfúrico.
Ecuaciones moleculares e iónicas de hidrólisis de sales,que están formados por un ácido inactivo y la misma base, sugieren la recepción de los hidróxidos correspondientes. Por ejemplo, para el sulfuro de aluminio formado por hidróxido anfótero y ácido volátil, los productos de reacción son hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. La solución tiene un ambiente neutral.
Hay un cierto algoritmo, que sigueLos estudiantes de secundaria podrán determinar con precisión el tipo de hidrólisis, identificar la reacción del medio y también registrar los productos de la reacción en curso. Primero debe determinar el tipo de proceso y registrar el proceso de la disociación continua de la sal.
Por ejemplo, para el sulfato de cobre (2), la descomposición en iones se asocia con la formación de un catión de cobre y un anión sulfato.
Esta sal está formada por una base débil y un ácido activo; por lo tanto, se produce un proceso de catión (ión débil).
A continuación, se escriben las ecuaciones moleculares e iónicas del proceso.
Para determinar la reacción del medio, es necesario hacer una visión iónica del proceso en curso.
Los productos de esta reacción son: hidroxosulfato de cobre (2) y ácido sulfúrico, por lo tanto, la solución se caracteriza por una reacción ácida del medio.
La hidrólisis tiene un lugar especial entre variosreacciones metabólicas En el caso de las sales, este proceso puede representarse como una interacción reversible de los iones de una sustancia con una capa de hidratación. Dependiendo de la fuerza de este efecto, el proceso puede proceder con diferentes intensidades.
Entre cationes y sus moléculas hidratantes.surgen los enlaces de donante-receptor de agua. Los átomos de oxígeno contenidos en el agua actuarán como un donante, ya que tienen pares de electrones solitarios. Los aceptadores serán cationes que tienen orbitales atómicos libres. El efecto de polarización en el agua depende de la carga catiónica.
Между анионами и диполями HOH образуется слабая enlace de hidrógeno Bajo la fuerte influencia de los aniones, es posible un desprendimiento completo de la molécula de protones, lo que conduce a la formación de un ácido o anión del tipo НСО3‾. La hidrólisis es un proceso reversible y endotérmico.
Todos los aniones y cationes tienen menor importancia.Las cargas y los tamaños sustanciales difieren por un ligero efecto polarizante en las moléculas de agua, por lo que prácticamente no hay reacción en una solución acuosa. Como ejemplo de tales cationes, se pueden mencionar los compuestos hidroxilo que son álcalis.
Выделим металлы первой группы главной подгруппы tablas D. I. Mendeleev. Los aniones que cumplen los requisitos son residuos ácidos de ácidos fuertes. Las sales que están formadas por ácidos y álcalis activos no sufren hidrólisis. Para ellos, puede escribir el proceso de disociación en la forma:
X2O = H + + OH‾
Las soluciones de estas sales inorgánicas tienen un ambiente neutral, por lo tanto, durante la hidrólisis de la destrucción de sales no se observa.
Para las sales orgánicas formadas por el anión ácido débil y el catión alcalino, se observa hidrólisis aniónica. Como ejemplo de tal sal, considere el acetato de potasio CH3COOC.
Se observa la unión de iones acetato de CH3COO- con protones de hidrógeno en moléculas acéticasácido, que es un electrolito débil. Una cantidad significativa de iones de hidróxido se acumula en la solución, como resultado de lo cual adquiere una reacción alcalina del medio. El hidróxido de potasio es un electrolito fuerte, por lo que no puede unirse, el valor de pH es pH> 7.
La ecuación molecular del proceso toma la forma:
CH3COOC + H2O = KOH + CH3ONU
Para comprender la esencia de la interacción entre sustancias, es necesario elaborar una ecuación iónica completa y abreviada.
Para la sal de Na2S se caracteriza por un proceso escalonadohidrólisis Teniendo en cuenta que la sal está formada por un álcali fuerte (NaOH) y un ácido dibásico débil (H2S), la solución une el anión sulfuro a los protones del agua y la acumulación de grupos hidroxilo. En forma molecular e iónica, este proceso tendrá el siguiente aspecto:
En2S + H2O = NaHS + NaOH
Primera etapa S2− + HON = HS- + OH-
Segunda etapa Hs- + HON = H2S + OH-
Несмотря на возможность двухступенчатого En el proceso de hidrólisis de esta sal en condiciones normales en la segunda etapa, el proceso considerado prácticamente no continúa. La razón de este fenómeno es la acumulación de iones hidroxilo, que imparten un ambiente alcalino débil a la solución. Esto promueve un cambio en el equilibrio químico de acuerdo con el principio de Le Chatelier y provoca una reacción de neutralización. A este respecto, la hidrólisis de sales, que están formadas por álcalis y ácidos débiles, puede ser suprimida por un exceso de álcali.
Dependiendo del efecto polarizante de los aniones, se puede influir en la velocidad de hidrólisis.
Para sales que contienen aniones fuertes.ácidos y cationes de una base débil; se observa hidrólisis de cationes. Por ejemplo, se puede considerar un proceso similar en el cloruro de amonio. El proceso se puede representar de la siguiente manera:
NN4CL + H2O = NH4OH + HCL
NN4+ + HON = NH4OH + H+
Debido al hecho de que los protones se acumulan en la solución, se crea un ambiente ácido en ella. Para desplazar el equilibrio hacia la izquierda, se introduce ácido en la solución.
La sal formada por el catión débil y el anión se caracteriza por una hidrólisis completa. Por ejemplo, considere la hidrólisis del acetato de amonio CH3COONH4. En forma iónica, la interacción tiene la forma:
NN4+ + H3Genial- + HON = NH4OH + CH3COOH
Dependiendo de qué ácido yLa sal se forma en la base, el proceso de reacción con el agua tiene ciertas diferencias. Por ejemplo, cuando los electrolitos débiles forman sal y cuando interactúan con el agua, se forman productos volátiles. La hidrólisis completa es la razón por la que es imposible preparar algunas soluciones salinas. Por ejemplo, para el sulfuro de aluminio, puede escribir el proceso en la forma:
Al2C3 + 6H2O = 2Al (OH)3↓ + 3H2S ↑
Dicha sal solo puede obtenerse de forma "seca" mediante el calentamiento de sustancias simples según el esquema:
2Al + 3S = Al2C3
Para evitar la descomposición del sulfuro de aluminio, es necesario almacenarlo en contenedores sellados.
En algunos casos, el proceso de hidrólisis continúabastante complicado, por lo tanto, las ecuaciones moleculares de este proceso tienen una forma convencional. Para establecer de manera confiable los productos de interacción, es necesario realizar estudios especiales.
Por ejemplo, esto es típico para multi-corecomplejos de hierro, estaño, berilio. Dependiendo en qué dirección este proceso reversible necesita ser cambiado, es posible agregar iones del mismo nombre y cambiar su concentración y temperatura.
