Как известно, все вещества в природе имеют свое stare de agregare, dintre care unul este gaz. Particulele sale componente - molecule și atomi - sunt distanțate una de cealaltă. În același timp, acestea se află în mișcare constantă. Această proprietate indică faptul că interacțiunea dintre particule are loc numai în momentul apropierii, crescând brusc viteza moleculelor de coliziune și dimensiunile lor. Această stare de gaze a materiei este diferită de cea solidă și lichidă.
Cuvântul "gaz", tradus din sunete greceștica "haos". Aceasta caracterizează perfect mișcarea particulelor, care este de fapt aleatoare și haotică. Gazul nu formează o suprafață specifică, ci umple tot volumul disponibil. Această stare de materie - cea mai comună în universul nostru.
Законы, которые определяют свойства и поведение O astfel de substanță este cea mai ușoară formulă și ia în considerare exemplul unei stări în care densitatea relativă a moleculelor și a atomilor este scăzută. Acesta a fost numit "gazul perfect". În ea, distanța dintre particule este mai mare decât raza de interacțiune a forțelor intermoleculare.
Deci, un gaz ideal este un model teoretic al unei substanțe în care interacțiunea particulelor este aproape complet absentă. Pentru aceasta trebuie să existe următoarele condiții:
Dimensiuni foarte mici ale moleculelor.
Nu există forță de interacțiune între ele.
Coliziuni apar ca ciocniri de bile elastice.
Un exemplu bun al unei astfel de stări de materie poate fi numit gaz, în care presiunea la temperaturi joase nu depășește 100 de ori atmosferice. Acestea sunt clasate ca fiind evacuate.
Conceptul de "gaz ideal" a făcut posibilștiință pentru a construi teoria moleculare-cinetică, concluziile cărora sunt confirmate în multe experimente. Conform acestei doctrine, gazele ideale sunt clasice și cuantice.
Caracteristicile primelor sunt reflectate înlegile fizicii clasice. Mișcarea particulelor din acest gaz nu depinde una de cealaltă, presiunea exercitată asupra peretelui este egală cu suma impulsurilor care sunt transmise de moleculele individuale într-un anumit timp în timpul unei coliziuni. Energia lor totală este unită de particule separate. Lucrarea unui gaz ideal în acest caz este calculată de ecuația clapeyron p = nkT. Un exemplu frapant în acest sens sunt legile derivate de la acești fizicieni precum Boyle-Marriott, Gay-Lussac, Charles.
Dacă gazul ideal scade temperatura saucrește densitatea particulelor la o anumită valoare, crește proprietățile valurilor. Există o tranziție la un gaz cuantic, în care lungimea de undă a atomilor și a moleculelor este comparabilă cu distanța dintre ele. Există două tipuri de gaz ideal:
Învățăturile lui Bose și ale lui Einstein: particulele de un tip au un spin întreg.
Statisticile Fermi și Dirac: un alt tip de molecule cu rotație pe jumătate întreg.
Diferența dintre gazul clasic ideal dincuantic este că chiar și la absolut temperatura zero, valoarea densității și presiunii de energie diferă de zero. Ele devin mai mari cu creșterea densității. În acest caz, particulele au o energie maximă (altă denumire - limită). Din acest punct de vedere, este considerată teoria structurii stelelor: în aceia dintre ei în care densitatea este mai mare de 1-10 kg / cm3, legea electronilor este pronunțată. Și unde depășește 109 kg / cm3, substanța se transformă în neuroni.
В металлах использование теории, при которой Gazul ideal clasic trece într-un gaz cuantic, ceea ce face posibilă explicarea majorității proprietăților metalice ale stării materiei: cu cât particulele sunt mai dense, cu atât este mai aproape de ideal.
La temperaturi joase foarte pronunțatea diferitelor substanțe în stare lichidă și solidă, mișcarea colectivă a moleculelor poate fi privită ca o lucrare a unui gaz ideal reprezentat de excitații slabe. În astfel de cazuri, contribuția la energia corpului, pe care o adaugă particulele, este vizibilă.
