Бесцветная вязкая жидкость, температура кипения care este 269,2 ° C, și o greutate specifică - 1,83 g / ml la temperatura ambiantă (20 °) - acesta este acidul sulfuric. Punctul de topire al acestei substanțe este de numai 10,3 ° C.
Nivelul de concentrație a acidului sulfuric estefactor decisiv în utilizarea sa în industria chimică și industrială. De regulă, există două divizări condiționale de bază ale nivelelor de concentrație, deși într-un sens strict științific, este imposibil să se traseze o limită numerică între ele. Conform acestei clasificări, acidul sulfuric diluat și acidul sulfuric concentrat sunt eliberate.
Interacționează cu un număr de metale, cum ar fifier, zinc, magneziu, această substanță emite hidrogen în timpul reacției. De exemplu, atunci când interacționează cu fier, apare o reacție, formula care este scrisă după cum urmează: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Trebuie să ne amintim că acidul sulfuric diluat, ale cărui proprietăți îl caracterizează ca cel mai puternic oxidant, practic nu interacționează cu metale cu activitate scăzută - cupru, argint, aur.
Fiind un agent puternic de oxidare, acest compus poate oxida o listă foarte mare de metale, această proprietate determină utilizarea pe scară largă în diverse domenii ale producției industriale.
De regulă, atunci când interacționează chimicsubstanțele active, de exemplu magneziu sau sodiu, ca urmare a unei reacții redox, se obține oxidul de sulf (IV) și, dacă aceste substanțe active sunt metale, se obțin hidrogen sulfurat (H2S) și sulf (S) ca rezultat al reacției. Aceste metale active pot fi calciu, potasiu, magneziu și altele deja menționate.
Anhidru, sau așa cum se numește,acidul sulfuric foarte concentrat, slab sau practic nu interacționează deloc cu metalele, de exemplu cu fier, deoarece fierul are un nivel extrem de scăzut al activității chimice. Rezultatul interacțiunii lor poate fi numai formarea pe suprafață a unui aliaj care conține fier, o peliculă durabilă, compoziția chimică a căreia constă în oxizi. Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric diluat, și chiar mai concentrat, este depozitat și transportat în principal în containere fabricate din metale: titan, aluminiu și nichel.
Această substanță poate oxida nemetalele și chiarprezintă proprietățile lor oxidative în timpul reacțiilor cu substanțe complexe, care sunt agenți reducători. Natura cursului acestor reacții este determinată de gradul de concentrație pe care acidul sulfuric diluat îl are în fiecare caz particular. Pe de altă parte, această substanță, indiferent de nivelul concentrației, are multe proprietăți caracteristice pe care le dețin și alți acizi. De exemplu, prin interacțiunea cu oxizi, poate duce la eliberarea de săruri. Același lucru se întâmplă atunci când interacționați cu hidroxizii. În plus, acidul sulfuric diluat, formula cu care este H2SO4, este un compus dibazic, care, de asemenea, formează câteva proprietăți caracteristice numai atunci când interacționează cu alte substanțe. Punctul principal este că, ca rezultat al acestor interacțiuni, se formează săruri de două tipuri: săruri medii (pentru săruri concentrate) - sulfați și săruri diluate - săruri acide, hidrosulfați.
Как уже отмечалось, разбавленная серная кислота - un produs important și comun în industria chimică. Aplicarea în alte domenii industriale este, de asemenea, foarte complexă. Deci, este utilizat în fabricarea fibrelor artificiale și a diferitelor tipuri de materiale plastice, îngrășăminte minerale, coloranți. Proprietățile acide sunt necesare în fabricarea explozivilor. În producția metalurgică este indispensabilă în producția de metale și este de asemenea utilizat pe scară largă ca agent de uscare a gazelor.
Derivații de acid sulfuric - sulfații - sunt utilizați în mod activ în agricultură, în industrie - în producția de vopsele, hârtie, cauciuc, gips și multe altele.
