Hidroxidul de magneziu (formula Mg (OH) 2) este un compus chimic anorganic, hidroxid de magneziu (metal alcalino-pământos). Se referă la grupul de baze insolubile.
Proprietățile fizice ale hidroxidului de magneziu
1. În condiții normale de magneziu, hidroxidul este un cristal incolor (transparent) având o rețea hexagonală.
2. Se descompune în oxid de magneziu (MgO) și apă (H2O) la o temperatură de trei sute cincizeci de grade.
3. Absorbționează dioxidul de carbon (CO2) și apa (H2O) din aer, formând carbonatul de magneziu bazic.
4. Practic nu se dizolvă în apă și este ușor solubil în săruri de amoniu.
5. Aceasta este baza rezistenței medii.
6. În natură se produce sub formă de minerale speciale - brucete.
Cum se obține hidroxidul de magneziu?
1. Această substanță poate fi obținută prin interacțiunea sărurilor de magneziu cu diferite alcalii, de exemplu:
MgCl2 (clorură de magneziu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = Mg (OH) 2 (precipitat, hidroxid de magneziu) + 2NaCl
Mg (NO3) 2 (azotat de magneziu) + 2KOH (bază de potasiu) = Mg (OH) 2 (bază de magneziu precipită) + 2KNO3 (nitrat de potasiu)
2. De asemenea, un compus chimic poate fi obținut prin reacția calcinat dolomită cu clorură de (MgCl2) soluție de magneziu (CaO * MgO):
MgCl2 (clorură de magneziu) + CaO * MgO (dolomită calcinată) + 2H2O (apă) = 2Mg (OH) 2 (baza precipitatelor de magneziu) + CaCl2
3. Baza de magneziu poate fi obținută și prin interacțiunea vaporilor de apă cu magneziu metalic:
Mg (metalul de magneziu) + 2H2O (vapori de apă) = Mg (OH) 2 (precipitat) + H2 (hidrogen, sub formă de gaz)
Proprietăți chimice ale hidroxidului de magneziu:
1. Această substanță la o temperatură de 350 grade se descompune în oxid de magneziu și apă. Deci, această reacție arată ca:
Mg (OH) 2 (bază magneziu) = MgO (oxid de magneziu) + 2H2O (apă)
2. Interacționează cu acizii. În acest caz se formează sare și apă. exemple:
Mg (OH) 2 (bază) + 2HCI (acid clorhidric) = MgCI2 (clorură de magneziu) + 2H2O (apă)
Mg (OH) 2 (bază) + H2S04 (acid sulfuric) = MgS04 (sulfat de magneziu) + 2H2O (apă)
3. Interacționează cu oxizi acide. Reacția produce sare și apă:
Mg (OH) 2 (bază) + S03 (oxid de sulf) = MgS04 (sulfat de magneziu) + H20 (apă)
4. De asemenea, hidroxidul de magneziu reacționează cu soluții concentrate de alcaline. În acest caz se formează hidrox magnezații. exemple:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (bază de sodiu) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (bază de sulf) = Sr (Mg (OH) 4)
Aplicație:
- ca aditiv alimentar destinat să lege dioxidul de sulf (SO2). Înregistrat sub semnul E528;
- ca foculant pentru tratarea apei uzate;
- ca aditiv la diferite detergenți și ca componentă în pastele de dinți;
- pentru rafinarea zahărului și pentru producerea de oxid de magneziu (MgO);
O atenție deosebită ar trebui acordată utilizării acestui produs chimic în industria medicală.
Magneziu de hidroxid în medicină
Acest agent de laxativ și antacid, capabil deneutralizați acidul clorhidric, acid clorhidric, în stomac și reduceți activitatea sucului gastric. În acest caz, acțiunea hidroxidului de magneziu nu este însoțită de schimbări în KSCH și hipersecreția secundară a acidului clorhidric. De asemenea, această substanță contribuie la creșterea peristaltismului și a altor părți ale intestinului. Efectul laxativ apare aproximativ în 2-6 ore.
Indicatii pentru utilizare:gastrită cronică cu secreție crescută și normală, ulcer al duodenului și stomacului, senzație de disconfort sau durere în epigastru, arsuri la stomac după fumat sau consum de cafea sau alcool, constipație.
Contraindicații: hipersensibilitate la hidroxidul de magneziu.
Este de remarcat că pacienții cu probleme renale, după aplicarea bazei de magneziu poate dezvolta gipermagnemiya (adică un exces de magneziu în organism).
De asemenea, în medicină magneziuhidroxid - mijloace care se aplică ulcer gastric, duodenita acuta, gastrita giperatsidnom, gastralgie, pancreatită cronică, arsuri la stomac, hiperfosfatemie sau dipepsii fermentație putrezită. Acest medicament va fi contraindicat la pacienții cu hipersensibilitate, boala Alzheimer, în timpul sarcinii sau alăptării.
