Azotat de amoniu chimic, formulacare NH4NO3, cunoscut chimistilor pentru o lunga perioada de timp, a fost descoperit in anul 1659 de catre I.R. Glauber. În literatură, un alt nume pentru acest compus este comun - nitrat de amoniu. În exterior, nitratul de amoniu este un cristale de culoare albă, cu higroscopicitate ridicată. Punctul de fierbere al compusului este 235 ° C, iar la 169,6 ° C nitratul de amoniu începe să se topească. Există câteva modificări cristaline care afectează semnificativ proprietățile chimice, fizice și domeniul de aplicare.
De exemplu, aceste diferențe sunt aceleaDiferitele modificări ale cristalelor au un tip diferit de latură. În total, există cinci astfel de modificări. Forma cubică a rețelei cristaline este caracteristică celei de-a patra modificare, tetragonică pentru a doua și a cincea, și rombică pentru a 3-a și a 4-a. În acest caz, ca rezultat al tranzițiilor compusului de la o modificare la alta, este detectată o creștere treptată dar constantă a volumului celulei unității. Această proprietate cauzează o diferență în proprietățile chimice. De exemplu, modificarea IV este caracterizată de o densitate a substanței de 1,725 g / cm3, punctul de topire este deja de 139,4 ° C
Растворимость аммония нитрата такова:119 grame de substanță se dizolvă în o sută de grame de apă la o temperatură de 0 ° C, se dizolvă 212 g la o temperatură de 25 ° C și se dizolvă 346 g de azotat de amoniu la 50 ° C. În plus, azotatul de amoniu poate fi dizolvat în piridină, metanol și etanol. O caracteristică foarte importantă a compusului este aceea că atunci când impactul este aplicat sau când temperatura ambiantă depășește 270 ° C, azotatul de amoniu se descompune, provocând un efect exploziv.
Cu ajutorul indicatorilor puteți determina acidulMiercuri, care conține azotat de amoniu, hidroliza cu participarea sa este o reacție, a cărei ecuație poate fi scrisă ca: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Nitratul de amoniu reacționează cu soluții alcaline. Ca urmare a unor astfel de reacții, se formează amoniac, iar procesul de reacție în sine acționează ca o reacție calitativă la azotatul de amoniu.
De regulă, substanța este obținută prinreacții de neutralizare cu 60% HNO3. NH3 este utilizat ca agent de neutralizare în stare gazoasă. În acest proces se produce căldură, care este trimisă la evaporarea soluției de azotat de amoniu și prepararea substanței sub formă de granule.
Cea mai obișnuită utilizare a azotatuluiamoniu obținut în agricultură, ca un îngrășământ azotos valoros. Compusul este utilizat în mod activ în producția de explozivi și ca reactiv - ca solvent de zirconiu în tijele de combustibil, în timpul operațiunilor de regenerare a deșeurilor nucleare. Proprietățile fizico-chimice determină o creștere constantă a cererii pentru substanță, astfel încât producția sa crește constant, iar astăzi ajunge la 20 de milioane de tone pe an, când substanța este recalculabilă la cota de azot.
Аммиачную селитру можно получить в лабораторных condiții supuse celor mai stricte măsuri de precauție și de siguranță. Pentru a face acest lucru, într-o baie de gheață produce un amestec de acid azotic foarte diluat și amoniac (soluție apoasă de amoniac). Cel mai bine este să efectuați o astfel de reacție de la distanță, de exemplu, cu ajutorul manipulatorilor, și să vă aflați la o distanță suficient de sigură față de locația soluției mixte. Efectuarea reacției constă în amestecarea constantă a acidului într-o soluție de amoniac în timpul testării periodice cu un indicator (testul turnului) de a obține o stare neutră. Aceeași metodă asigură controlul cursului reacției. Când mediul acid este depășit, la soluție se adaugă o componentă alcalină și invers.
