Proprietățile acide sunt acelea carecel mai puternic manifestat în acest mediu. Există o serie de ele. Este necesar să se poată determina proprietățile acide ale alcoolilor și al altor compuși, nu numai pentru a detecta conținutul mediului corespunzător din ele. Acest lucru este, de asemenea, important pentru recunoașterea substanței care este studiată.
Există multe teste pentru prezența aciduluiproprietăți. Cel mai elementar - scufundarea în substanța indicatoarelor - hârtie de tip litmus, care reacționează la conținutul de hidrogen, devine roz sau roșu. În plus, o culoare mai saturată demonstrează un acid mai puternic. Și invers.
Proprietățile acide sunt îmbunătățite împreună cuo creștere a radiațiilor de ioni negativi și, în consecință, a atomului. Aceasta asigură o eliminare mai ușoară a particulelor de hidrogen. Această calitate este o caracteristică caracteristică a acizilor puternici.
Există proprietățile cele mai caracteristice ale acidului. Acestea includ:
- disocierea (desprinderea cationului de hidrogen);
- descompunerea (formarea oxidului acid și a apei sub influența temperaturii și a oxigenului);
- interacțiunea cu hidroxizii (ca urmare a formării apei și a sării);
- interacțiunea cu oxizii (ca rezultat, se formează și sare și apă);
- interacțiunea cu metalele precedate de hidrogen într-o serie de activități (se formează sare și apă, uneori cu eliberarea gazului);
- interacțiunea cu sărurile (numai dacă acidul este mai puternic decât cel care a format sarea).
Deseori, chimiștii trebuie să primească în mod independentAcid. Există două moduri de a le deduce. Unul dintre ele amestecă oxidul acid cu apă. Această metodă este utilizată cel mai des. Și a doua este interacțiunea unui acid puternic cu o sare mai slabă. Este folosit mai rar.
Se știe că se manifestă și proprietățile acidemulte substanțe organice. Ele pot fi exprimate mai puternice sau mai slabe în funcție de structura nucleelor atomice. De exemplu, proprietățile acide ale alcoolilor se manifestă în capacitatea de a ceda cationul de hidrogen atunci când interacționează cu alcalii și metale.
Alcoolații - sărurile de alcooli - sunt capabile dehidrolizează sub acțiunea apei și eliberează alcoolul cu hidroxid de metal. Acest lucru demonstrează că proprietățile acide ale acestor substanțe sunt mai slabe decât cele ale apei. În consecință, mediul este exprimat mai puternic în ele.
Proprietățile acide ale fenolului sunt mult mai puternice în legăturăcu polaritate crescută a compusului OH. Prin urmare, acest agent poate reacționa, de asemenea, cu hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase. Ca rezultat, se formează săruri fenolice. Pentru a identifica fenol, utilizarea mai eficientă a reacției calitative cu clorură de fier (III), în care o substanță devine albastru-violet în culori.
Astfel, proprietățile de acid în diferiți compușiapar la fel, dar cu intensitate diferită, în funcție de structura nucleelor și polaritatea legăturile de hidrogen. Ele ajută la determinarea mediului și a compoziției acestuia. Împreună cu aceste proprietăți există și cele de bază, care sunt întărite cu slăbirea celor dintâi.
Toate aceste caracteristici se manifestă în majoritatea lorsubstanțe complexe și formează o parte importantă a lumii din jurul nostru. La urma urmei, este pe cheltuiala lor că multe procese trec nu numai în natură, ci și în organisme vii. Prin urmare, proprietățile acide sunt extrem de importante, fără ca viața lor pe pământ să fie imposibilă.
