Reacția chimică a acidului cu metalul estespecifice acestor clase de compuși. În cursul său, protonul de hidrogen este redus și, împreună cu un anion acid, este înlocuit cu un cation metalic. Acesta este un exemplu al reacției cu formarea de sare, deși există mai multe tipuri de interacțiuni care nu respectă acest principiu. Acestea continuă ca redox și nu sunt însoțite de evoluția hidrogenului.
Toate reacțiile de acid anorganic cu metalconduc la formarea de săruri. Poate că singura excepție este reacția metalului nobil cu aqua regia, un amestec de acid clorhidric și azotic. Orice altă interacțiune a acizilor cu metalele duce la formarea de sare. Dacă acidul nu este nici concentrat sulfuric, nici nitric, atunci hidrogenul molecular este extras ca produs.
Dar când reacționează concentratacidul sulfuric, interacțiunea cu metalele continuă pe principiul procesului redox. Prin urmare, au fost identificate experimental două tipuri de interacțiuni dintre metalele tipice și acizii anorganici puternici:
Reacțiile în conformitate cu primul tip continuă cu oriceAcid. Singura excepție este acidul sulfuric concentrat și acidul azotic de orice concentrație. Ele reacționează conform celui de-al doilea tip și conduc la formarea de săruri și produse de reducere a sulfului și azotului.
Metalele situate în partea stângă a hidrogenului înserii electrochimice standard, reacționează cu acidul sulfuric diluat și cu alți acizi de diferite concentrații, cu excepția azotului, pentru a forma sare și eliberarea hidrogenului molecular. Metalele situate în partea dreaptă a hidrogenului din seria de electronegativitate nu pot reacționa cu acizii menționați mai sus și interacționează numai cu acidul azotic, indiferent de concentrația sa, cu acid sulfuric concentrat și aqua regia. Aceasta este o interacțiune tipică a acizilor cu metalele.
Atunci când conținutul de acid sulfuric în soluție este mai mare de68%, este considerat concentrat și interacționează cu metalele la stânga și la dreapta hidrogenului. Principiul reacției cu metale cu activitate diferită este prezentat în fotografia de mai jos. Aici agentul de oxidare este atomul de sulf din anionul sulfat. Se reduce la hidrogen sulfurat, oxid 4-valent sau la sulf molecular.
Acidul azotic diluat reacționează cumetalele situate la stânga și la dreapta hidrogenului. În timpul reacției, se formează amoniac cu metalele active, care se dizolvă imediat și interacționează cu anionul nitrat, formând o altă sare. Cu metale cu activitate medie, acidul reacționează cu eliberarea azotului molecular. Cu reacția inactivă, reacția are loc cu eliberarea azotului de oxid 2-valent. Cel mai adesea, se formează mai multe produse de reducere a sulfului într-o singură reacție. Exemple de reacții sunt furnizate în cererea grafică de mai jos.
În acest caz, azotul acționează și ca agent oxidant.Toate reacțiile se încheie cu formarea sării și cu evoluția oxidului nitric. Schemele de apariție a reacțiilor redox sunt propuse pe o aplicație grafică. În același timp, reacția aqua regia cu elemente inactive merită o atenție specială. Această interacțiune a acizilor cu metalele nu este specifică.
Metalele reacționează suficient cu aciziide bună voie, deși există mai multe substanțe inerte. Este vorba despre metale nobile și elemente care au un potențial electrochimic standard înalt. Există o serie de metale, care este construită pe baza acestui indicator. Se numește o serie de electronegativitate. Dacă metalul este lăsat cu hidrogen în el, atunci este capabil să reacționeze cu acidul diluat.
Există o singură excepție:fierul și aluminiul datorită formării de oxizi trivalenți pe suprafața lor nu pot reacționa cu acidul fără încălzire. Dacă amestecul este încălzit, atunci inițial filmul de oxid al metalului intră în reacție, apoi se dizolvă în acidul propriu-zis. Metalele situate la dreapta hidrogenului în seria de activitate electrochimică nu pot reacționa cu acidul anorganic, inclusiv cu acidul sulfuric diluat. Există două excepții de la reguli: aceste metale se dizolvă în acidul azotic concentrat și diluat și în regiunea acvatică. Doar rodiu, ruteniu, iridiu și osmiu nu pot fi dizolvate în acestea din urmă.
