Los aldehídos son derivados funcionales.hidrocarburos, en cuya estructura hay un grupo CO (grupo carbonilo). Para los aldehídos simples, los nombres triviales (históricos), tradicionalmente derivados del nombre de los ácidos carboxílicos, que los aldehídos se convierten en oxidación, se conservan tradicionalmente. Si hablamos de la nomenclatura IUPAC, se toma como base la cadena más larga que contiene el grupo aldehído. El comienzo de la numeración de la cadena de hidrocarburo se produce a partir del átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), que a su vez recibe el número 1. El extremo de "al" se agrega al nombre de la cadena de hidrocarburo principal. Como el grupo aldehído está al final de la cadena, el número 1, como regla, no está escrito. La isomería de los compuestos presentados se debe a la isomería del esqueleto de hidrocarburos.
Los aldehídos se obtienen de varias formas:Oxosíntesis, hidratación de alquinos, oxidación y deshidrogenación de alcoholes. La producción de aldehídos a partir de alcoholes primarios requiere condiciones especiales, ya que los compuestos orgánicos resultantes se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos. Los aldehídos también se pueden sintetizar deshidratando los alcoholes correspondientes en presencia de cobre. Uno de los principales métodos industriales para producir aldehídos es la reacción de oxosíntesis, que se basa en la interacción del alqueno, C0 y H2 en presencia de catalizadores que contienen Co, a una temperatura de 200 grados y una presión de 20 MPa. Esta reacción tiene lugar en el líquido o en la fase gaseosa según el esquema: RCH = CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH (CH) 3C0H. Los aldehídos se pueden obtener por hidrólisis de derivados de dihalógeno. En el proceso de reemplazar los átomos de halógeno con un grupo OH, se forma el denominado diol hemo, que es inestable y se convierte en un compuesto carboxilo con escisión de H20.
La propiedad química de los aldehídos es cualitativa.Reacción a la plata. En el proceso de oxidación, los aldehídos se convierten en ácidos carboxílicos (por ejemplo, C5H11CON + O - C5H11COOH). En cualquier libro de texto especializado puede encontrar información de que la reacción del espejo plateado se usa para identificar aldehídos. Este grupo de sustancias orgánicas se puede oxidar no solo bajo la acción de agentes oxidantes especiales, sino también simplemente durante el almacenamiento bajo la influencia del oxígeno atmosférico. La facilidad con que los aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos ha permitido desarrollar reacciones cualitativas (la reacción de un espejo de plata) a estos compuestos orgánicos, lo que permite determinar rápida y visualmente la presencia de aldehído en una solución particular.
Cuando se calienta con solución de óxido de amoniacoEl aldehído de plata se oxida a ácido. Al mismo tiempo, la plata se reduce a metálico y se deposita en las paredes del tubo de ensayo en forma de una capa oscura con un brillo especular característico, la reacción de un espejo plateado. Cabe señalar que hay una gran cantidad de sustancias que no pertenecen a los aldehídos, pero que también pueden entrar en la reacción especificada. Para identificar estos compuestos, se usa otra reacción cualitativa a los aldehídos: la reacción del espejo de cobre. Cuando los aldehídos interactúan con el reactivo de Fehling que tiene un color azul (una solución acuosa de sales de ácido de hidróxido de cobre, álcali y tartrato), el cobre divalente se reduce a monovalente. Esto da un precipitado rojo marrón de óxido de cobre.
Entonces, ¿cómo es la reacción de la plata?espejos Parecería que no hay nada más simple: es suficiente para calentar la solución de plata con amoníaco con cualquiera de los aldehídos (por ejemplo, una solución de glucosa o formaldehído) en los platos, pero este enfoque no siempre está coronado por la victoria. A veces observamos la formación de una suspensión negra de plata en solución, en lugar de un revestimiento de espejo en las paredes de la cristalería. ¿Cuál es la principal causa de fallos? Para obtener el 100% del resultado, es necesario adherirse a las condiciones de reacción, así como preparar cuidadosamente la superficie del vidrio.
