Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă îndiferite ramuri ale activității umane. Industria chimică modernă o include în lista principalelor produse de producție, nivelul producției sale este un indicator indirect al potențialului de producție chimică al unei anumite țări. Aproximativ 160 de milioane de tone din această substanță sunt produse anual în lume.
Conform proprietăților sale fizico-chimice, sulfuricacidul este un diacid, în acest compus sulful atinge cea mai înaltă stare de oxidare (+6). În condiții normale, în stare concentrată, acidul sulfuric este un lichid uleios greu care nu are nici culoare, nici miros. Acidul sulfuric este utilizat în soluție. Ca solvent, pot fi utilizate atât apă obișnuită, cât și anhidridă sulfurică. Este obișnuit să considerăm că o soluție este apoasă dacă raportul dintre numărul de molecule de anhidridă sulfurică și cantitatea de apă este mai mic decât unul. Dacă acest indicator este depășit, se folosește expresia - o soluție de anhidridă sulfurică în acid sulfuric sau oleum.
Producția de acid sulfuric asigură acest lucruun produs valoros este procesul tehnologic de creare a îngrășămintelor minerale, este utilizat ca electrolit în bateriile cu plumb-acid, acidul este componenta principală în producerea diferitelor săruri minerale și acizi. Fibrele chimice, coloranții, formarea fumului și explozivii utilizează acid sulfuric în tehnologia lor de producție. Fără aceasta, este imposibil să ne imaginăm industria petrolieră, prelucrarea metalelor, a textilelor, a pielii și a altor industrii.
Nici industria alimentară nu a lipsitutilizarea acestei substanțe este producerea de aditiv alimentar E513 (emulgator). Sinteza organică industrială, deshidratarea (procesul de obținere a esterilor, dietil eterul), hidratarea (extracția etanolului din etilenă), sulfonarea (producerea de detergenți sintetici și produse intermediare pentru producerea coloranților), alchilarea (sinteza izooctanului, caprolactamului, polietilenei) glicol), reducerea rășinilor din filtre pe liniile de producere a apei distilate - niciunul dintre aceste procese nu este complet fără utilizarea acidului sulfuric.
Producția de acid sulfuric asigură cel mai multprincipalul consumator al acestei substanțe este sinteza îngrășămintelor minerale. De exemplu, pentru a obține o tonă de îngrășăminte fosfat, este necesar să se consume de la două la trei tone și jumătate de acid sulfuric. Din acest motiv, întreprinderile cu acid sulfuric, cărora le este încredințată producția de acid sulfuric, sunt construite împreună cu fabricile care produc îngrășăminte minerale.
Pentru extracția acidului sulfuric, douămetoda tehnologică. Producția de acid sulfuric prin metoda de contact este principala și reprezintă nouăzeci la sută; metoda azotată (turn) este mai puțin frecventă. În ciuda dezavantajelor și avantajelor fiecăruia, producția de acid sulfuric din pirită a deplasat acidul azotat datorită unor indicatori de cost mai atrăgători, purității și concentrației ridicate a produsului finit la producție.
Stăpânirea plantelor de contact cu acid sulfuricmetoda de sinteză, producția de acid sulfuric poate fi împărțită în trei etape. În prima etapă, pirita este arsă folosind cuptoare speciale în așa-numitul „pat fluidizat”. A doua etapă implică oxidarea gazului sulfuric în oxid de sulf (VI), iar în a treia etapă se obține oleum, care este turnat în rezervoare și trimis clienților.
Producția de acid sulfuric prin metoda azotată nu a găsit o utilizare pe scară largă din cauza purității insuficiente a produsului de ieșire, ceea ce limitează utilizarea acestuia.
Indiferent de metodele și metodele de obținere, producția de acid sulfuric impune producătorilor să acorde o atenție sporită protecției mediului.
